2．下列实验操作正确的是（　　）

A．

取固体药品

B．

加热固体药品

C．

过滤悬浊液

D．

点燃镁条

1．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（　　）

A．

（8-9）牙膏

B．

（6-7）胡萝卜

C．

（3-4）橘子

D．

（2-3）食醋

20．为了将含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^-的混合液中的三种阳离子除去，某兴趣小组选用了NaOH溶液、NaCl溶液和稀H₂SO₄三种试剂．步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3．
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．在这一反应中，两种化合物互相交换成分生成了新化合物，所以该反应属于复分解反应．
（2）三种沉淀中，不能溶于稀盐酸的是硫酸钡和氯化银（填物质名称）．
（3）滤液3中，除NO₃^-外，其它阴离子的组成情况是Cl^-、SO₄^2-．

19．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取W克该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．现按如图所示装置进行实验：

回答下列问题：
（1）E装置的作用是利用排水法测定氮气的体积．
（2）需加热的装置是AD（填字母）．
（3）装置D的作用是吸收未反应的氧气．

18．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．
（1）如图中线段BC对应的实验现象是有气泡产生．
（2）当加入盐酸的质量为a时，溶液中的溶质有NaCl、NaOH、Na₂CO₃．（写出化学式）
（3）请分析，一定质量的氢氧化钠溶液，变质前后与相同质量分数的稀硫酸反应，变质前消耗硫酸的量=（选填“＞”、“=”或“＜”）变质后消耗硫酸的量．

17．“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”．请分析：
（1）氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红．原因是都含有氢氧根离子．
（2）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有还原性，可以用来冶炼金属．

16．依据下列对各种物质水溶液的观察及实验的结果，判断何者可能为氢氧化钠水溶液？（　　）

	A．	加入盐酸，混合水溶液温度上升
	B．	加入澄清石灰水，混合水溶液变混浊
	C．	加入一小段镁带，水溶液有气泡产生
	D．	水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色

15．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La₂O₃，La（OH）₃是不溶于水的碱，而
LaCl₃、La（NO₃）₃都可溶于水．由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl₃的是（　　）

A．

La2O3和HCl

B．

La（OH）3和HCl

C．

La和HCl

D．

NaCl和La（OH）3

14．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质，请根据丁香油酚（C₁₀H₁₂O₂）的化学式计算：
（1）丁香油酚的相对分子质量为164；
（2）丁香油酚中含有三种元素，其中碳、氢、氧元素的质量比为30：3：8；（化为最简整数比）
（3）丁香油酚中碳元素的质量分数为19.5%；（计算结果精确到0.1%）
（4）16.4g丁香油酚中含有多少克氧元素？（写出计算过程，结果精确到0.1g）

13．如图是初中化学中的一些重要实验．请回答：
（1）图A中红磷必须足量的原因是消耗完集气瓶中的氧气；用如右图A所示的实验测定空气中氧气的含量，下列对实验
的认识中不正确的是AC（错选或漏选均不给分）
A．红磷燃烧产生大量白色烟雾         
B．该实验说明氮气难溶于水．
C．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝     
D．红磷燃烧结束后，要等装置冷却才能打开弹簧夹

（2）图B中玻璃棒的作用是引流；过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损（答一条即可）；
（3）探究质量守恒定律时，某实验探究小组的同学按图C所选用的药品和称量方法进行实验，反应停止后，可观察到天平不平衡，该反应符合（“符合”或“不符合”）质量守恒定律，天平不平衡的原因是有二氧化碳气体逸散到空气中．