1．某同学用托盘天平称量3.5克药品，称量完毕后发现，砝码和药品的位置放颠倒了．其他操作都正确，则最终称量药品的实际质量比3.5克（　　）

A．

偏大

B．

偏小

C．

不变

D．

无法判断

11．一间教室的体积为V，里面空气的总质量是M，下列说法正确的是（　　）

	A．	其中氧气的体积大约是0.21V		B．	其中氧气的体积大约是0.21M
	C．	其中氧气的质量大约是0.21V		D．	其中氧气的质量大约是0.21M

10．常温常压下，液态空气的沸点是-192℃，其简易获取过程：第一步：空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气；第二步：在低温、高压的条件下，使空气液化，再用液态空气进行实验的装置如图：
实验说明：电路开始处于断开状态，一旦接通电路，惰性电热板能起加热作用．
实验步骤及现象：

实验步骤	实验现象
Ⅰ检查装置气密性，气密性良好	--
Ⅱ按装置要求连接好装置，并装好试剂	液态空气不断蒸腾，量不断减少，烧杯中导管口不断产生气泡
Ⅲ一段时间后，接通电路	红磷不燃烧，烧杯中导管口不断产生气泡
Ⅳ液态空气蒸发余下约十分之一时	红磷燃烧后，冒出大量白烟，放出大量热，…
Ⅴ红磷熄灭后，断开电路	白烟逐渐消失，导管中出现倒吸

根据以上信息，回答下列问题：
（1）工业上制取液态空气时，常常需要将空气依次经过①液化器、②净化器、③压缩机等，你认为空气首先应经过②（选填①、②、③）；
（2）请完善表格中的实验现象．
A烧杯中导管口不断产生气泡；
B导管中出现倒吸；
（3）步骤Ⅲ中，产生实验现象A的两个主要原因：①液态空气蒸腾产生大量的气体，该气体的主要成分是氮气；②装置内的压强不断增大；
（4）步骤Ⅳ中，红磷燃烧的化学符号表达式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

9．已知标准状况下空气中氮气的密度为1.25g/L，氧气的密度为1.43g/L．空气中氮气和氧气的体积比为4：1（其他成分忽略不计），求：
（1）空气中氮气和氧气的质量比．
（2）标准状况下空气的密度（精确到0.01）．

8．如图是某同学设计的制取二氧化碳并将二氧化碳通入紫色石蕊试液的装置图，回答下列有关问题．
（1）写出仪器名称a锥形瓶，b长颈漏斗；
（2）a中倒入的液体是稀盐酸，b中放入的固体是石灰石，反应的文字表述式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，A中发生的现象为石灰石逐渐减少，有大量的气泡产生；
（3）试管中的现象是紫色的石蕊试液变红色，其原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色．

7．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃），试回答下列问题：

溶液中溶质的质量分数/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/mL	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/mL	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大（填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐减小（填增大、减小或不变）
（2）取100克12%的氨水溶液配制成3%的溶液，需要加水多少克？
（3）配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克？即需取多少毫升24%的硫酸溶液？

6．请你设计一个简单的实验方法，验证呼出的气体和吸入的空气的各种成分的含量有什么不同．

实验步骤及现象	实验结论
1、分别用排水法收集两瓶空气， 两瓶人体呼出的气体．	不填
2、分别向两瓶气体注入澄清石灰水，呼出气体使石灰水变浑浊．	呼出的气体中二氧化碳含量比吸入空气中二氧化碳的含量高
3、将燃着的木条伸入两瓶气体内，呼出气体使木条熄灭．	人呼出的气体中氧气的含量比空气中的少
4、向一块干燥的玻璃片吹气，玻璃片上变模糊．	呼出气体中水蒸汽含量高

5．工业制取氧气：分离液态空气法，利用液氮和液氧的沸点不同进行分离，属于物理变化．

4．已知X和Y原子的质量分别为2.325×10^-36kg和5.895×10^-26kg，求这两种原子的相对原子质量．据此推断它们可能是哪两种元索，写出元素名称，指明每种原子各含多少数目的核外电子．

3．用符号表示或说出符号的意义：
（1）硫元素S；
（2）4个镁原子4Mg；
（3）2个氮原子2N；
（4）Cl氯元素、1个氯原子．