2．有一瓶气体，它由H₂、CO₂、CH₄中的一种或几种组成．用它进行以下实验：
（1）将气体通过足量澄清石灰水，末见出现沉淀． 
（2）在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色．用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊．
判断：该气体中一定没有CO₂，气体中一定有CH₄，气体中可能有H₂
请写出一定存在的气体燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

1．写出下列反应的化学方程式：
（1）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）稀盐酸溶液除铁锈：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

20．下列实验基本操作正确的是（　　）

	A．	液体的加热		B．	玻璃管套上橡皮管
	C．	读取液体体积		D．	液体的倾倒

19．某校课外小组同学用含有泥沙和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验：向一只60g的烧杯中加入35g样品，然后分5次加入盐酸，每次加入盐酸40g（不考虑水、氯化氢逸出），每次反应完全后，称量烧杯和烧杯内物质的总质量．记录实验数据如下：

加入稀盐酸次数	1	2	3	4	5
烧杯和烧杯内物质的总质量/g	132.8	170.6	208.4	246.2	286.2

已知：第5次加酸后，烧杯底部剩余不溶固体2.1g．泥沙主要成分为SiO₂，它不溶于水，也不与盐酸发生反应；氯化钠不与盐酸反应．
请回答下列问题：
（1）发生的化学反应方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）反应过程中产生二氧化碳的总质量为8.8g．
（3）碳酸钠样品中碳酸钠和氯化钠的质量．

18．将24g由木炭和氧化铜组成的混合物充分加热，其中木炭完全反应，反应结束后将剩余物冷却，称得固体质量为19.6g，请计算：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）生成单质铜多少克？
（3）反应前混合物中氧化铜的质量分数为多少？

17．草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下：
【查阅资料】（1）草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H₂O，CO，CO₂．
（2）无水硫酸铜为白色粉末，遇到水蒸气会变成蓝色结晶水合物（CuSO₄•5H₂O）．
（3）氢氧化钙微溶于水，常温条件下100g水中最多溶解0.02gCa（OH）₂．
【实验设计】

（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有处理尾气．
（2）可选择以下实验装置中的乙（选填“甲”或“乙”）作为虚线框中的“热分解装置”．

【问题讨论】
（3）实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜粉末变成蓝色，E中红色粉末变黑色现象，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物有H₂O、CO₂和CO．E中发生的化学反应方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，加热时发生爆炸．
（5）有小组同学提出，上述现象不能证明草酸亚铁晶体分解生成了CO，理由是分解生成了二氧化碳应除去．
【数据分析】（6）称取3.60g草酸亚铁晶体FeC₂O₄•2H₂O（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图丙所示，请分析该图回答下列问题：
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄+2H₂O．
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称Fe₂O₃．

16．实验室提供了以下仪器，请你随某兴趣小组的同学一起来参加实验探究活动：

（1）若用高锰酸钾来制取氧气，你认为除需要用到上面的⑥⑦⑩仪器外，还需上面的仪器有①②⑤⑨（填序号）．发生的化学反应方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）甲同学设计了如图1装置制取CO₂，实验前对该装置进行了气密性检查：打开装置中的活塞，发现分液漏斗中的水没有流下，于是得出“气密性好”的结论．你认为甲同学的检验方法是否可行？否（填“是”或“否”）．
乙同学也设计了一种检验该装置气密性的方法，请你帮助完成：关闭活塞，在集气瓶中加水浸没导管末端，用热毛巾捂住锥形瓶，集气瓶中导管口有气泡冒出，再松开热毛巾，若集气瓶中导管水柱上升一段时间不下降，则气密性好．

（3）若要得到干燥的CO₂，还需要一个干燥装置，干燥剂为浓硫酸．如图2画出了该干燥装置的一部分，请你补充画出其它部分，并用箭头标明气体进出方向．利用该装置也可以检验生成了二氧化碳，瓶中应放入的试剂为澄清的石灰水，发生的化学反应方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

15．已知A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的物质，它们相互转化的关系如图所示．如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，E是气态单质．则E的用途（请举一例）是供给呼吸，A与B反应的基本类型是置换反应．写出下列反应的化学方程式
①A+B→C+DFe₃O₄+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO₂↑
②A+E→CC+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
③D+E→B3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
④D与稀盐酸反应Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
⑤D与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

14．从微观的角度来认识物质的构成和化学反应的本质，是学习化学的重要方法．
（1）下列物质中，不是由分子构成的是AD（填字母编号）．
A．铁             B．水               C．氢气                 D．金刚石
（2）图为某化学反应的微观过程，其中“”、“”和“”表示三种不同的原子．

请回答：在图的长方形框内，应填入下列四种微观图示中的B（填字母编号），你判断的依据是化学反应前后原子的种类和个数不变．

13．根据图1和图2回答下列问题．

（1）图1的海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由（填离子符号）Na⁺和Cl^-构成；
（2）图2的试管A中的气体的化学式是H₂，试管B中气体的检验方法是将带火星的木条伸入该气体中，观察到木条复燃，则该气体是O₂；
（3）比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气．从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是①中水分子没有改变，分子间隔变大；②中水分子变为氢分子和氧分子．
（4）①图3是自来水厂的净水过程，其中，除去臭味和一些可溶性杂质的设备是活性炭吸附池．
经过以上处理的自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是蒸馏．
②目前，许多自来水厂采用氯气进行杀菌消毒．常温下，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸能杀菌消毒．氯气与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O═HCl+HClO．