14．某化学实验小组用一块表面镀锌的铁样品进行实验探究活动．
【实验探究】将表面镀锌的铁进行如图A实验，加入稀盐酸与产生氢气的质量关系如图B．

【提出问题】反应后所得的无色滤液a的溶质与固体b的成分是什么？
【猜想假设】秦思认为无色滤液a的溶质是（1）氯化锌、氯化亚铁和氯化氢．
【反思评价】请你评价秦思的猜想 （2）不正确，滤液a无色，说明溶质中不可能含有氯化亚铁，进一步说明铁未参加反应，又因为铁与盐酸能反应，所以盐酸不能剩余，即溶质中也不可能有氯化氢．
【推理判断】由无色滤液a 的成分可推知，固体b中一定含有（3）铁．
【实验与结论】为验证固体b的成分，单杰向b的样品中加入一种有色物质（4）FeSO₄（填化学式）溶液，产生的现象是（5）溶液由浅绿色变为无色，据此现象，证明出固体b中的两种成分，同时得出这两种金属的活动性顺序．
【表达交流】石建向固体b中继续滴加少量稀盐酸也确定出固体b的成分，他观察到的现象是（6）固体逐渐减少，固体表面产生气泡，放热．
【拓展延伸】通过比较锌、铁的活动性，结合图象B在开始加入稀盐酸的过程中并没有产生氢气的现象，你认为在铁的表面镀锌的原因是（7）常温下，锌在空气中表面生成一层薄而致密的保护膜，可阻止进一步氧化．

13．分类是学习和研究化学常用的科学方法．
（1）根据组成下列物质可平均分成三类：金刚石、氧化铝、硝酸铵、葡萄糖、铅、醋酸其中一类包括的物质的化学式是①C、Pb，你将它们按组成分为一类的依据是②由一种物质组成，物质由同种元素组成．（不能出现物质分类中的名词）
（2）依据不同的分类标准，化学反应也可以分为不同的类别．
Ⅰ．H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂OⅡ．Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
观察两个反应中元素的化合价在反应前后有升降的是①Ⅰ（填序号），其中化合价升高的元素是②氢元素．依据元素的化合价在化学反应前后是否有升降，我们可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．
③通过列举四种基本反应类型的不同的化学反应，比较这些反应前后元素的化合价是否有升降．得出下列反应类型的关系正确的是A．

12．哈市有处集农业生产、示范、体验、休闲于一体的都市“桃花源”（如图1）．
（1）在园区垂钓获得的淡水鱼富含的营养素是构成细胞的基本物质，是①机体生长及修补受损组织的主要原料．从鱼中获得的该营养素，在胃肠中与水反应生成氨基酸，有一部分氨基酸可被氧化，生成②CO（NH₂）₂（填化学式）、二氧化碳、水等排出体外，同时③放出能量供人体活动的需要．渔业养殖对水质有较高的要求，为防治水体污染，我们采取了各种措施，如工业上，通过④应用新技术、新工艺减少污染物的产生，体现了“绿色化学”从源头上消除污染的核心思想．节约用水是爱护水资源的另一表现，也是每个公民应尽的义务，写出生活中你节约用水的一种具体做法⑤把洗涤水留下来擦地板．
（2）园区设置的“乡下小菜园”可以体验农耕、采摘自种的蔬菜．在甘蓝的生长过程中出现如图2所示症状，可适度施用的一种化肥是①KCl或K₂SO₄（填化学式），此类化肥还可促进植物生长、增强抗病虫害和②抗倒伏能力．

11．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）

	A．	我国古代的“湿法炼铜”：2Fe+3CuSO4═3Cu+Fe2（SO4）3   置换反应
	B．	实验室用过氧化氢制取氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑         分解反应
	C．	用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O    复分解反应
	D．	新制的生石灰加水能“煮熟”鸡蛋：CaO+H2O═Ca（OH）2    化合反应

10．下列关于粒子结构示意图的说法正确的是（　　）

	A．	①②两种粒子所属的元素在元素周期表的同一横行
	B．	③④两种原子的化学性质相似
	C．	③所示的原子在发生化学反应时，容易失去电子形成阴离子
	D．	②④是非金属元素的原子，都达到稳定结构

9．下列实验现象描述正确的是 （　　）

	A．	氢气在空气中燃烧：无色气体在点燃条件下燃烧，发出蓝色火焰，放热
	B．	红磷在空气中燃烧：红色固体燃烧发光，放热，产生浓厚的白雾
	C．	镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼白光，生成黑色的氧化镁
	D．	向硫酸铜溶液中加过量氢氧化钡溶液：产生蓝、白两种沉淀，溶液由蓝色变为无色

8．近年来，染发俨然已成为人们的时尚选择，据央视国际网络调查显示，在接受调查的2600多人中，染过发的人占到了90%以上，而且在30岁以前开始染发的人占到了被调查者的半数左右．染发化妆品具有改变头发颜色的作用，俗称染发剂．染发剂普遍含有对苯二胺这种致癌物质，化学式为C₆H₈N₂．请回答
（1）对苯二胺含有三种元素，属于有机物（填“有机物”或“无机物”）；
（2）一个对苯二胺分子中含有16个原子；
（3）对苯二胺中氢元素的质量分数为7.4%．（结果保留到0.1%）．
（4）216g对苯二胺中含56g氮元素．

7．某同学在实验室进行了木炭还原氧化铜的实验，实验步骤如下：

实验装置	实验步骤	分析
	①检验装置气密性
	②把木炭和氧化铜的混合物放入试管，如左图所示连接实验装置	装置中存在的问题是B试管处不应该有橡皮塞
	③改进装置后，点燃酒精喷灯开始实验	装置B的作用是检验产物是否有二氧化碳
	④反应结束时，先将导管从装置B中撤出，再停止加热	目的是防止液体倒流引起试管炸裂

⑤为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究（注：该反应还原产物只有铜）．
【猜想】猜想Ⅰ：全部都是金属铜；      猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；      猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、木炭．
【实验与结论】待试管冷却后将剩余固体倒入烧杯，加入足量稀硫酸，过滤，得到蓝色滤液，
滤渣为红色和黑色固体混合物．证明猜想猜想Ⅳ成立；写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
【实验反思】混合物中仍含有氧化铜的原因可能是碳和氧化铜没有完全反应就停止了加热，或者还可能的原因是从试管B中撤出导管时，有空气进入试管，与灼热的铜再次反应生成氧化铜．

6．某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答问题：

（1）写出上图中指定仪器的名称：a分液漏斗；
（2）据报道，某公司发生火灾引发液氨泄露并发生化学爆炸，造成重大伤亡．液氨是液态的氨气，常温下，氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气．请回答下列问题．
①液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有易溶于水的物理性质．由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有可燃性的化学性质．
②制取氨气的发生装置应选择上图中的A（填字母，下同），收集装置应选择的是C．改用F装置收集氨气，则气体应从a端进入．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，应选用的发生装置是B，该装置的优点是可以控制反应的速度．
③氨气是有刺激性气味的气体，防止污染空气，可用G装置吸收，氨气应从c端入．
④根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是用湿布捂住口鼻；匍匐前进．（列举两条）

5．用H、C、O、Ca四种元素组成符合下列要求的化学式：
（1）能供人体呼吸的气体是O₂；
（2）最轻的气体是H₂；
（3）用于改良酸性土壤的物质是Ca（OH）₂；
（4）天然气的主要成分是CH₄．