10．A、B、C、D、E、F是我们已经学习过的物质，它们有如图所示的转化关系，其中A、B组成元素相同，且均为无色液体；C、D是无色气体，E是淡黄色固体，F是有刺激性气味气体．
（1）写出下列物质的化学式：AH₂O₂；DH₂
（2）写出反应①、③的化学方程式：
①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；③S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

9．“H₂SO₄”表示的意义是：
（1）表示物质的元素组成．
（2）表示该物质的1个分子．

8．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．同学们对于反应后的溶液中的溶质的成分进行探究，提出下列猜想．
（1）CaCl₂
（2）CaCl₂和HCl
（3）CaCl₂和CaCO₃，其中一定错误的是（3），因为碳酸钙难溶于水；
已知CaCl₂溶液呈中性，若要验证猜想二是正确的，可以使用的试剂有紫色石蕊溶液、锌粒、氧化铁等，现象分别是紫色石蕊溶液变红、有气泡产生、氧化铁溶解、溶液变黄色．（至少写出三种方法）

7．已知在标准状况下氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，空气中氧气的体积分数为21%，据此求出空气中氧气的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

6．5t赤铁矿含氧化铁（Fe₂O₃）90%，计算含铁多少吨？

5．β-胡萝卜素（化学式：C₄₀H₅₆）是类胡萝卜素之一，是一种橘黄色脂溶性的化合物，它是自然界中最普遍存在的，也是最稳定的天然色素，可作食品色素的添加剂，β-胡萝卜素由2种元素组成，碳氢两种原子的个数比为5：7，它的摩尔质量为536g/mol，该物质的1mol分子中含有碳原子约2.408×10²⁴个．

4．物质分为混合物（如空气等）和纯净物两大类；纯净物分为单质（如0₂等）和化合物（如KClO₃等）；化合物分为氧化物（如H₂O等）、酸、碱、盐．

3．某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象．但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如图1）．
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．
上述两个实验的相同现象之一是左侧试管发热（或右侧试管内导管口处有气泡冒出）；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂；另一个实验没有发生化学变化．
【本质归纳】
相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
【探究运用】
在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH．
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如图2实验方案进行探究：

（1）步骤②中发生化学反应的方程式是BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是BaSO₄、K₂CO₃（填化学式，下同）；
步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是K₂CO₃、KOH，原白色粉末的可能组成是Ba（OH）₂、K₂CO₃或BaSO₄、Ba（OH）₂、K₂CO₃；
（3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是白色不溶物全部消失，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡．

2．下列实验操作错误的是（　　）

	A．	滴加液体		B．	添加酒精
	C．	加热液体		D．	放置试管

1．在含80%的氧化铁的铁矿石200t，铁元素的质量是多少？该铁矿石铁元素的质量分数是多少？