2．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还有少量的Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂泥沙等杂质．
（1）在海水晒盐获得粗盐的过程，溶液中氯化钠的质量分数（y）与时间（t）的关系为D．

下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：

（2）仪器a的名称蒸发皿：操作B中还需要用到的仪器是胶头滴管．
（3）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的是D（填序号）．
（4）操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就进入滤液．
（5）为了进一步除去食盐中可溶性杂质Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可将上述产品溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na₂CO₃溶液，⑤加过量的BaCl₂溶液，操作顺序为：②、⑤、④、①、③．其中除去CaCl₂的化学方程式是Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（6）若最终获得精盐的质量为4.2g，则粗盐NaCl的质量分数为84%．

1．下列图象能正确反映其对应操作的是（　　）

	A．	加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
	B．	表面布满铁锈的铁钉与稀盐酸反应
	C．	向饱和氯化钠溶液中不断加水
	D．	等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的足量稀盐酸反应

16．32g硫和16g氧气在点燃的条件下充分反应，可制得二氧化硫的质量为32g．

15．高铁酸钾的摩尔质量是198g/mol；2mol K₂FeO₄中含有铁原子1.204×10²⁴个，其中含的氧元素的质量与128g液氧中的氧元素质量相等；该物质中钾（填名称）元素的质量分数最大．

14．有以下五种粒子的结构示意图：
 
其中表示原子的是①④⑤，表示阳离子的是②，表示阴离子的是③，具有稳定结构的是①②③，电子层排布相同的是①②③，反应中容易失去电子的是④⑤（用序号填空）．

13．数学化学式．
（1）根据这些元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$、$\stackrel{-2}{O}$、$\stackrel{+1}{Na}$、$\stackrel{-1}{Cl}$、$\stackrel{+4}{C}$，书写化学式：Fe₂O₃、FeCl₃、Na₂O、CO₂、NaCl、CCl₄；
（2）试着给以上化学式命名后，总结化合物命名的一般规律．氧化铁、氯化铁、氧化钠、二氧化碳、氯化钠、四氯化碳；化合物命名的一般规律是：从右向左读作某化某，有时加上相应的数字．

12．①H  ②C  ③CO₂ ④Fe  ⑤O  ⑥He  ⑦NaCl，上述符号中，属于化学式的是②③④⑥⑦（填序号，下同），属于元素符号的是①②④⑤⑥，既是化学式又是元素符号的是②④⑥．

11．已知某钙片中含碳酸钙的质量分数为80%，其中含钙的质量分数是多少？

10．请计算下列原子和离子相互转化过程中电子的得失情况：

例：H→H+	S2-→S	Fe2+→Fe3+	Cl→Cl-
失1个电子	失去2个电子	失去1个电子	得到1个电子

9．已知M元素没有可变化合价，M元素的氧化物的化学式为M_xO_y，则M的氯化物的化学式为M_xCl_2y，M与硫酸根形成的化合物的化学式为M_x（SO₄）_y．