2．60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是（　　）

	A．	把溶剂蒸发掉$\frac{1}{2}$		B．	加入7.5g硝酸钠固体
	C．	把溶剂蒸发掉30g		D．	加入20%的硝酸钠溶液30g

1．现有试管、烧杯、量筒、铁架台、铁夹、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导管、橡皮管、单孔塞、药匙、燃烧匙14种实验用品，下列实验由于仪器不足，不能进行的是（　　）

A．

粗盐提纯

B．

制取CO2

C．

硫粉在O2中燃烧

D．

制取O2

20．试用五种不同的方法鉴别盐酸和碳酸钠溶液（所依据的化学性质不能雷同），将选用五种不同试剂的名称及观察到的实验现象及结论填入表中．

试剂名称	实验观察及结论

19．要鉴别氢氧化钠溶液、稀硫酸和蒸馏水，只能选用酚酞试液，如何鉴别？

18．今有失去标签的Na₂CO₃、BaCl₂、稀盐酸三瓶溶液，若仅选用一种酸溶液将三种物质鉴别出来，则这种酸为稀硫酸；若仅选用一种钾盐溶液也可将三种物质鉴别出来，则这种盐为碳酸钾溶液．

17．一份稀硫酸分成两等份，分别各加入足量固体A：MgO，B：Mg（OH）₂，所得溶液中溶质的质量为A=B．（填“＞“、“＜”或““=“），溶质的化学式为MgSO₄．

16．将A试剂瓶（盛浓盐酸）和B试剂瓶（盛浓硫酸）打开瓶塞，敞口放置于空气中．一段时间后，符合两者共同变化的是（　　）

	A．	两瓶中溶液的质量都增加		B．	两瓶中溶液的质量都减少
	C．	两瓶中的溶剂质量都增加		D．	两瓶中的溶质质量分数都会减小

15．试管内壁附着的下列物质用盐酸浸泡不能除去的是（　　）

	A．	用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质
	B．	盛放石灰水后留下的白色固体
	C．	氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色物质
	D．	用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质

14．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl₂）．氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO）．氯气也能与碱溶液发生化学反应．在实验室中，通常用二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气．现提供如图所示实验装置，试回答下列问题：

（1）实验室中制取氯气应采用的发生装置是C，收集并吸收氯气应选用的装置为H．（均填序号）
（2）上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是用于吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，试写出氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）自来水厂经常用氯气做消毒剂．目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是用自来水灌装的，请你利用所学的化学知识加以鉴别，并写出有关的化学方程式HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（4）次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质．某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．红色褪去的原因可能有两种情况（用简要的文字说明）：
①酸和碱发生了中和反应，红色褪去；②次氯酸具有漂白性，也可以使红色褪去．
（5）请设计一个简单的实验，确定（4）中红色褪去的原因是①还是②？在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，如果红色又出现，那么原因就是酸碱中和；反之则为氯水氧化指示剂．

13．某化学课外活动小组的同学，将镁粉放入瓷坩埚（主要成分之一为SiO₂）中，充分加热使其完全反应，取出生成物氧化镁后，用盐酸清洗坩埚时常常会着火燃烧（SiH₄的着火点低）．下列与SiH₄的生成和着火燃烧无关的化学反应是（　　）

	A．	SiO2+4Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2MgO+Mg2Si		B．	Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑
	C．	2Mg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2MgO		D．	SiH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+2H2O