19．根据下列实验装置图，回答后面问题．

发生装置	收集装置	洗气装置

（1）写出图中仪器a的名称：长颈漏斗．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的符号表达式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．可选择的发生装置为A（填字母）；氧气的收集装置是C或D（填字母）．
（3）F装置可用于医院给病人输氧，则氧气应从F装置的②口（填“①”或“②”）通入．

18．将a g氯化钾溶于1800g水中，恰使K⁺离子数与水分子数之比为1：100，则a值为（　　）

A．

0.745

B．

0.39

C．

39

D．

74.5

17．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）

A．

n/1mol-1

B．

9n mol-1

C．

2nmol-1

D．

nmol-1

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.5NA个CCl4分子在标准状况下的体积约为11.2L
	B．	在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
	C．	在25℃，1.01×105Pa时，64gSO2中含有的原子数为3NA
	D．	标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
	B．	28 g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
	C．	常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 NA
	D．	17g OH_中含有的质子数为10NA

14．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）

	A．	过滤时，玻璃棒与三层滤纸
	B．	分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
	C．	过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
	D．	用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

13．某化学小组想探究铁与浓硫酸能否反应产生气体，进行了如下实验：
【实验】甲同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H₂SO₄溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体．
【查阅资料】①铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，看不到明显现象，加热情况下会反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体；
②二氧化硫气体能使品红溶液褪色，能被氢氧化钠溶液吸收．
【提出假设】甲同学认为收集到的就是二氧化硫气体，乙同学认为还有氢气，你认为乙同学预测有氢气的理由是：随着反应进行，浓硫酸变稀，铁丝与稀硫酸能反应生成氢气．
气体的组成可能有以下几种情况：
假设一：无色气体是SO₂；
假设二：无色气体是H₂；
假设三：无色气体是SO₂ 与H₂ 的混合气体．
【实验验证】请你设计实验验证上述假设三，完成下表中内容．小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：品红溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、无水硫酸铜，仪器任选．

实验方案与步骤	实验现象和结论
1将少量气体通入盛有少量品红溶液的试管内；	若品红溶液褪色， 则无色气体中有SO2．
将气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶后，用小试管收集气体，并在酒精灯上点燃．	若气体可以燃烧，则无色气体中有H2． 结合以上实验可知假设三成立．

12．现有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物a克，下列实验方案不能测定混合物中Na₂CO₃质量分数的是（　　）

	A．	与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
	B．	充分加热，得b克固体
	C．	与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
	D．	与足量CaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

11．下列有关化学知识的叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）

选项	叙述I	叙述Ⅱ
A	KNO3的溶解度大	用蒸发结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B	BaSO4难溶于酸	用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C	在食物中可适量使用食品添加剂	食品添加剂都是用来增加食物的营养成分的
D	Ca（OH）2能制成澄清石灰水	可配制溶质质量分数为20%的Ca（OH）2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．H₂有还原性，可以还原氧化铜，是因为H₂中氢元素的化合价处于低价（0价），可以升高至+1价．由此分析：下列化学反应的反应物中的氢元素能体现还原性的是（　　）

	A．	Mg+2HCl═MgCl2+H2↑		B．	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
	C．	NaH+H2O═NaOH+H2↑		D．	2H2O2═2H2O+O2↑