5．有6g不纯的铁片（杂质不与酸反应），当它与足量稀H₂SO₄充分反应后，得到H₂ 0.2g，则铁片中Fe的质量分数为多少？反应的化学方程式：H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑）

4．将25g含杂质20%的石灰石高温锻烧到质量不再改变．
（1）可产生多少二氧化碳？
（2）剩余固体中氧元素的质量分数为多少？（杂质不含氧元素，结果保留到0.1%）

3．书写以下化学方程式：
（1）用双氧水制取氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）加热碳酸氢铵NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
（3）氢气燃烧2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
（4）加热碱式碳酸铜Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑
（5）二氧化碳使石灰水变浑浊CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（6）加热碳酸H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑
（7）实验室制取二氧化碳CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

2．把8g不纯的镁条（杂质不反应，也不溶于水）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气0.2g，求：
（1）纯镁的质量；
（2）反应后生成的硫酸镁溶液中溶质的质量分数？．
（提示：题目中有3个质量数据，只有纯净物的质量能代入方程式算出纯镁的质量．）

1．在t℃时，某氯化锌溶液300g，若向其中加入5g氯化锌，则使溶液变成t℃时氯化锌的饱和溶液；若将原溶液蒸发掉20g水，也可以使原溶液变成t℃时氯化锌的饱和溶液，求t℃时氯化锌的溶解度25g．

20．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（　　）

	A．	原子是最小的粒子，不可再分
	B．	固体难压缩，说明固体分子间无间隔
	C．	分子比原子大
	D．	金属原子最外层电子小于4，容易失去电子，形成阳离子

19．中国屠哟哟研究员荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．屠哟哟获奖理由是：“发现青蒿素素-一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”青篙素分子式为 C₁₅H₂₂O₅，按要求回答下列问题：
（1）青篙素由三种元素组成；氢元素与氧元素的质量比为11：40；相对分子质量为282
（2）100g青篙素中，所含氢元素的质量为7.8g（精确小数点一位）．
（3）青高素具有可燃性，燃烧产物与蜡烛燃烧产物相同，请写出青篙素在空气中燃烧的符号表达式C₁₅H₂₂O₅+18O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$15CO₂+11H₂O
（4）青蒿素“杀死”疟疾虫的过程属于化学（物理或化学）变化．

18．葡萄糖（C₆H₁₂O₆）是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体．请根据葡萄糖的化学式进行以下计算：
（1）葡萄糖中各元素质量比是C：H：O=6：1：8．
（2）多少克葡萄糖与88克二氧化碳所含碳元素质量相同？（此小题写出计算过程）

17．每年3月22日是“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关．

（1）为了探究“水的净化”过程，某校化学实验小组从河中取了水样，观察到水样呈黄绿色，有异味，且水样浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：
①为了除去水样中的颜色和异味，向水样中加入活性炭，是利用了活性炭的吸附性．
②为了验证其是硬水还是软水，应向水样中加入肥皂水．
（2）同学们又在实验室进行如图1所示的实验，在验证了两试管的产物之后小组成员又画出了该反应的微观示意图，如图2，分别用“”和“”表示氧原子和氢原子．
①小明同学认为反应前方框内应再填入一个粒子，请从如图3中的A，B，C三个图示中选出：C，小明做出此判断的理论依据是化学反应前后原子的种类和数目不变化．
②通过以上分析小组成员得到了以下结论：分子与原子的主要不同之处是（答出一点即可）化学反应中，分子可分，原子不可分．

16．用适当的化学用语填空：
（1）2个氧分子：2O₂． 
（2）镁离子：Mg²⁺．
（3）氧化钙中钙元素显+2价：$\stackrel{+2}{Ca}$O． 
（4）硫酸铁Fe₂（SO₄）₃．