19．学习化学能让我们更好地认识生活的世界．下列说法中正确的是（　　）

	A．	香烟烟气中有尼古丁等有毒物质，吸烟有害健康
	B．	绿色食品不含任何化学物质
	C．	天然物质都无毒无害
	D．	食用经甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体有益

18．敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质．实验室中有220g久置的氢氧化钠固体样品（假设样品中各成分的分布是均匀的）．某实验小组从该样品中取出20g，加热烘干其中的水分，得到18.6g固体．向所得固体中加入过量的澄清石灰水，充分反应后得到10g沉淀．对上述数据分析计算后，该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定量的氢氧化钙粉末和水，充分反应后，过滤，恰好得到了10%的氢氧化钠溶液．
计算：
（1）所得溶液中溶质的质量为160g．
（2）加入的氢氧化钙的质量为74g．
（3）加入的水的质量为1426g．

17．小红发现切开的苹果会很快变色，于是在老师的指导下，探究氧气是否参与了苹果变色的过程．小红提出假设：氧气参与了苹果变色的过程．老师指导小红要进行对比实验，小红设计并完成了如下2个实验．
（1）实验1：探究使苹果变色的气体成分．
实验步骤：
①准备如下图所示的实验装置，A为用排水集气法收集的1瓶氧气，B为1瓶空气，C瓶中为空
气，3个集气瓶容积均为250mL；
②在C瓶中做红磷燃烧的实验，待冷却至室温后打开弹簧夹，至水不再进入集气瓶中，测量进入集气瓶中水的体积约为50mL，剩余气体的主要成分为氮气；
③将大小相同的苹果块依次迅速放入集气瓶A、B和C中，记录苹果的变色时间．

	A	B	C
放入苹果起始时间	下午2：00	下午2：00	下午2：00
实验现象	下午2：03 苹果变色	下午2：09 苹果变色	下午2：19 苹果未变色

结论：苹果变色与氧气有关．
（2）实验2：探究苹果变色消耗的气体体积．
小红为了探查集气瓶A、B中消耗气体的体积，她采取的实验步骤是：分别在AB两瓶中做白磷燃烧实验，待冷却至室温后打开弹簧夹，至水不再进入集气瓶中，测量进水的体积便知白磷消耗氧气的体积．
实验后小红记录了进入集气瓶内水的体积，由此计算出A瓶中消耗气体的体积，请你在表格中填写B瓶消耗气体的体积中．

	A	B
进入水的体积	200mL	42mL
消耗气体的体积	50mL	8mL

（3）实验反思：实验过程中有一些因素会导致测量的结果不够准确，写出其中一种因素装置的气密性不好．

16．甲、乙两个实验小组利用如图装置（夹持装置已略去），做了一个兴趣实验，证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成．他们的实验步骤如下：
①在玻璃管中加入石灰石和稀盐酸，在气球中收集二氧化碳气体；
②使玻璃管中的液体流入烧杯．并用清水冲洗玻璃管；
③向玻璃管中加入氢氧化钠溶液，使它与气球中的二氧化碳反应；
④使玻璃管中的液体流入烧杯．
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）在步骤①的操作中，先在玻璃管中加入石灰石，关闭K₂，打开K₁和K₃，从分液漏斗中加入稀盐酸，然后的操作是关闭K₁，待气球不再胀大后关闭K₃（或关闭K₁，待气球胀大到一定程度后关闭K₃，打开K₁或K₂）．
（3）在步骤④中，甲乙两组观察到了不同的现象．甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡．两组产生不同现象的原因是甲组是CaCl₂与Na₂CO₃反应，乙组过量的盐酸与Na₂CO₃反应．
（4）实验过程中，同时打开K₁、K₂才可以使玻璃
管中的液体流出．若关闭K₁、K₃，只打开K₂，一段时间后液体不再流下．其原因是玻璃管外压强大于管内压强．

15．食盐在生活中具有广泛的用途．
（1）常温下，用氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的溶液时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和烧杯，其中玻璃棒的作用是加速氯化钠固体的溶解．
（2）上述氯化钠来自于粗盐提纯，粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤和蒸发．在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，这样操作的目的是利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止飞溅．
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图是它们的溶解度曲线．t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl₂．将t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，可能会析出的晶体有C（填字母序号）．
A．MgCl₂和KCl
B．只有MgSO₄
C．MgCl₂、KCl和MgSO₄．

14．下列生活用品所使用的主要材料，属于天然纤维的是（　　）

A．

橡胶轮胎

B．

尼龙背包

C．

纯棉袜子

D．

塑料遥控器

13．二氧化碳不但能溶于水，而且还能跟水反应，生成能使紫色石蕊试液变红的碳酸，碳酸不稳定，又会分解成水和二氧化碳，上述过程的两个化学反应的文字表达式为二氧化碳+水→碳酸、碳酸→水+二氧化碳．

12．人的胃酸过多，会引起胃病．如图所示是某抗酸药标签上的部分文字．某同学为了测定该药中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片药片（药片质量0.5g），研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%的盐酸至反应完全（其他成分不与盐酸反应），测定实验中反应掉的盐酸为6.0g．通过计算，判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标准以及该药片中氢氧化铝的质量分数．

11．小明对废弃的易拉罐很有兴趣，他剪取W克镁铝合金的易拉罐，先用过量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液[已知：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，Mg（OH）₂不溶于NaOH溶液，假定易拉罐只由镁和铝组成]，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示．
（1）在N点时，溶液中的溶质为NaAlO₂，Na₂SO₄（填化学式）；
（2）W克易拉罐中铝元素的质量为W-$\frac{12}{29}{M}_{2}$克．

10．请根据图1回答问题：

（1）图1中仪器A的名称是试管；仪器B的名称是长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制取和收集纯净的氧气，应选用上图中的ACDH（填序号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室制取和收集CO₂，应选用上图中的ABEF（填序号），反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）利用如图2装置探究二氧化碳的性质．装置中小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干．将制得的干燥的二氧化碳气体缓缓流入小试管内，观察到的现象是干燥试纸无变化，湿润试纸由下而上依次变红，该实验说明了二氧化碳具有的性质是密度比空气大，能与水反应．