12．在一定温度下.向一定量的食盐稀溶液中逐渐加入食盐固体.并搅拌.在此过程中.溶液里溶质的质量分数的变化关系如图所示.其中正确的是( )A．B．C．D．——青夏教育精英家教网—

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12．在一定温度下，向一定量的食盐稀溶液中逐渐加入食盐固体，并搅拌，在此过程中，溶液里溶质的质量分数（a%）与加入溶质质量（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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11．下列关于饱和溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	一定温度下，某饱和溶液不能再溶解任何物质
	B．	在其他条件不变时，将20℃时饱和硝酸钾溶液温度升高到100℃时，仍是饱和溶液
	C．	饱和溶液一定是有剩余溶质不能溶解的溶液
	D．	一定温度下．一定量溶剂里．不能再溶解某种物质的溶液叫该温度下这种溶质的饱和溶液

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10．已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是（　　）

	A．	食盐为36克		B．	氯酸钾7.4克
	C．	熟石灰为0.17克		D．	碳酸钙为0.0013克

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9．从100克15%的氯化钠溶液中取出25克溶液，这25克溶液中氯化钠的质量分数是（　　）

A．

B．

10%

C．

15%

D．

30%

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8．暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO₃	石灰水与空气中CO₂ 反应，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
可能是Ca（OH）₂	暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物；
（2）设计实验：
甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO₃的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，
理由是：Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；

	OH^-	Cl^-	CO3^2-	NO3^-
Ca²⁺	微	溶	不	溶

为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液	酚酞试液变红色	溶液中含有含Ca（OH）₂
往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸	有气泡产生	白色粉末中（选填“有”或“无”）CaCO₃
由上述实验可知白色粉末的成分是：CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物．

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7．

2011年3月22日是第二十三个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”．请回答下列有关问题：
（1）除去污水中臭味一般选用活性炭物质．
（2）某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图．经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
①通过探究发现：铁生锈是铁与水和氧气共同存在时发生化学反应的过程．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸其目的是除去蒸馏水中的氧气．

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6．写出下列反应的化学方程式，并指明反应类型（化合、分解、置换、中和反应）
（1）紫红色铜在空气中加热后变黑：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，反应类型化合反应
（2）锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，反应类型置换反应．

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5．Se₂O₅是一种重要的阻燃剂，其中Se元素的化合价是（　　）

A．

B．

C．

-2

D．

-5

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4．下列化学反应中，属于中和反应的是（　　）

	A．	CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O		B．	HCl+NaOH═NaCl+H₂O
	C．	CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑		D．	2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H₂O

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3．小明同学在做氢氧化钠溶液与稀盐酸进行反应的实验，为确认盐酸是否过量，下列方案中，不正确的是（　　）

实验方案	使用的试剂	判断的方法
A	铁粉	如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B	pH试纸	如果pH＜7，表明盐酸已经过量
C	硝酸银溶液	如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D	紫色石蕊试剂	如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

A．

B．

C．

D．

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