11．下列实验操作不正确的是（　　）

A．

检查气密性

B．

稀释浓硫酸

C．

测定溶液pH

D．

给液体加热

10．（1）请根据实验操作填空：
①在“溶液酸碱性的检验”实验中，第二步“pH试纸的使用”，将四小片pH试纸分别放在洁净而干燥的表面皿上，用干净的玻璃棒分别蘸取少许待测液于pH试纸上，在30s（时间内）将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读取标准比色卡上pH试纸最相近颜色对应．
②测定完一种待测液的pH，测定另一待测液的pH之前，要用蒸馏水洗涤玻璃棒、再用滤纸擦拭干净玻璃棒，再蘸取另一待测液，点于pH试纸上．
（2）在“溶液酸碱性的检验”实验中，第三步“检验生活中常见溶液的酸碱性”，下列常见溶液中你觉得不适合用来进行本实验的是AC．（选填字母）
A．陈醋     B．雪碧     C．可乐     D．肥皂水     E．柠檬汁
（3）实验结束，同学们将滴有石蕊试液的稀硫酸和滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液倒进废液缸里，发现废液呈红色，这个废液可不可以直接倒入下水道？（判断并说明理由）不可以，因为该溶液能使石蕊试液变红色，显酸性．请写出另外一种证明这种废液酸碱性的方法取少量废液滴在pH试纸上，测定其pH来判断其酸碱性．
（4）现有5.0ml溶质质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，往其中滴加两滴酚酞试液（酚酞试液所占体积忽略不计），同时还有5.0ml溶质质量分数为10.0%的稀硫酸，将这两种试液倒入废液缸充分混合，（本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g•mL^-1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL） 试解答以下问题．
①通过计算说明充分混合后废液呈现什么颜色？
②若想将废液变成中性倒入下水道，通过计算说明还要滴加原氢氧化钠溶液或者稀硫酸多少滴？（近似到一滴）

9．硫铁矿烧渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：

（1）写出还原剂CO与Fe₃O₄反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，该反应中气体的化学计量数之比为1：1．
（2）溶液D中的溶质主要是H₂SO₄和FeSO₄．
（3）气体C的主要成分是CO（填化学式），你认为对气体C最佳的处理方法是点燃处理（写出具体的处理方法）．
（4）为了检验FeCO₃固体是否洗涤干净，可以向最后一次的洗涤液中加入B．
A．硝酸钾溶液           B．氯化钡溶液           C．氯化钠溶液．

8．（1）2015年4月25日世兵赛在苏州隆重举行，运动员在开赛前可以适当补充些葡萄糖，供给能量，若血液中缺乏葡萄糖则可能引起低血糖疾病．在淀粉酶的催化作用下，谷类食品中所含的淀粉[（C₆H₁₀O₅）_n]能与水反应，生成易溶于水的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）．请你写出相应的化学方程式：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$\frac{\underline{\;淀粉酶\;}}{\;}$nC₆H₁₂O₆．
（2）从下列仪器和药品中选用①②或⑤⑥两种组合方法（填序号，可重复使用），探究“某无色液体是蒸馏水还是葡萄糖溶液”．
①酒精灯  ②试管及试管夹 ③玻璃棒 ④碘水 ⑤硫酸铜溶液  ⑥氢氧化钠溶液
（3）计算溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）

7．按要求完成下列化学方程式并填空
（1）生石灰作干燥剂的反应：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，它是放热（选填“吸热”或者“放热”反应）
（2）用铁和硫酸铜溶液进行湿法炼铜的原理：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，该反应的基本反应类型是置换反应．
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，在发生装置的试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
（4）用氨水中和含有硫酸的废水：2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂0，该反应的基本反应类型是复分解反应．
（5）碳酸氢铵和稀盐酸反应：NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+H₂O+CO₂↑，明显的现象是有大量气泡产生．

6．请你用所学知识解决以下两个问题：
（1）油炸食物中常含有微量的丙烯醛（化学式C₃H₅O）等有毒物质，会损害人体健康，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，该物质中碳元素的质量分数是64.3%．
（2）相等质量的CO和CO₂中碳元素的质量比为11：7．

5．下列物质中含有氢分子的是（　　）

A．

H2SO4

B．

H2

C．

H2S

D．

H2O2

4．生活中处处有化学，请你根据一年来的学习，回答下列问题．
（1）铁是应用最广泛的金属，工业上常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，被还原的物质为Fe₂O₃．钢铁与H₂O和O₂接触易生锈，日常生活中常用的防锈措施是保持铁制品表面干燥等．
（2）目前部分农村的饮用水还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水．
①检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．
②测定地下水的酸碱度，可选用C．
A．紫色石蕊溶液  B．无色酚酞溶液  C．pH试纸
③自来水生产过程中，可用    除去水中异味，同时还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：
Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式为ClO₂．
（3）为了节约金属资源，从含有金属锌、铁、铜的粉末中，分离和提取出化工原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

请回答：
（Ⅰ）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁．
（Ⅱ）在蒸发过程中，当蒸发皿中出现较大量固体时，停止加热．
（Ⅲ）写出步骤②所涉及的化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（Ⅳ）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂A．
A．硫酸铜溶液   B．氯化钠溶液   C．硝酸银溶液．

3．有关水分子变化的叙述正确的是（　　）

	A．	用水壶烧水时，壶盖被顶开，说明水分子的体积在受热时变大了
	B．	水可以结成冰，说明水分子的化学性质发生改变
	C．	电解水生成氢气与氧气，说明水分子可以再分解
	D．	发生化学反应时，构成水分子的原子种类发生改变

2．根据所学的化学知识解答：
（1）用肥皂水可以鉴别家庭用水是否硬水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．
（2）某物质燃烧的微观过程如下：

若“”表示碳原子，“”表示氢原子，“”表示氧原子，该生成物A为
CO₂（填化学式）．
（3）地壳中含量最高的金属元素是Al．
（4）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气或氧气．