11．请从H、C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：
①能燃烧的固态非金属单质是C；
②能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO₂；
③碳酸钠Na₂CO₃；　
④能通过电解分解出两种气体单质的氧化物H₂O；
⑤氢氧化钠NaOH．

10．请用化学符号填空：
①3个氢原子3H；   
②氧化钠 Na₂O；  
③带两个单位负电荷的硫离子S^2-；
④镁单质Mg；  
⑤构成氯化钠的微粒Na⁺、Cl^-；
⑥氧化钙中钙元素显+2价$\stackrel{+2}{Ca}$O．

9．2015年10月，中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药---青蒿素和双氢青蒿素的贡献，与另外两位科学家共享2015年度诺贝尔生理学或医学奖．这是中国生物医学界迄今为止获得的世界级最高级大奖．已知青蒿素的化学式为C₁₅H₂₂O₅，下列有关青蒿素的说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素中氧元素质量分数为12%		B．	青蒿素中碳、氧元素质量比为3：1
	C．	青蒿素属于氧化物		D．	一个青蒿素分子中含有42个原子

8．下列物质的用途利用了其物理性质的是（　　）

	A．	干冰可以用于海产品保鲜
	B．	实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳气体
	C．	实验室常用带火星木条检验氧气
	D．	实验室中常用高锰酸钾为原料制取氧气

7．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有氰化钠（NaCN），下列属于氰化钠化学性质的是（　　）

A．

挥发性

B．

有刺激气味

C．

毒性

D．

白色固体

6．过氧乙酸是一种消毒剂，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒，请按下列要求进行计算；
（1）过氧乙酸的化学式为C₂H₄O₃，过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是多少？
（2）要配制溶质质量为数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg，需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液多少kg？

5．根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）在以上粒子中，属于原子的有ABE，属于阳离子的有D；
（2）写出以上粒子能形成的化合物的化学式H₂O、Na₂O；
（3）B在化学反应中，易得到电子变成阴（填“阴”或“阳”）离子；
（4）最外层电子层达到稳定结构的是CD．

4．用数字和符号表示：
（1）两个氧原子2O；
（2）三个镁离子3Mg²⁺；
（3）原子序数为16的元素S；
（4）氢气H₂；
（5）氯化钙CaCl₂．

3．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

	A．	降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
	B．	长期放置后不会分层的液体一定是溶液
	C．	KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
	D．	配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%

2．研究和控制化学反应条件有重要意义．
（1）同学们想探究双氧水的浓度对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．

实验	30%双氧水的质量（g）	加入的水的体积（mL）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	20	40	5	200
2	20	30	5	100
3	20	20	--	67

①双氧水和二氧化锰混合制氧气的化学符号表达式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②上述实验结束后可用过滤的方法来分离二氧化锰和水的混合物．
③实验3中，加入的二氧化锰质量为5g，反应中二氧化锰作催化剂．
④实验中要记录收集一瓶氧气所需的时间，收集时应该选用图1装置中的B．

（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择图2装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气，同学分析原因后经过改进，再进行检验，证明加热双氧水也可产生氧气．