20．下图化学实验操作中，正确的是（　　）

A．

闻气体气味

B．

取用块状固体

C．

滴加液体

D．

稀释浓硫酸

19．实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答问题．

（1）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气反应方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．若要获得较纯净的氧气，应选择的收集装置是C（填字母），开始收集的适宜时刻是导管口气泡连续且均匀冒出时．选择A装置作制氧气的发生装置，试管口需略向下倾斜的原因是为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂．
（2）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是B（填字母），用该发生装置制取另一种常见气体的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．若要得到干燥纯净的二氧化碳，则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为（填导管接口字母）：CO₂d→e→b→c→a．

18．有下列装置，烧杯中的水为室温，请按照要求填空：
（1）如果将少量的氧化钙加入烧杯中的水里，在试管A中将观察到的现象是溶液变浑浊
固体增多．
（2）如果将少量的化肥硝酸铵放入烧杯中的水里，则在试管B中观察到的现象是固体增多．
（3）如果将少量的硝酸铵放入试管A中，在A中可观察到的现象是固体减少，闻到刺激性气味，发生的化学方程式是2NH₄NO₃+Ca（OH）₂═Ca（NO₃）₂+2H₂O+2NH₃↑．

17．以下是化学实验室常用的仪器：

（1）用以上仪器名称填空：溶液蒸发结晶时盛放液体所选用的容器是蒸发皿；量取液体药品应选用量筒、胶头滴管；
（2）用以上仪器来配制一定质量分数的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒．

16．A是黑色固体，D为常见金属，这种金属元素是地壳中含量最多的金属元素，B为汽车铅蓄电池中含有的酸，C为蓝色溶液，D、E、F均为单质．图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略．

（1）写出下列物质的化学式：BH₂SO₄，CCuSO₄，FCu．
（2）反应①除了生成E，另一生成物的化学式Al₂（SO₄）₃．
（3）C和D反应后的溶液质量比反应前溶液质量减少（填“增加”、“减少’、”不变“）．
（4）写出反应②的化学方程式CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

15．通过化学学习，同学们对物质的组成和结构有了一定的了解．
（1）现有H、C、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①天然气的主要成分CH₄；②引起煤气中毒的主要物质CO；
③实验室常用的溶剂H₂O（或C₂H₅OH）；④烘焙糕点所用发酵粉主要成分NaHCO₃．
（2）二氧化硅（SiO₂）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水吸收（如图）转化为可做氮肥的碳酸氢铵（NH₄HCO₃）．
①SiO₂中硅元素的化合价为+4
②保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子（填具体粒子名称）．
③氧离子的结构示意图为，则X=8．

14．下列各组物质转化的设计，能够实现的是（　　）

	A．	CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$ Cu（OH）2 $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$  CuSO4		B．	Fe$\stackrel{O_{2}}{→}$  Fe2O3 $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ FeSO4
	C．	Ba（OH）2 $\stackrel{HCl}{→}$ BaCl2 $\stackrel{CO_{2}}{→}$ BaCO3		D．	Mg  $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$MgSO4  $\stackrel{KOH}{→}$ Mg（OH）2

13．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．

（1）仪器X的名称是集气瓶．
（2）实验室用CaCO₃和稀盐酸制备CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）用加热高锰酸钾固体制取O₂时，能作为发生装置的是B（填字母，下同）．收集装置应选择F或H．
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N₂时，应选择D和H组合而成的装置．

12．阅读下面科普短文．
氮氧化物（NO_x）种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）．
NO通常为无色气体．熔点为-163.6℃，沸点为-151.5℃．它的性质不稳定，在空气中易氧化成NO₂．NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧．NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用．
NO₂通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO₃）和NO，工业上利用这一原理制取HNO₃．NO₂能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用．
城市大气中的NO_x大多来自于化石燃料的燃烧．经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NO_x的量分别为：6.35kg/t、8～9kg/t、9.1～12.3kg/t．以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NO_x的浓度相当高．在非采暖期，北京市一半以上的NO_x来自机动车排放．
依据文章内容，回答下列问题：（各答1条即可）
（1）分别说明NO的“利与弊”：“利”是增强记忆力，“弊”是造成大气污染．
（2）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因：相同质量时，天然气燃烧产生的NO_x的质量少．
（3）减少NO_x污染的有效措施绿色出行．

11．工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．

（1）下列环境问题与SO₂有关的是A（填字母序号）．
A．酸雨         B．温室效应         C．臭氧空洞
（2）双碱法中的“双碱”指的是Ca（OH）₂和NaOH（填化学式）．
（3）反应Ⅱ所属的基本反应类型是复分解．
（4）已知部分原料的价格如下表所示．

试剂	Ca（OH）2	NaOH
价格（元/kg）	0.36	2.90

两种工艺中，处理相同量的SO₂，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．