15．某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的三组实验．

（1）实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性，用pH试纸测得pH＜7，则说明硫酸铜溶液呈酸性．
实验二：探究硫酸铜溶液与金属的反应．观察到试管A中有铁表面会附着红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；而试管B中无明显现象，则铜、铁、银三种金属活动性由强到弱的顺序依次是铁＞铜＞银．
实验三：探究硫酸铜与碱溶液的反应．观察到试管C中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）小组同学将实验三中所得混合物过滤，得蓝色固体和无色滤液．对滤液中溶质的成分展开探究．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】滤液中溶质的成分有两种可能．
【实验验证】取少量滤液与试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，则滤液中的溶质是Na₂SO₄和NaOH．【拓展迁移】小组同学欲将得到的蓝色固体转化成硫酸铜溶液，可向其中加入适量的稀硫酸．

14．实验室部分常用仪器如图所示．

（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集一瓶二氧化碳，选择的仪器有ABDE（填选项字母）；不用稀硫酸代替稀盐酸的原因是生成的微溶物阻碍反应进行．
（2）选择上述仪器组装一套实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的发生装置，还需补充的一种玻璃仪器是试管（填仪器名称），反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

13．根据如图回答问题．

（1）图1锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，观察到的现象是气球变大．
（2）配制一定质量10%的稀硫酸，若量取浓硫酸时仰视读数，得到溶液中溶质的质量分数会大于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%；图2操作中用玻璃棒搅拌的目的是散热．
（3）图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了可燃物燃烧满足的条件是可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；烧杯中热水的作用是隔绝空气和提供热量．

12．尿素[化学式为CO（NH₂）₂]是常用的化肥，制取尿素的反应微观示意图如图．

（1）向土壤中施加尿素，对农作物生长所起的主要作用是B（填选项字母）．
A．增强抗寒抗旱能力  B．使枝叶浓绿茂盛  C．增强抗倒伏能力
（2）图中A、B、C、D属于有机物的是C；该反应的化学方程式为2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（3）A的浓溶液应该密封保存，是因为该溶液具有挥发性．

11．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，甲在一定条件下分解成乙和丙，乙是最常用的溶剂．三种物质转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）．
（1）若甲、乙组成元素相同，则丙是氧气（或O₂）．从微观角度解释，甲、乙化学性质不同的原因是分子结构不同（合理即可）．
（2）若丙固体的俗称为干冰，则甲为碳酸（或H₂CO₃）．由丙转化为乙反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O（合理即可）（答一个即可）．

10．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答．
（1）在t₃℃时，甲、乙溶解度相等．
（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲可采取的结晶方法是降温结晶或冷却热饱和溶液结晶法．
（3）t₂℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4．
（4）将t₃℃的甲、乙饱和溶液降温到t₁℃，析出固体甲的质量不一定（填“一定”或“不一定”）大于乙．

9．如图是几种元素的原子结构示意图和氖元素在元素周期中的信息．

（1）钠元素和氧元素的本质区别是质子数不同．
（2）氧原子容易得到（填“得到”或“失去”）电子．
（3）写出钠元素和硫元素形成化合物的化学式：Na₂S．
（4）氖元素的相对原子质量是20.18．

8．用化学用语填空．
（1）氮元素：N．
（2）铝离子：Al³⁺．
（3）甲烷：CH₄．
（4）高锰酸钾：KMnO₄．

7．下列物质的用途，主要利用物理性质的是（　　）

	A．	生石灰用作干燥剂		B．	氮气作保护气
	C．	金刚石用作玻璃刀		D．	氧气用于炼钢

6．如图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	正极和负极产生的气体质量比为1：2
	B．	正极产生的气体能使带火星的木条复燃
	C．	水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
	D．	该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子