8．2Fe²⁺2个亚铁离子  2个氨气分子2NH₃  构成氯化钠的微粒是Na⁺和Cl^-  氢氧化镁中镁元素化合为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$（OH）₂   常用固体Ca（OH）₂和水混合物所得的悬浊液来粉刷墙壁．

7．写出下列反应的化学方程式并填空．
（1）碳在过量氧气中充分燃烧：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，该反应属于放热（选填“放热”或“吸热”）反应．
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑在发生装置的试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾进入导管．

6．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：CaCl₂、HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：酚酞溶液不变色，结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：先有气泡产生，后有沉淀产生，结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）．
a．pH试纸     b．铜     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的石灰石．

5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是乙．
（2）a点的含义：在t₁℃时甲和乙的溶解度相等．
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是降温．
（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用降温的方法．
（5）t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是37.5%．

4．氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．如果实验现象是溶液由红色变成无色，就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应． 你认为方案二的结论正确吗不正确（填“正确”或“不正确”），理由是：稀硫酸剩余的情况下滴加碳酸钠溶液，也有气泡产生．
（3）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是AB．
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．

3．在一只试管中放入少量保鲜膜碎片，用酒精灯缓缓加热，观察到碎片熔化，冷却后变成固体，加热又可以熔化．由此得出：制作保鲜膜的材料是热塑性（填“热塑性”或“热固性”）塑料．

2．酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，反应发生的条件是有沉淀、气体或是水．如ZnO和HCl能反应，理由是能反应生成水，涉及到的化学方程式为ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O．

1．组成里含有碳酸氢根离子和碳酸根离子的盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体．

20．为了区别尿素和氯化铵这两种肥料，你可以加入的试剂是熟石灰．

19．下列各组物质的不能实现转化的是（　　）

	A．	BaCO3→BaCl2（溶液）→BaCO3↓		B．	CaCO3→CaO→Ca（OH）2（溶液）→NaOH（溶液）
	C．	Cu→CuO→Cu（OH）2→CuSO4（溶液）		D．	Fe2O3→Fe→FeCl3（溶液）→Fe（OH）3