5．化学与生活密切相关，在日常生活中蕴藏着许多化学知识．请根据要求回答下列问题：
（1）家庭厨房就是一个化学小世界，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是B（填序号）．
A．紫砂壶        B．塑料盆         C．不锈钢锅         D．陶瓷碗
（2）铝锅、铝盆在我们生活中比较常见，铝是一种活泼金属，我们却很少见到铝制品被腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O，则X的化学式为Cl₂．
（4）钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡，若误服碳酸钡就会中毒．原因是碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成对人体有害的可溶性钡盐．

4．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（　　）

序号	物质	杂质	所用试剂和操作方法
A	CO2	HCl	将混合气体通过AgNO3溶液
B	NaNO3溶液	Na2SO4	加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C	NaOH溶液	Na2CO3	加入适量CaCl2溶液、过滤
D	铁粉	Fe2O3	加入适量的稀盐酸，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列有关化学知识的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	能使燃着的木条熄灭的气体可能是二氧化碳
	B．	化学变化的过程中常会伴随能量的变化
	C．	分子、原子、离子等都是构成物质的微粒
	D．	使无色酚酞试液变红色的溶液一定是碱溶液

2．SO₂通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨．实验室用如图装置收集一瓶干燥的SO₂，装置的导管按气流方向连接的顺序是c→d→b→a→e（填字母），装置中的X是浓硫酸，装置丙的作用吸收多余的二氧化硫气体，防止空气污染．

1．有一种吹不灭的神奇蜡烛，其外形和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
查阅资料：吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．
老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）．

实验序号	操 作 步 骤	实 验 现 象	实 验 结 论
1	切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨	打火石的颜色为 ①银白色	该金属一定不是铜
2	取少量打磨后的打火石于试管中，滴加②稀盐酸	③有气泡产生且溶液呈无色	该金属一定不是铁，而是镁

反思交流：
（1）实验2中反应的化学方程式为④Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（2）蜡烛吹不灭的原因是⑤温度不能降低到150℃以下，即不能降低到打火石的着火点以下；
（3）小天认为只做实验2便能确定该金属不是铜，理由是⑥铜不能与稀盐酸反应．

20．2014年中国科技光彩熠熠，更胜以往．请回答下列问题：
（1）10月，袁隆平带领的超级杂交稻第四期亩产千公斤攻关取得成功．杂交稻的大米中富含的营养素为糖类；
（2）11月1日，“嫦娥五号”T1试验器携带玉雕成功返回．玉雕是用玉石雕刻而成的
玉器．某种玉石的主要成份是NaAlSi₂O₆．NaAlSi₂O₆中硅元素和氧元素的原子
个数比为1：3；硅元素的质量分数为27.7% （精确到0.1%）；
（3）11月20日，“天河二号”荣膺世界超算“四连冠”．高纯硅是制造“天河二号”计算机电路芯片的核心材料．工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2R，R的化学式为CO．

19．下列方法一定能够达到实验目的是C
A．除去氧化铜中含有的木炭粉-高温加热        B．除去二氧化碳中的一氧化碳-点燃
C．鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体-加入适量水    D．鉴别硫酸和氢氧化钠-紫色石蕊溶液等．

18．化学是人类进步的关键，材料是人类进步的基础．下列材料属于有机合成材料的是（　　）

A．

锰钢

B．

玻璃

C．

塑料

D．

水泥

17．实验室里有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某化学兴趣小组对其进行了如下探究．
（1）确定固体的成分．
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体中只含碳酸钠；
猜想Ⅱ：固体中只含氢氧化钠；
猜想Ⅲ：固体中含有碳酸钠和氢氧化钠．
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量固体溶于水，加入 过量的氯化钡溶液；	产生白色沉淀	猜想Ⅲ成立
②将上述反应后的混合液过滤，取少量滤液，加入无色酚酞试液．	酚酞试液变红色

（2）测定固体中碳酸钠的质量分数．
【查阅资料】二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液中．
【进行实验】取2g固体，在25℃、101kPa下用图1所示装置进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性；
②装入药品，通过分液漏斗滴加足量稀硫酸后，关闭分液漏斗活塞；
③充分反应后，恢复至25℃、101kPa，量筒中液体的体积为220mL．
【实验分析】
①装置B中的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，原因是二氧化碳能够溶于水．
②充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？没有（选填“有”或“没有”）．
③已知在25℃、101kPa下二氧化碳的密度为1.8g/L，则固体中碳酸钠的质量分数为47.7%（结果保留至0.1%）．
（3）除去固体中的碳酸钠．
【进行实验】实验流程如图2：

【实验分析】该流程中发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．操作①、②、③均需用到的一种仪器是玻璃棒．

16．空气、水、金属等是重要的资源．
（1）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其原理是增大燃料与空气的接触面．
家中堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其原理是水可以吸收可燃物燃烧释放出的大量热，使可燃物的温度降到其着火点以下．
（2）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．
①根据铜锈的主要成分中含有氢元素，可以判断出铜生锈需要空气中的H₂O；根据铜锈的主要成分中含有碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的CO₂．
②某化学兴趣小组欲通过实验探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”，如图所示实验中（试管内的“”均为铜片），只需完成实验B和D即可达到探究目的（填字母）．

（3）铝是世界上年产量第二的金属．
①用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落，产生该现象的原因是表面氧化铝的熔点高于铝的熔点．
②铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X═2NaAlO₂+3H₂↑，其中X的化学式为H₂O．足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液分别和等质量的铝粉充分反应，产生氢气的质量分别为m₁、m₂，下列有关m₁、m₂大小关系的说法正确的是C（填字母）．
A．m₁＞m₂           B．m₁＜m₂         C．m₁=m₂ D．无法比较．