5．请根据如图装置回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用D装置收集O₂的操作中，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，否则会导致装置中有空气，造成氧气不纯．
（2）实验室可用碳酸氢钠固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取CO₂，反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，若用此法来制取CO₂，应选用的气体发生装置是A（填字母）．
（3）用E装置可以收集O₂、Cl₂、CH₄、NH₃等气体中的CH₄、NH₃．

4．分类学习是化学学习中常用的方法，通过按一定标准分类研究，往往可以收到事半功倍的效果．
（1）我们在初中阶段将化合物简单分为氧化物、酸、碱、盐等．根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可进一步将盐分类并称为某盐．例如，组成里含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含有钾离子的盐称为钾盐，含有铵根离子的盐称为铵盐…．则CaCO₃、Na₂CO₃、K₂CO₃等盐都属于碳酸盐；它们都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体．
（2）仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃，如烷烃、烯烃、炔烃等．烷烃中最简单的是甲烷（CH₄），其余随碳原子数的增加，依次为乙烷（C₂H₆）、丙烷（C₃H₈）、丁烷（C₄H₁₀）等．如果烷烃中的碳原子数为n，则烷烃的化学式可以用通式C_nH_2n+2表示．它们在氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳和水，试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

3．一包由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X．在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．下列判断错误的是（　　）

	A．	原白色粉末的组成有3组可能
	B．	原白色粉末中一定含有CaCO3
	C．	原白色粉末中一定不含有CuSO4
	D．	原白色粉末中不可能同时含有BaCl2、Na2SO4

2．下列应用和相应的原理用化学方程式表示及基本反应类型都正确的是（　　）

	A．	用盐酸除去铁锈Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2O        复分解反应
	B．	用木炭还原氧化铜C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Cu        置换反应
	C．	用铁丝测定空气中氧气的含量3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4   化合反应
	D．	工业制二氧化碳CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑          分解反应

1．学校兴趣小组的同学用不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳．制取二氧化碳的反应化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，各组同学都用了澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快，他们对此问题进行了探究．
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【做出猜想】①所用石块大小不同；
②不同地点石块中碳酸钙含量不同；
③还可能是所用盐酸的溶质质量分数（或石块质量不同、盐酸质量不同）．
【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：
分别取大小不同、质量相同、相同地点的石块，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验．
（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是质量相同、溶质质量分数相同．
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率．若要做到精确比较，应该测量的实验数据是相同时间内收集的二氧化碳体积（或收集相同体积二氧化碳所需的时间）．
【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法．若探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”时也采用控制变量的研究方法，需要控制不变的因素有温度，溶液的溶质质量分数（或溶液质量、压强）等．

20．海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（Cl₂）．
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生物理变化（选填：“物理”或“化学”）．
（2）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）某化学兴趣小组对粗盐进行初步提纯实验：
①称取5.0g粗盐，用药匙逐渐加入10mL水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、DCAB（填编号）．
A．称量精盐        B．计算产率      C．蒸发     D．过滤
②过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图示中不该出现的情形是D（填序号）．

③蒸发时为尽量减少固体飞溅，除连续搅拌外还可采取间歇加热（或来回移动酒精灯或蒸发皿）等措施，所得到的精盐是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
④在粗盐提纯的实验中，每个步骤都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒．

19．对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应；②可能是化合反应；③可能是复分解反应；④可能是分解反应．其中正确的说法是（　　）

A．

①④

B．

②③

C．

③④

D．

④

18．根据图片上的信息回答下列问题：
①铜片上的红磷没有燃烧的原因温度没有达到红磷的着火点；
②食醋是常用的调味品，此瓶食醋中溶质的化学式为CH₃COOH；
③有两个成语：釜底抽薪和钻木取火．请你任选其中之一解释其中的化学原理．釜底抽薪，是利用了清除了可燃物的灭火原理（合理即可）．

17．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）镁条在空气中燃烧2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，点燃镁条时使用的仪器是坩埚钳．
（2）实验室用8%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为59.5%．（计算结果精确到0.1%）
（3）铁丝放入硫酸铜溶液中化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，铁丝表面产生红色的固体．
（4）水通电分解2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，正极产生的气体与负极产生的气体的体积之比为1：2．
（5）受到猛烈撞击时，硝酸铵（NH₄NO₃）会迅速分解生成一氧化二氮气体和水，写出其化学方程式NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O，一氧化二氮中氮元素的化合价为+1价．

16．用数字和化学符号填空：
（1）2个镁离子2Mg²⁺；
（2）五氧化二磷中磷元素的化合价为$\stackrel{+5}{P}$₂O₅．