15．请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a试管； b集气瓶．
（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；可选用的收集装置是E（填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是将一根燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭．
（3）写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

14．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能溶解 （填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与温度有关．
（3）一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题．
①70℃时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是不饱和溶液（“饱和”或“不饱和”）．
②将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量是89.1g．
③工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温．析出晶体． 析出的晶体中主要物质是硝酸钾；
关于剩余溶液．下列说法正确的是C．
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和．

13．下列有关化学与生活中，不正确的是（　　）

	A．	加入肥皂水可以区分硬水和软水
	B．	为防止煤气中毒应在室内安装一个报警装置
	C．	随意丢弃泡沫塑料容器会造成白色污染
	D．	加碘盐可以预防地方性甲状腺肿，故应多吃

12．在8g镁铜合金中加入一定质量的稀H₂SO₄，恰好完全反应后，过滤得到滤液120g，其溶质的质量分数为10%，求：
（1）8g合金中铜的质量分数？
（2）滤液中溶质的质量分数？

11．糕点疏松剂的主要成分中还有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学幸会进行探究．
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10．由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为产生大量气泡，固体逐渐溶解．结论：碳酸氢钠能与酸反应．
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊．
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置．	产生白色沉淀	产物含碳酸钠
②	取操作①后的上层清液于试管B中，滴加酚酞试液．	酚酞试液不变色	产物不含NaOH

（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式．2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

10．某学习小组利用如图仪器或装置进行气体制备，回答有关问题：

（1）写出仪器a的名称长颈漏斗；用装置A制取氧气的化学方程式为2KClO$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑（或 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）．
（2）若要在实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可选择图中的BC（填序号）进行组装．
（3）要制得干燥的二氧化碳，可在收集装置前增加盛有浓硫酸的洗气瓶．
（4）实验室收集氧气和二氧化碳都可用到的装置是F（填序号）．
（5）用澄清石灰水检验二氧化碳，其反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

9．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：

回答下列问题．
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去；
（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是向上层清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成；②中会有一种白色沉淀生成，该沉淀能不能溶于硝酸？不能
（3）操作③的目的是使钡离子完全沉淀，写出③中发生的化学反应方程式：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）此设计方案是否严密，说明理由不严密，过量的碳酸钠没有除去．

8．如图是化学家研究出的高效、经济的制氢途径．
（1）途径1：可用二氧化钛（TiO₂）作催化剂．二氧化钛中钛元素的化合价为+4．
途径2：电解水可将电能转化为化学能．
（2）实验室电解水的实验中，从正极出来的气体是氧气 从负极出来的气体是：氢气．

7．下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠；
（2）50℃时，KNO₃的溶解度是85.5 g/100g水；
（3）20℃时，饱和NaCl溶液中的溶质与溶液的质量比为：9：34
（4）KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过冷却饱和溶液的方法提纯；
（5）在40℃时，将不饱和的KNO₃溶液转变成饱和溶液，可以通过降低温度　的方法．

6．实验室制取气体是初中重要的一项实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置Ⅰ是加热固体的装置，改正其中的错误试管口应略低于试管底部（合理说法均可）；如用改进后的装置制取氧气请写出化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑（或 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）；
（2）写出使用装置II制取CO₂的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；；
（3）写出装置Ⅳ中一种玻璃仪器名称集气瓶（或玻璃导管 ）；
（4）实验室制取氢气、氧气、二氧化碳等气体，既能用装置Ⅳ，又能用装置Ⅴ收集的气体有H₂ （填化学式）；
（5）用装置Ⅲ排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”） 端进入；若用此装置来干燥二氧化碳则集气瓶中应装入浓硫酸．气体应从a（填“a”或“b”）端进入，此物质应具有吸水性 性．
（6）用浓盐酸与大理石在上述装置中反应，将制取的CO₂通入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变红色，对可能造成这一现象的解释不合理的是A（填字母序号）．
A．产生的CO₂直接使石蕊试液变红剂
B．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
C．产生的CO₂与水反应生成碳酸，使石蕊试液变红．