14．请写出下列化学式：
（1）氢气H₂   （2）氮气N₂
（3）氧气O₂  （4）氯气Cl₂ 
（5）碳C    （6）磷P
（7）硫S    （8）水H₂O
（9）二氧化碳CO₂   （10）氧化铜CuO
（11）氧化铁Fe₂O₃   （12）氢氧化钙Ca（OH）₂
（13）硫酸H₂SO₄     （14）碳酸钙CaCO₃
（15）高锰酸钾KMnO₄  （16）双氧水H₂O₂．

13．有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，它们有如图所示的转化关系．已知无色气体E是一种能与血红蛋白结合而使人中毒的有毒气体，红色固体G是金属单质．回答下列问题：

（1）写出指定物质的化学式：AH₂O  BH₂   DC   HCO₂
（2）写出C与D反应的化学方程式：2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO，写出E与F反应的化学方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

12．从一支燃烧着的蜡烛我们可以观察到很多现象，获得很多知识．右图是一支燃烧着的蜡烛，试回答下列问题：
（1）蜡烛的硬度较软（填“软”或“硬”）．你的证明方法是小刀切蜡烛，很容易切下．
（2）蜡烛的火焰分为三部分，分别叫外焰、内焰、焰心其中外焰部分的温度最高，证明方法是将一火柴梗平放在蜡烛火焰上约1秒后取出可以看到外焰处的火柴梗最先碳化．
（3）蜡烛燃烧可以生成水和二氧化碳两种产物，证明有这两种产物生成的方法分别是①用一个干烧杯罩在火焰上方，在烧杯内壁上很快有一层水雾，说明蜡烛燃烧时有水生成；②把另一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现杯壁上的石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧时还有 二氧化碳生成．
（4）为什么说点燃蜡烛既有物理变化，又有化学变化？

11．研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如图所示装置．请根据图示实验回答下列问题．
（1）先用弹簧夹夹住橡胶导管，将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中，并把塞子塞紧，可观察到的现象是红磷继续燃烧并产生大量白烟，随后熄灭．
（2）等红磷完全熄灭并冷却后，打开弹簧夹，又可观察到烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升，约占空气体积的五分之一．
（3）通过这个实验得出的结论是氧气约占空气总体积的五分之一．
（4）实验过程中能否用碳代替红磷，为什么？

10．认识常用化学仪器，了解仪器用途及使用注意事项，掌握化学实验基本操作，是学好化学的前提．
（1）择适当的仪器序号填空：①量筒 ②烧杯 ③胶头滴 ④试管 ⑤蒸发皿⑥酒精灯
①常用作少量药品反应的容器是④．
②用于量取一定体积液体的仪器是①．
③可以用来配制溶液或盛放较多液体药品的仪器是②．
（2）指出下列操作导致的后果．
（1）把块状固体药品直接丢入试管底部，后果是试管破裂．
（2）使用胶头滴管后，未经清洗就吸取别的试剂，后果是试剂交叉污染．
（3）用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，后果是引起火灾．
（4）加热液体时，试管口朝着有人的方向，后果是液体沸腾喷出伤人．

9．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

（1）按图I所示装置进行实验，红磷在瓶中燃烧时的主要现象是产生大量白烟；发生反应的文字或符号表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（或4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅）．若止水夹未夹紧，会导致测定结果偏大（填“偏小”、“偏大”或“不变”，下同）；若图Ⅰ中集气瓶口漏气，会导致测定结果偏小．
（2）按图Ⅱ所示装置进行实验
①实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置不漏气．
②按图Ⅱ实验时的操作步骤如下：
a、读取注射器活塞的数据． 
b、撤去酒精灯，待试管冷却到室温后松开弹簧夹．
c、将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于15mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．
d、点燃酒精灯．e、检查装置的气密性．
你认为正确的实验操作顺序是ecdba （填序号）．
③当红磷与氧气充分反应后，移开酒精灯并打开弹簧夹，注射器活塞将从15mL刻度处慢慢前移到约为6mL刻度处才停止．

8．小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．

实验编号	实验药品	分解温度
①	KClO3	580℃
②	KClO3、MnO2（质量比1：1）	350℃
③	KClO3、CuO（质量比l：1）	370℃
④	KClO3、Fe2O3（质量比1：1）	390℃

【分析数据、得出结论】
（1）由实验①与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是二氧化锰．
【反思】
（3）若要证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和化学性质不变．

7．氧气性质的验证：老师在实验室给学生做氧气性质的演示实验．
（1）请写出硫在氧气中燃烧的文字或符号表达式：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫
（2）如果实验中取出燃烧匙时硫仍在燃烧，这时你认为应B
A．放在空气中继续燃烧      B．立即放入水中
（3）在做该实验时燃烧匙要由上往下缓缓伸入集气瓶中，这样做的目的是充分利用瓶内的氧气．

6．气体制取：实验室部分仪器或装置如图甲所示，请回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗
（2）小强用过氧化氢和二氧化锰制取集氧气，写出该反应的文字或符号表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）若用高锰酸钾制取干燥的氧气，制取装置的组合为A，写出该反应的文字或符号表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
（4）用C装置收集氧气的依据是不易溶于水，若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是将一根带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则已满．
（5）实验室常用锌粒（固体）和稀硫酸（液体）制取氢气，发生装置应选B，若用如图乙F装置收集该气体，气体由a端（填“a”或“b”）导入．
（6）在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法．上述两种方法的主要共同点有A
①采用MnO₂均可改变其反应速率  
②反应都不需加热
③都利用含氧物质的分解来达到目的  
④两种方法所需仪器相同．
A．①③B．③④C．①②D．②④

5．我们学过有多种途径可以制得氧气，如图所示：
（1）写出F途径制取氧气的反应的文字或符号表达式：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气
（2）D（填字母代号）途径发生的是物理变化．
在发生化学变化的途径中，它们的基本反应类型是分解反应．（填化合或分解）
（3）为了使A、F两种途径更快地制取氧气，还需要加入二氧化锰做催化剂．
（4）根据“绿色化学”理念，通常A（填字母代号）途径是实验室制氧气的最佳方法．