1．实验室制取气体所需装置如图所示．请回答以下问题：

（1）仪器 ①的名称是长颈漏斗，②的名称集气瓶．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是A（填字母序号，下同），反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，基本反应类型属于分解反应，二氧化锰在反应中的起催化作用．收集完毕后，发现水槽中的水变紫了，可能的原因是试管口忘了加棉花． 该实验的主要步骤有：①加热  ②装药品并固定试管  ③检查装置气密性  ④用排水法收集氧气  ⑤停止加热  ⑥将导管从水槽中取出．你认为正确的操作顺序是③②①④⑥⑤．
（3）实验室制取CO₂所选用的发生装置和收集装置分别是B和D；发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

20．如图是电解水的装置．试回答下列问题：通电后电极上产生气泡，并汇集到试管上端．正极产生的气体是氧气，若负极产生气体的体积为10ml，则正极产生气体的体积为5ml；该实验说明水是由氢元素和氧元素 组成，电解
水的化学方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

19．用下列物质的化学式填空：氧气、一氧化碳、二氧化碳并写出反应的化学方程式：
（1）使带火星木条复燃的O₂；与血红蛋白结合的气体CO；
（2）能用于灭火的是CO₂；
（3）能使澄清石灰水变浑浊的CO₂，该反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）能使灼热的氧化铜还原成铜的气体化合物是CO．

18．如图为过滤操作，请回答下列问题：
（1）过滤操作实验中玻璃棒的作用引流．
（2）漏斗中液体液面应低于滤纸边缘．过滤后的水无色透明，小明说他得到纯水啦，这种说法你认为对吗？不对；要想得到纯净的水应进行蒸馏操作．
（3）生活中，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水；直接饮用硬水对身体不利，生活中可以通过加热煮沸方法将硬水转变成软水．

17．我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出了杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，铈元素的原子序数是58，相对原子质量是140，下列关于铈的说法正确的是（　　）

A．

质子数为140

B．

中子数为58

C．

电子数为140

D．

质子数为58

16．下列物质属于纯净物是（　　）

A．

雨水

B．

空气

C．

自来水

D．

液氧

15．由某物质X和Na₂SO₄组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸．然后向滤液中加入146g5%的盐酸溶液恰好能使滤液呈中性．由以上条件能否求出混合物中Na₂SO₄的质量分数？若能，请求出；若不能，你认为还需要补充什么条件？

14．已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH₃+3CuO═3Cu+3H₂O+N₂），纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气．
某小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个，分别见实验方案的装置图（夹持及加热仪器没有画出）．在实验前系统内的空气均已排除．
【方案一】

（1）写出在A中发生反应的化学方程式：NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑．
（2）该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁不能能（填“能”或“不能”）；简述理由装置中有氮气，金属镁可以和氮气反应生成氮化镁，生成的氮化镁能和水反应生成氢氧化镁和氨气．
（3）装置C的作用是防止倒吸．
【方案二】已知：6NH₃+3Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg（NH₂）₂+3H₂↑

（4）该方案中存在的主要问题是有NH₃进入E与Mg反应生成Mg（NH₂）₂；
（5）如何才能解决上述问题在C、D之间加一安全瓶，且将D装置换用装浓硫酸的洗气瓶．

13．有一种混合气体，是由H₂、CO、CO₂、N₂和HCl中的一种或几种组成，将此混合气体通入澄清的石灰水中，未见浑浊，但气体总体积明显减少；再将剩余气体在氧气中燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝．则原混合气体中一定含有CO、HCl，可能含有N₂、CO₂．

12．将一定量的NaOH与NaHCO₃混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO₂气体V₁L（V₁≠0）．将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO₂气体V₂L．（气体体积均在标准状况下测定，已知22.4L的CO₂气体质量为44g）
（1）Y的成分是Na₂CO₃．
（2）V₁与V₂的大小关系是B
A．V₁＞V₂        B．V₁＜V₂        C．V₁=V₂        D．无法确定
（3）X中NaOH和NaHCO₃物质的质量之比为10（V₂-V₁）：21（V₂+V₁）．