2．下列都是教材的实验，实验分析不正确的是（　　）

	A．	甲中氢氧化钠潮解说明氢氧化钠具有吸水性
	B．	乙中生石灰放入水放热说明生石灰与水发生反应了
	C．	丙中瓶塞跳起说明做功可以改变物体的内能
	D．	丁中玻璃管上升高度不同说明电热的多少与电阻大小有关

1．某科学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作．其中可以达到实验目的组合是（　　）

A．

①③

B．

②③

C．

④⑤

D．

②④

20．随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸．实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量	35g	35g	35g	35g
剩余固体的质量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

请回答下列问题：
（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为9.8g；
（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为MgSO₄、H₂SO₄；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？

19．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气．
实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，若观察到导管口有连续的气泡冒出，就说明此装置的气密性完好．
（2）乙同学称取一定质量KMn0₄放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂，该反应同时产生MnO₂ 和K₂Mn0₄两种固体．实验结束时，乙同学发现收集到的O₂大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出0₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂Mn0₄分解放出O₂
做出上述猜想的理由是化学反应前后元素的种类不变．
【实验验证】
①为了验证猜想Ⅰ，第一组同学想要从乙同学实验后的固体混合物中获取MnO₂，设计了如下实验流程．

在该实验中，步骤2是过滤，步骤3是洗涤，请填写步骤1的实验操作名称溶解．第一组同学通过实验取得了一定质量的干燥的Mn0₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn0₂的质量不变．则猜想Ⅰ错误．
②第二组同学取干净的K₂Mn0₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是用一根带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明放出了氧气，因此猜想Ⅱ正确．
【实验反思】二氧化锰在双氧水制氧气和氯酸钾制氧气中都起到了催化作用，因此有同学说二氧化锰在锰酸钾制氧气中也起到了催化剂的作用，你认为他的观点对吗？请讲明原因：不对；冷却后测得MnO₂的质量不变．

18．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（　　）

	A．	有机物中都含有碳元素，含碳元素的化合物都是有机物
	B．	单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
	C．	酸性溶液的pH小于7，所以酸溶液的pH也一定小于7
	D．	在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

17．等离子空气净化器在工作时会产生臭氧（O₃），臭氧是一种公认的高效空气杀菌剂，但达到一定浓度时对人体也有害，不仅有臭味，也可能致癌．下列说法正确的是（　　）

	A．	臭氧转变为氧气是物理变化
	B．	臭氧能吸收紫外线，保护地球上的生物免受紫外线的伤害
	C．	臭氧能杀菌，所以空气中臭氧浓度越高越好
	D．	等质量的臭氧和氧气含有相同分子数

16．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）．
（1）小敏的方法可用如图1流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为79%．
（2）小华取10克样品，用如图2甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体．
（3）小军用如图2乙的实验装置进行实验，将30克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图2丙．已知本实验条件下CO₂的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数．
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数．

15．下列实验不正确的是（　　）

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	检验黄金与黄铜	滴加稀盐酸
B	鉴别NaOH与Na2CO3	加水溶解、滴加酚酞试液
C	除去O2中的HCl	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D	除去NaCl中少量的AgCl	溶于水、过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（　　）

	A．	如图一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
	B．	如图向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入澄清石灰水
	C．	如图向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
	D．	如图相同质量的锌粉和铁粉，分别与相同质量分数的稀盐酸反应

13．已知Fe（OH）₂是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）₃红褐色沉淀．图为Fe（OH）₂制备实验的改进装置，原理是首先利用A试管产生的氢气排出B装置中的空气，再利用A中产生的FeSO₄和NaOH反应，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe（OH）₂白色絮状沉淀．
（1）Fe（OH）₂在物质分类中属于碱．（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）
（2）写出A试管中发生反应的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是冒气泡；
（4）若要在该装置中得到Fe（OH）₂白色絮状沉淀，并在一段时间内防止被氧化为Fe（OH）₃红褐色沉淀，下一步的实验操作是关闭止水夹；
（5）写出B装置中生成Fe（OH）₂的化学方程式FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．