1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．

木炭燃烧

B．

切割金属

C．

冰雪融化

D．

汽油挥发

20．已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O，现将Cu₂O和Cu质量比为9：8的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤．计算：
（1）稀硫酸的溶质质量．
（2）滤液和滤渣的质量分别是多少？

19．如图所示装置中，容器Ⅰ、II体积相同，U形管内左右两侧液面相平，且装置气密性良好．实验时，打开分液漏斗旋塞，将液体同时滴入容器，滴加完毕后关闭旋塞．

实验内容及相关现象如下表所示．

实验 编号	容器Ⅰ	分液漏斗Ⅰ	容器Ⅱ	分液漏斗Ⅱ	红墨水液面位置
A	二氧化碳 （充满）	10mL澄清 石灰水	二氧化碳 （充满）	10mL水	左侧高右侧低
B	二氧化碳 （充满）	10mL澄清 石灰水	二氧化碳 （充满）	10mL浓氢氧化钠溶液	①
C	0.65g锌	10mL盐酸	镁	10mL盐酸	室温时恢复至起始状态

（1）实验A中，容器Ⅰ中的现象是石灰水变浑浊，容器Ⅱ中反应的化学方程式是H₂O+CO₂=H₂CO₃．
（2）实验B中，“①”的实验现象是右侧高左侧低，出现此现象的原因是等体积的氢氧化钠溶液比石灰水消耗的二氧化碳多．
（3）实验C中，依据盐酸浓度相同且足量，反应结束并恢复至室温后，红墨水液面位置计算出镁的质量为0.24g．

18．回答下列三个实验中有关水的相关问题：

（1）实验A中集气瓶预留一定量水的目的是防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部．
（2）实验B中热水的作用是提供热量和隔绝氧气．
（3）通过实验C塑料瓶注入水振荡变瘪而得出二氧化碳的性质是二氧化碳能溶于水．

17．回答下列有关Zn、Fe、Cu、Ag的相关问题：

（1）实验一的实验现象是A、B两支试管中均有气体产生，且B比A反应快，此实验不可以（“可以”或“不可以”）证明铁和锌的活动性强弱．
（2）实验二的结论是三种金属活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银．

16．如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置．
（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，瓶中盛有的物质是浓硫酸．
（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有二氧化碳时，瓶中盛有的试剂是澄清石灰水．
（3）当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从B（填“A”或“B”，）处导管通入．

15．A、B是由碳、氧、钠、钙、铁等元素组成的物质，请依据相关的信息进行分析，回答相应的问题．
（1）向A中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，并得到浅绿的溶液和少量黑色固体，则A是混合物（填“纯净物”或“混合物”），反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）向放置白色固体B的试管中加入足量的水，出现放热现象，且仍有白色不溶物存在，再向试管中加入过量稀盐酸后，有气体产生，白色不溶物全部溶解，则B中一定含有的物质是氧化钙，最终溶液中的溶质可能为CaCl₂、HCl或CaCl₂、NaCl、HCl．

14．回收利用是保护金属资源的一条有效途径．某工业废料含碱式碳酸铜【Cu₂（OH）₂CO₃】和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下．

已知：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑      Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄
（1）过程Ⅰ中加入过量A的目的是使固体完全溶解．
（2）过程Ⅱ中发生的置换反应是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，充分反应后，还应有的实验操作过滤．
（3）过程Ⅲ加入适量A的作用是除去铁，且使溶液F不引入杂质．

13．阅读下列资料，回答相关问题：
一氧化二氮（N₂O），无色有甜味气体，因能致人发笑，故称“笑气”，它可由NH₄NO₃在微热条件下分解产生．一氧化二氮能溶于水、乙醇、乙醚及浓硫酸．它在室温下稳定，有轻微麻醉作用．它在一定条件下能支持燃烧，因为它在高温下能分解成氮气和氧气．它具有氧化性，与沸腾汽化的钾、钠等金属反应生成相应的亚硝酸盐，在高温下，一氧化二氮也可以氧化有机物．它也可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率．它的工作原理是把N₂O形成高压的液态后装入钢瓶中，然后在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧，由于N₂O可放出氧气和氮气，其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可协助降温，以此增加燃料燃烧的完整度，提升动力．需要注意的是，一氧化二氮是一种强大的温室气体，它的效果是二氧化碳的296倍．储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源．库温不宜超过30℃．应与易（可）燃物、还原剂分开存放，切忌混储．
（1）一氧化二氮的物理性质有无色有甜味气体，能溶于水、乙醇、乙醚及浓硫酸．
（2）关于一氧化二氮的叙述正确的是AD．
A．具有氧化性         B．常温下是一种支持燃烧的气体
C．室温下不稳定       D．是一种温室气体
（3）制取一氧化二氮的反应类型是分解反应．
（4）一氧化二氮分解的化学方程式是2N₂O=O₂+2N₂．
（5）一氧化二氮贮存时远离火种、热源的原因是支持燃烧、高温分解．

12．（1）为改良酸性土壤，可向土壤中施加适量的熟石灰（填俗称）．
（2）用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．