15．下列有关化合价规律正确的是（　　）

	A．	一种元素只有一种化合价
	B．	在所有物质中，氢元素的化合价总是+1
	C．	化合物中所有元素化合价的代数和为零
	D．	金属元素显正价，非金属元素显负价

14．水与我们息息相关，下列关于水的认识正确的是（　　）

	A．	陆地淡水约占地球总水量的96.53%
	B．	人类直接利用最多的是海洋水
	C．	使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化
	D．	硬水与肥皂作用易起泡沫

13．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可引发多种疾病，它的化学式是C₆H₈O₆．计算：维生素C的相对分子质量为176．

12．某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验．在空气中点燃镁条（足量），插入密闭的集气瓶中，镁条熄灭后，待冷却至室温后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%
（1）镁条燃烧，冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．根据实验发现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，空气是混合物，从空气的组成可以推出减少的气体中有氮气．
【发现问题】集气瓶中氮气怎么会减少的呢？
假设一：氮气与镁条反应而减少；
假设二：氮气与瓶内的其他物质反应而减少
【查阅资料】①镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg₃N₂），氮化镁中氮元素的化合价为-3；镁在空气中燃烧时，发生的两个化学反应方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
②镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧，生成碳和氧化镁，写出镁在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识（只需写一个认识）燃烧不一定需要氧气（合理即可）．

11．人教版高中教材《化学1》显示，过氧化钠（Na₂O₂）和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

小翔同学和小何同学分别设计了图甲和图乙的实验装置，检查气密性良好后进行实验验证．预热后对试管进行加热（2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O）．观察到图甲浓硫酸中有气泡产生，蚊香熄灭．浓硫酸的作用是干燥二氧化碳．观察图乙中的现象是蚊香燃烧更剧烈，说明有氧气产生．由资料和实验可得出的结论是湿润的二氧化碳更容易和过氧化钠反应．

10．（1）已知，过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如图所示：

①装置①中CO₂的制取方法有多种：若用稀盐酸和石灰石制取CO₂，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．若用加热NaHCO₃固体制取CO₂，应该选用的发生装置为A（选填下图字母）

②装置③中盛装的试剂为NaOH溶液，作用是除去二氧化碳．
③④为O₂的收集装置，可选用装置C或E（选填上图字母）．
（2）氯气（Cl₂）是黄绿色气体，溶于水时部分以Cl₂分子存在于溶液中，部分与水反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO．产物中，次氯酸（HClO）是一种弱酸．氯气溶于水所得溶液称为氯水，它具有很强的漂白性．把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色．晓红同学对“氯水使品红试纸褪色”产生浓厚兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成：
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？
【猜想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；猜想2：氯水中的Cl₂使品红试纸褪色；
猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想4：氯水中的HClO使品红试纸褪色．
【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
①把品红试纸放入水中	试纸不褪色	猜想1不成立
②把品红试纸放在干燥的氯气中	试纸不褪色	猜想2不成立
③把品红试纸放入盐酸中	试纸不褪色	猜想3不成立

【结论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质．
【反思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是先变红后褪色．
【拓展】铁能在氯气中燃烧生成氯化铁，请写出该反应的化学方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

9．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】（1）根据受损标签判断，这瓶试剂不可能是酸
A．酸             B．碱              C．盐
【查阅资料】Ⅰ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	21.5	9.6

得出结论】（2）小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO₃．
【继续探究】（3）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（4）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加 CaCl2溶液[或Ca（OH）2溶液]	观察到白色沉淀	该溶液是Na2CO3溶液 反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH）

反思评价】（5）老师指出，即便小强在实验中确实观察到白色沉淀，也不能肯定该溶液一定是碳酸钠溶液．原因是氢氧化钠溶液变质后也会生成碳酸钠．

8．已知某地盐湖含丰富的氯化钠和硫酸钠．图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	硫酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大
	B．	无法比较t℃时饱和氯化钠溶液与饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数大小关系
	C．	40℃时，100g饱和硫酸钠溶液的含溶质50g
	D．	从当地盐湖水中获取氯化钠，应采用蒸发结晶方法

7．下列做法不正确的是（　　）

	A．	做化学实验时，取出的多余药品应放回到原试剂瓶中，避免浪费
	B．	易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源
	C．	不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿布扑灭
	D．	不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

6．是否只有纯净的氧气才能使带火星的木条复燃呢？小明在检验某瓶气体是否是氧气的实验之后提出这样的问题．为探究该问题，小明进行如下实验：取A、B、C、D四个相同的集气瓶，分别往其中装入$\frac{1}{5}$、$\frac{2}{5}$、$\frac{3}{5}$、$\frac{4}{5}$的水，然后用排水法收集氧气（当集气瓶中的水被排完时立即停止通气），得到四瓶不同体积比的氧气与空气的混合气体．然后依次用带火星的木条进行试验，观察是否复燃．结果为：只有A瓶气体无法使带火星木条复燃，而B、C、D瓶气体可使带火星木条复燃．
（1）实验时，先要制取氧气．请写出一种实验室制取氧气的化学方程式．答：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ分别是氧气的制取装置、集气装置和接水装置（接集气装置中排出的水）．根据你书写的化学方程式，I中的制取装置应选B（填“A”或“B”）；集气装置的b（填“a”或“b”）端与氧气制取装置相连．

（3）根据该实验，小明将得出的结论是不纯的氧气也能使带火星的木条复燃．
（4）气体检验时，常有如下描述：“将带火星的木条插入容器中，如果木条复燃，则该气体为氧气”．通过本实验，你对本句话有什么新的认识？答：将带火星的木条插入容器中，如果木条复燃，则该气体为氧气说法是错误的，只能说明氧气含量比较多．