6．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	地壳中含量最多的金属元素是铝		B．	氧气的化学式为O
	C．	水汽化时分子间隔发生了变化		D．	原子的质量主要集中在原子核上

5．如图是水分子（H₂O）在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（　　）

	A．	水是由氢、氧两种元素组成的
	B．	在化学反应中，分子可分而原子不可分
	C．	水分子是由氢、氧原子结合而成的
	D．	每个水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的

4．如图甲是实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的装置图，请回答下列问题．

（1）请写出图甲中标号的仪器名称．①酒精灯 ②试管 ③集气瓶  ④水槽
（2）实验室采用装置A制取氧气时，其试管中应放的药品是高锰酸钾，试管口还要放一团棉花，目的是防止高锰酸钾随气流进入导管，该反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是过氧化氢和二氧化锰，所发生反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（4）现采用装置A制备氧气，操作步骤如下．
下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：
①点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热；
②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；
③收集完毕，将导管从水槽中取出；
④检查装置的气密性；
⑤用排水法收集氧气；
⑥将试管固定在铁架台上；
⑦熄灭酒精灯．
正确的操作顺序是④②⑥①⑤③⑦．
（5）请指出图乙中的四处错误．①试管口高于试管底部；②用向下排空气法收集；③试管内导管伸的太长；④试管口未放棉花．
（6）收集方法：
①由于氧气密度比空气大，可以用装置向上排空气法收集；②由于氧气不易溶于水，可以用装置排水法收集．
（7）检验方法：把带火星的木条放在集气瓶内，木条复燃，说明是氧气；验满方法：把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经收集满了．
（8）同学在做实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气，实验结束后，发现试管炸裂，试帮她分析一下造成此后果的原因可能有（至少答三点）试管口朝上倾斜；试管底部接触到灯芯；加热时试管外壁有水．

3．证明集气瓶中盛有的是氧气，最简便的方法（　　）

	A．	能使蜡烛燃烧的是氧气
	B．	放入发红的木炭过一会儿加入澄清石灰水，可使澄清石灰水变浑浊
	C．	测定密度，如密度大于1的就是氧气
	D．	放入带火星的木条，可使木条复燃的是氧气

2．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：锥形瓶．
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．收集气体前，应将集气瓶装满水并盖上玻璃片．收集氧气还可选用的装置是C．
（3）乙同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O₂大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
[提出猜想]猜想 I：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想Ⅲ：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂．
[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想I错误；
第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想 II正确的结论．该组同学选择的实验方法是把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃．
[拓展延伸]实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快．请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应中是否作催化剂，为什么？高锰酸钾不能用作氯酸钾分解的催化剂，因为氯酸钾的分解速率大大加快，是由于高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰做了氯酸钾分解的催化剂．
[实验反思]通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是如何检验氧气是否收集满．

1．原水（未经处理的水）中含有泥沙悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌．氯气溶解于水时，可生成盐酸和次氯酸．某水厂生产自来水的净化步骤如下：

（1）分离不溶固体与液体的步骤是ABC（填名称）．
（2）能消毒杀菌的步骤为D（填标号）．
（3）加氯气属于化学变化．
（4）A步中加明矾的作用为吸附杂质，形成较大颗粒而加快沉降．
（5）用肥皂水可以鉴别该自来水是硬水还是软水，家庭中通过加热煮沸可以将硬水软化．

20．常温常压下，氢气是无色气体，密度很小．氢气燃烧时放出的热量约为等质量汽油的三倍，可用作火箭、宇宙飞船的燃料．
（1）请从上面的描述中指出氢气的一种物理性质：密度很小；一种化学性质：能燃烧．
（2）氢气作为清洁能源的原因是：氢气燃烧只生成水，不让污染空气、氢气的制取原料来源丰富、氢气燃烧的发热量高．

19．图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，A与C反应生成黑色固体，B为氧化物，C、D、E、F分别是铁粉、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液中的一种，F是一种蓝色溶液．用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“-”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如图所示．请利用初中化学知识回答下列问题：
（1）在图中标出六种物质（或溶质）的化学式；
（2）C与E反应的化学方程式为Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag
（3）C与F反应的实验现象为黑色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色．

18．向试管中加入适量硝酸铵，把试管固定在盛有饱和硝酸钾（室温下）的烧杯中，
再向试管中滴入约5mL水，如图．请解释实验开始时产生现象的原因：
（1）由于试管中硝酸铵溶于水吸热，使试管内气体温度降低，使试管内压强减小，小于外界大气压．
（2）在压强差作用下，U形管内a液面上升b液面下降．并且由于硝酸钾溶解度随温度降低而减小，所以烧杯中出现白色固体．

17．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）

选项	需要区分的物质	实验方法
A	氧化铁和氧化铜	①看状态	②用一氧化碳还原
B	木炭粉和铁粉	①观察颜色	②加稀盐酸
C	饱和硝酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶液	①升温	②通入二氧化碳
D	硬水和软水	①加肥皂水	②蒸干

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D