14．下列化合物中，能由酸和金属直接反应得来的是（　　）

A．

CuCl2

B．

FeCl3

C．

AgCl

D．

FeSO4

13．某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图，装置气密性良好），一段时间后，进行观察．请你一起参与分析，并完成后续实验设计．
【观察现象】①装置中右侧导管中的液面升高．②铁钉生锈，试管底部有
黑色固体物质．
【提出问题】导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？
【理论分析】小组同学根据已学过的知识分析得知，液面上升的原因是铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压．
【猜想与假设】小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：
①Fe、②Fe₂O₃、③FeCl₃、④C四种物质．
【分析与验证】小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：
（1）小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论得到小组同学的认可，理由是氯化铁易溶于水．
（2）小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是铁钉是铁的合金，其中含有碳．
（3）小组同学不能确定是否含有铁，请人帮他们设计方案进行确认：

实验步骤	实验现象	实验结论
你选用的试剂是： 稀盐酸（或稀硫酸）	有气泡产生（无气泡产生）	含有铁（不含有铁）

【知识链接】相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉
在食盐水（填“水”或“食盐水”）中生锈快．

12．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）【填表】

实验步骤	观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．
②在①所得的溶液中，插入铜丝，充分作用．	无明显现象
③在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用．	铝丝表面会覆盖一层黑色物质，溶液变为无色

【结论】：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）将铝丝插入前应进行的操作是用砂纸打磨；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是把铜丝插入稀盐酸中；
（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是Cu、Fe、Al．
（5）【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①利用金属和酸的反应判断金属活动性②利用金属和盐溶液的反应判断金属活动性．

11．铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe₂O₃；铁锈的结构很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度．
常温下铝制品比较耐用，原因是常温下，铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝和氧气的进一步反应．

10．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是（　　）
①铁钉表面产生气泡  ②溶液由无色变成浅绿色 ③铁钉质量减轻  ④液体质量减轻．

A．

②③

B．

①②③

C．

①②④

D．

①②③④

9．除去下列杂质，所用方法和试剂不正确的是（　　）

物质	杂质	除杂所用试剂	方法
A．KOH	K2CO3	Ca（OH）2溶液	过滤
B．KNO3	K2SO4	Ba（NO3）2溶液	过滤
C．H2SO4	HCl	AgNO3溶液	过滤
D．CuO	KNO3	水	过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．做馒头时在发酵的面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头变软，则加入的这种物质为（　　）

A．

氢氧化钠

B．

碳酸钠

C．

氧化钙

D．

氯化钠

7．某固体的溶解度在0℃时为0.8g，在20℃时为2g，在40℃时为16g，则该固体是（　　）

A．

易溶物质

B．

可溶物质

C．

微溶物质

D．

难溶物质例

6．实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，流程如图（部分条件及物质未标出）．
捕捉室内发生的化学反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
“反应分离”过程中发生的化学反应化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
该生产流程中，涉及到的物质中有一种可以循环利用的碱的是NaOH（填写化学式）．

5．在学习过程中，可以判断反应发生的方法有多种．
（1）向盛有10mL稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：

加入NaOH溶液的体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

当加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
（2）在如图的实验中，当观察到的现象是溶液由红色变为无色 就可证明NaOH与HCl发生了反应．

（3）不使用指示剂或pH试纸等方法，也可证明反应发生．向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入一种物质，若没有明显现象出现，说明溶液失去了酸性，从而证明稀盐酸和氢氧化钠已经发生了反应，则该物质是CaCO₃．