5．缺铁性贫血是影响人类健康的一种疾病，诺贝尔获奖者费舍尔分析卟啉铁（C₃₄H₃₂ClFeN₄O₄）对缺铁性贫血有显著疗效．
（1）卟啉铁中含有6种元素，1个卟啉铁分子含有几个碳原子34；
（2）其实，最自然的补铁是食物补铁，含铁丰富的食物有动物肝脏、瘦肉、豆芽，如每100g猪肝中含铁25mg铁，这里的铁指的是铁元素．

4．在学了盐的性质以后，某校科学兴趣小组的同学开展了测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中质量分数的探究实验．他们设计了如下的实验方案：

（1）如下图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把X g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积．检查该装置的气密性的方法是将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位置，则装置不漏气．
（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO₂气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是二氧化碳能够溶于水，你的改进方案是在水面上覆盖一层植物油；广口瓶内原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．
（3）也有人用图3装置测定CO₂的质量 （碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO₂气体）．则图3实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？（选2点填入下表）

主要缺陷	对实验结果的影响
①
②

3．某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：
（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加少量稀HCl，没有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定没有变质，此判断是否正确不正确，理由即使氢氧化钠变质产生了碳酸钠，如果稀盐酸不足时，只能够和氢氧化钠反应，不产生气泡．
（2）若有气泡产生，该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，设计了如下实验方案：

①沉淀B的化学式为CaCO₃．
②你认为该同学的这个方案是否正确不正确，理由即使白色粉末中不含有氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成的氢氧化钠也能够使酚酞试液变红色．

2．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸平均分成四份依次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请计算：

序号	加入稀盐酸的质量/克	剩余固体的质量/克
第一次	20	11
第二次	20	6
第三次	20	2.8
第四次	20	n

（1）上表中n的数值为2.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为82.5%．
（3）请用图表示出滴加盐酸的质量与产生气体的质量之间的关系．（横坐标表示滴加盐酸的质量，纵坐标表示产生气体的质量）
（4）小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下：
解：设盐酸的溶质质量分数为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
13.2g  80x
100：73=13.2：80x
x=12%
小明的计算过程中存在明显错误，你能通过列式计算进行纠正吗？

1．SO₂是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中SO₂的含量，某课外活动小组设计了如下实验装置：（注：单向阀原理说明：当注射器推活塞时，①关闭，②打开；当注射器拉活塞时，①打开，②关闭．）
（1）某小组同学欲对上述整套装置检查气密性：先在试管中装入适量水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后（填操作方法）向外拉活塞，看到浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出，证明该装置的气密性良好．
（2）向试管中加入0.00127%的碘水10g，用适量的蒸馏水稀释后，再加入2～3滴淀粉溶液，配置成溶液A．测定指定地点空气中SO₂的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，试管中发生的化学反应方程式为SO₂+
I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，直至试管中A溶液由蓝色变为无色时，表明反应恰好完全进行，此时应停止抽气．
（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值（mg/m³）：一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70．该课外活动小组使用这个实验装置和溶液A，在某一地点测量空气中SO₂的含量．当反应恰好完全进行，记录抽气时间和次数如下（假定每次抽气500mL）．请将下表填写完整（计算时保留2位有效数字）：根据表格请你计算出SO₂的含量是0.64mg/m³．在实验过程中，需缓缓抽动活塞的目的是使二氧化硫与碘充分反应．

抽气时间	20分钟
抽气次数	100
SO2含量：mg/m3

20．实验室常用下列图1装置来制取氧气：

（1）写出图1中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号）；
（3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；实验室若用双氧水制氧气的反应文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，反应中，MnO₂起催化作用，加快了H₂O₂的分解．
（4）用E装置收集氧气的依据是氧气密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
（5）如果用装置C收集气体，实验完毕后应先移出导管然后再熄灭酒精灯
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH₃极易溶于水．制取并收集NH₃，应该从图1中选择的发生装置是A，收集装置是D；
（7）甲烷（CH₄）在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质是甲烷不易溶于水，密度比空气小．
（8）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图2所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管a（填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上．

19．（1）天然气、石油和煤被称为“化石燃料”．煤燃烧时产生的溶于水形成酸雨的气体是AD（填序号）．
A．SO₂      B．CO       C．CO₂       D．NO₂
（2）煤块燃烧时，将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气充分接触．
（3）罐装液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，因此液化石油气属于混合物（“纯净物”或“混合物”）．
（4）在农村利用秸秆、杂草、人畜粪便等产生的沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH₄．
（5）氢气是最清洁的燃料，用化学方程式表示其原因2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

18．通过化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．如：
A．分离空气B．加热高锰酸钾  C．分解过氧化氢D．加热分解氯酸钾
（1）相信你在D处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：
写出标号仪器的名称  ①试管  ②集气瓶；
实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是
为了防止先移走酒精灯，试管内的压强减小，水沿导管进入热的试管，使试管炸裂，
此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没塞棉花；
（3）用排水法收集氧气，当气泡连续均匀冒出时，再开始收集；
（4）写出实验室加热高锰酸钾制氧气的表达式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（5）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气表达式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（6）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气表达式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

17．下列实验操作不正确的是（　　）

	A．	有酒精灯加热试管里的固体时先预热
	B．	气体发生装置在盛装药品前需检查装置的气密性
	C．	检查气密性时，先用双手捂住容器外壁后将导管插入水中
	D．	称量氢氧化钠固体使用小烧杯盛装

16．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a铁架台  b酒精灯
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是B（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的文字表达式：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，其中二氧化锰起催化作用．
（3）如果用装置E收集气体，实验完毕后应先移出导管然后再熄灭酒精灯．
（4）实验室用高锰酸钾为原料制取氧气选用的装置是B，指出装置中的一点不足试管口没有放棉花团，这样会导致的后果是高锰酸钾颗粒就会进入导管，氧气集满后应将集气瓶正（填“正”或“倒”）放在桌面上．