11．2014年3月22日是第二十二届“世界水日”． 去年的主题是“水合作”．水与人类的生活和生产密切相关，国家新版《生活饮用水卫生标准》从去年7月1日起强制实施，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．

项目	标准
感官指标	无异味、异臭等
化学指标	pH 6.5～8.5，铜＜1.0mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等

（1）感官指标表现的是自来水的物理性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的 pH=8时，表明自来水呈碱性 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
如图1表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：

（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏．
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水．
（4）饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了氯胺（NH₂Cl）、臭氧（O₃）等．O₃中氧元素的化合价是0．
（5）ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl₂进行自来水的消毒．制取ClO₂的反应过程示意图如图2，该反应的化学方程式是2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂．

10．如图为某品牌牛奶的部分标签，请据此回答下列问题：
（1）人体需要多种营养物质，除标签中所标注的，还缺少的一类营养素是维生素；
（2）人体中最主要提供能量的营养素是糖类．

9．下列无色溶液，在pH=1时能大量共存的是（　　）

	A．	CuSO4  NaCl   KNO3		B．	NaOH   NaCl   NaNO3
	C．	Na2SO4   NH4Cl   ZnCl2		D．	K2SO4   AgNO3  NaCl

8．某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取CO₂，将制得的气体通入澄清石灰水时，未变浑浊，便产生了好奇，对此展开了探究活动，请你参与探究并填写空格．
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
【假设猜想】假设一：石灰水变质　　　　假设二：制得气体中无CO₂
【探究实验】为探究假设是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水进行如下实验：

实验操作
实验现象	澄清石灰水变浑浊	试管①澄清石灰水未变浑浊 试管②澄清石灰水变浑浊
实验结论	说明石灰水未变质	说明制得的气体中有CO2或二氧化碳气体

写出上述实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【分析推理】通过上述探究，否定了两个假设，小组同学确定澄清石灰水未变浑浊是其他原因造成的．于是他们对反应物进行了分析，根据盐酸的挥发性，推测制得气体中有较多的HCl气体．
【验证实验】为了验证推测，小组同学又进行了如下实验：

实验操作
实验现象	出现白色沉淀	紫色石蕊溶液变红
实验结论	有HCl气体	有HCl气体

【得出结论】澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的CO₂中有一定量HCl气体．
有一定量HCl气体存在时，澄清石灰水为什么不变浑浊？请解释：HCl溶于水形成盐酸，无法生成碳酸钙沉淀．
【评价反思】小组中有一位同学认为验证实验中不能用紫色石蕊溶液证明HCl气体的存在，原因是二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液也会变红．
【拓展迁移】实验室制取气体要考虑诸多因素，如反应速率是否适中、制得气体是否纯净等．实验室制取CO₂通常用大理石或石灰石和稀盐酸，而不用纯净的碳酸钙和稀盐酸，原因是反应太快不便于控制．

7．实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动：

（1）实验1的目的是碱与指示剂的作用；
（2）实验2中发生反应的化学方程式是2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论．小萍加入的试剂可能是紫色的石蕊试液；
（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①碱能与酸发生中和反应；②碱能够和某些盐反应．

6．A、B、C、D、E 是初中常见的物质，其中A、B、C是常见的气体，D在常温下是液体．图1是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．

（1）写出下列物质的化学式：AO₂，CCH₄．
（2）E→B的反应方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂（合理即可）．（写一条即可）
（3）氢气是最清洁的能源，工业上可用电解D的方法制取氢气，写出反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）要将没有标签的三瓶无色气体区分开来，某同学设计了如图2实验方案．方案中试剂①为澄清的石灰水溶液，操作②检出A的实验现象是带火星的木条复燃或火柴燃烧的更旺（合理即可）．

5．MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗Mn0₂（含有较多的Mn0和MnC0₃）的提纯是工业生产的重要环节．下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗Mn0₂转化为纯Mn0₂的工艺流程．（提示：稀H₂SO₄与MnC0₃的反应与实验室制CO₂原理相似）

请回答下列问题：
（1）操作A的名称是过滤．  
（2）NaCl0₃中氯元素的化合价为+5价．
（3）操作B所需的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗和玻璃棒．
（4）写出加稀H₂SO₄时产生C0₂ 的化学方程式MnCO₃+H₂SO₄═MnSO₄+H₂O+CO₂↑．
（5）该流程中可以循环利用的物质是H₂SO₄和NaClO₃．

4．“PM2.5”成为热门话题，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响．
（1）PM2.5颗粒物因其巨大表面积而能吸附更多的有害物质，对人体的健康危害更大．PM2.5颗粒物的吸附性属于物理（“化学”或“物理”）性质．
（2）机动车排放的尾气与形成PM2.5粒子有很大的关系，机动车排放的下列物质中，不属于污染物是C．
A．未燃烧的碳氢化合物  B．炭粒、尘粒     C．二氧化碳      D．一氧化碳
（3）机动车排放的尾气不但形成PM2.5颗粒，排放的二氧化氮、二氧化硫还跟雨水作用形成酸雨，测其pH值小于5.6．
（4）某“组合转化”技术是将CO₂和H₂在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C₂H₄）和水，请写出该反应的化学方程式：2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C₂H₄+4H₂O．

3．最近，苏泊尔炊具锰超标的问题屡次被曝光，已引起国人普遍关注．锰是一种银白色、硬脆、有光泽的金属．工业上在高温条件下，用铝还原软锰矿（主要成分是MnO₂）制得，同时生成氧化铝．锰是正常机体必需的微量元素之一，如果摄入量过多，会造成人体中枢神经系统的伤害，主要表现出精神病的症状，类似于帕金森综合症．
（1）如图是锰原子结构示意图，据图可知在化学反应中，锰原子易失（填“得”或“失”）电子．写出锰离子符号Mn²⁺．
（2）正常人每天从食物中需摄入锰3～9毫克．这里的锰指的是元素（填“元素”、“原子”、“分子”或“单质”）．
（3）写出工业上生产金属锰的化学方程式4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．反应中化合价升高为做还原剂，在该反应中做还原剂的是Al．

2．为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO₃，然后利用KHCO₃受热易分解产生CO₂的性质，把CO₂从溶液中 提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想的技术流程如下：

则下列有关说法中，错误的是（　　）

	A．	吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3
	B．	分解池发生的主要反应为2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O
	C．	由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3
	D．	合成塔中发生反应的化学方程式为2H2+CO2CH4O（甲醇）