14．下列说法正确的是（　　）

	A．	加碘食盐中补充的是碘单质		B．	洗涤剂去油污是通过乳化作用
	C．	按质量计算，空气中含有氮气为$\frac{4}{5}$		D．	H2O2中O元素化合价为-2价

13．从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是（　　）

	A．	冰，水为之，而寒于水		B．	曾青（指CuSO4溶液）得铁则化为铜
	C．	千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲		D．	爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

12．为了探究红砖粉末能否做氯酸钾受热分解的催化剂，某同学进行如下探究活动：
【设计实验】步骤1：取两支试管，其中一支加入3克氯酸钾，另一支加入3克氯酸钾和1克红砖粉末，分别加热两试管，观察并比较反应速率；
步骤2；称取反应后试管中红砖粉末的质量；
步骤3：用反应后的物质中提取得到的红砖粉末再与氯酸钾混合加热，观察此时红砖粉末能否加快反应的速率．
【讨论分析】
（1）比较未加红砖粉末与加入红砖粉末以后的反应速率，其目的是红砖粉末能否改变氯酸钾分解的反应速率；
（2）步骤2的目的是验证在化学反应前后红砖粉末的质量是否改变；
（3）步骤3的目的是探究反应前后红砖粉末的化学性质是否改变；
【实验结论】红砖粉末可以做氯酸钾受热分解的催化剂．
【反思评价】
（1）反应前后红砖粉末的质量相等（填“相等”或“不相等”）；
（2）加热氯酸钾和高锰酸钾的混合固体时反应速率也很快，高锰酸钾不是（填“是”或“不是”）该反应的催化剂，原因是反应后高锰酸钾的质量和化学性质均发生改变．

11．某实验小组利用如图所示装置测定空气中氧气体积分数并取得成功．
【查阅资料】白磷燃烧所需的最低温度（也叫着火点）为40℃．
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为250mL，注射器中水的体积为60mL，该装置气密性良好．
【实验探究】装入药品，按如图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
【现象分析】
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，白磷燃烧时产生大量白烟（填“白烟”或“白雾”）并放出热量；足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持（填“支持”或“不支持”）燃烧．
（2）写出白磷（P）燃烧的文字表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（3）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先变大后缩小（填“缩小”或“变大”或“先变大后缩小”）．
（4）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来；②当注射器中的水还剩约10mL时停止下流．导致以上两现象发生的原因分别是：①白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压降低；  ②锥形瓶中氧气约占50mL，当注射器中的水进入锥形瓶约50mL后，瓶中气压与外界相当．
（5）在锥形瓶底铺一层细沙的作用是防止防止锥形瓶炸裂．
【得出结论】氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．

10．加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，下表是某市一年四季空气质量监测的平均数据．请你据表回答下列问题．

	可吸入颗粒物（TSP）	氮氧化合物（NO2）	二氧化硫（SO2）	空气质量级别
春季	86	39	42	Ⅱ
夏季	65	33	34	Ⅱ
秋季	91	46	53	Ⅱ
冬季	98	70	61	Ⅱ

（1）对该市空气质量影响最大的指标是可吸入颗粒物（或TSP）．
（2）空气质量最差的季节是冬季．
（3）你认为造成这种情况的原因是冬季用煤量增加．（答一点即可）
（4）可采取的有效防治措施是使用清洁能源．（答一点即可）

9．在“空气中氧气含量测定”的实验探究中．甲同学设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内．塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温．打开铁夹，水注入集气瓶．回答下列问题．
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是消耗完集气瓶中的氧气．
（2）待燃烧停止、冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶内水面最终接近刻度$\frac{1}{5}$处．由此可知氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
（3）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？不能（填“能”或“不能”）．理由是反应生成了二氧化碳气体．
（4）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的可能原因（写2条）      
①装置漏气 ②红磷不足或没有冷却到室温就打开止水夹
（5）由本实验还可以推测氮气的性质有（任写一种）：氮气不燃烧，也不支持燃烧．

8．根据下列实验装置图，回答问题

（1）请填写标号仪器的名称：①试管，②长颈漏斗；
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，选用的发生装置是A（填装置字母），该反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑； 该反应的反应类型为：分解反应；
如果采用排水法收集氧气，当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先将导管移出水面后熄灭酒精灯．
（3）实验室用过氧化氢制取氧气，选用的发发生装置是：B（填装置字母）．安装好仪器后，在装药品之前要进行装置气密性检查，收集装置是C或E（填装置字母）．

7．实验室里氯酸钾制取氧气的装置如图所示，回答下列问题：
（1）写出仪器的名称①铁架台②集气瓶 ③水槽
（2）写出试管中发生反应的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
（3）该装置采用的收集氧气的方法是排水法，说明氧气具有不易溶于水的性质．
（4）除采用该装置收集氧气外，还可以用向上排空气法法收集气，用此方法收集氧气是因为氧气具有密度比空气大的性质，检验是否收集满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．

6．测定空气中氧气含量实验，红磷燃烧集气瓶内放水的作用是尽快降低集气瓶内的温度．

5．下列关于物质燃烧的现象，描述正确的是（　　）

	A．	木炭燃烧产生明亮的黄色火焰
	B．	磷燃烧产生大量的白色烟雾
	C．	硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体
	D．	蜡烛燃烧生成水蒸气和二氧化碳气体