10．黄铜是铜和锌的合金．向一定量黄铜中加入98克稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2克氢气，则黄铜中锌的质量为多少克？

9．A～J都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他生成物均已略去）．已知A、C、F均为单质，其中F为亮红色固体，其它为化合物，其中J是常用的建筑材料的主要成份，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：BCO、HCaO、GH₂O．
（2）写出下列反应方程式：
C+E：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
D+I：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

8．化学是以实验为基础的科学，根据如图A、B所示实验回答下列问题：
（1）实验A中底层蜡烛先熄灭说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，本实验说明CO₂可用于灭火．
（2）实验B的目的是测定空气中氧气的含量，红磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）实验B中，若红磷一熄灭就打开弹簧夹，则最终会导致测量结果偏小（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

7．如图所示，A、B、C、D、E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，若两环相连表示两种物质之间能相互发生反应，则下列说法正确的是（　　）

	A．	若物质A为单质，则物质B只能是氧化物
	B．	五种物质A、B、C、D、E依次可为CO2、Ca（OH）2、Na2CO3、HCl、Cu
	C．	若物质C为稀盐酸，则物质C与E一定不能发生反应
	D．	物质C一定不能是氧化物

6．铝土矿的主要成分是Al₂O₃（假设其它成分不溶于水也不与酸反应），某校化学兴趣小组为了测定铝土矿中氧化铝的纯度，做如下实验：

反应①结束后，所加盐酸刚好反应了50%，反应②恰好完全反应．请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
（2）根据已知条件列出求解反应①生成的氯化铝质量（X）的比例式$\frac{102}{17g}$=$\frac{267}{X}$；
（3）该铝土矿中氧化铝的纯度为20%；
（4）所加氢氧化铝的质量为13g；
（5）滤液b中溶质的质量分数为15.5%；
（6）用36.5%的浓盐酸配制400g上述稀盐酸需加水的质量为200g．

5．如今，走向“地铁、高铁时代”的中国，正大力发展电气化铁路．高铁的运行为我们的出行提供了方便．中国的高铁技术不仅服务于中国，也终将造福于全人类．请试着回答下列问题：
（1）地铁、高铁的车身可能是B；（在A、B、C中选填）
A．韧性好、硬度大的锰钢B．抗腐蚀、密度小的铝合金C．抗腐蚀性好的不锈钢
（2）高铁在工作过程中的能量转化为电能转化为机械能；
（3）高铁运行时的接触材料用铜及铜合金线，而火法炼铜是当今生产铜的主要方法．其中重要的一步是用氧化亚铜（Cu₂O）和硫化亚铜（Cu₂S）高温反应生成高纯度的铜和一种气态空气污染物，则发生反应的化学方程式是2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑，该反应的反应物中铜元素的化合价分别为+1、+1．

4．下列关于资源、能源、环境等问题叙述错误的是（　　）

	A．	地球上的陆地淡水储量约占2.53%，但是可利用的淡水资源不足0.1%
	B．	使化石燃料充分燃烧，既可以减少空气污染，又可以节约化石能源
	C．	可燃冰是乙醇水合物，外观像冰，具有能量高，燃烧值大等优点
	D．	石油分解后可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品

3．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）

	A．	向澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O     复分解反应
	B．	用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑     置换反应
	C．	铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3     化合反应
	D．	工业制取二氧化碳：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑      分解反应

2．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　）

	A．	①③④的原子具有相对稳定结构
	B．	①③所属的元素在元素周期表的同一纵行
	C．	①②③的元素的原子电子层数相同
	D．	②④易得电子，①③易失电子

1．镁及其化合物具有广泛的用途，镁铝合金用于制造飞机，Mg（OH₂）是应用广泛的传统阻燃剂，MgO在化工中可用于生产其他镁盐，Mg₃N₂（氮化镁）可用作高强度钢冶炼的添加剂，等等．
（1）镁条在空气中燃烧的现象是剧烈的燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体．
（2）Mg₃N₂溶于水并与水反应生成氨气（NH₃）和不溶于水的Mg（OH）₂，该反应的化学方程式是：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
（3）某实验小组将一定量的镁粉放入盛有空气的密闭容器中加强热，制取MgO．
【提出问题】镁粉在密闭容器中加强热后生成的灰白色固体的成分是什么？
【猜想】
猜想1：MgO、Mg；
猜想2：MgO、Mg₃N₂；
猜想3：MgO、Mg、Mg₃N₂．
【实验探究】限选试剂：蒸馏水、稀硫酸、酚酞试纸、浓氨水．（注：①MgO不溶于水；②酚酞试纸是将滤纸蘸取酚酞试液后晾干制成纸条，湿润的酚酞试纸与酚酞试液有相同的性质）

实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ取少量灰白色固体于盛有足量 水的烧杯中，充分反应并用 湿润的酚酞试纸检验生成的气体， 然后过滤，滤渣用蒸馏水洗涤．	固体部分溶于水，产生气泡 湿润的酚酞试纸变红．	猜想1不成立 猜想2、猜想3可能成立
Ⅱ取实验I中的滤渣于试管中 加入足量的稀盐酸．	产生气泡．	结合实验Ⅰ，猜想3成立