16．铜器是生活中常见物品，铜器保存不善，表面会生成一层绿色铜锈．某化学兴趣小组同学欲通过实验来探究它的性质和组成．已知：
Ⅰ．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜：Cu₂（OH）₂CO₃．
Ⅱ．铜器因所处环境不同，生成的铜绿中可能还含有CuSO₄和CuC1₂．
Ⅲ．硫酸铜、氯化铜的化学性质稳定，酒精灯加热条件下不分解．
为了探究碱式碳酸铜的化学性质，该小组同学取少量铜绿（假设杂质不参与反应）按如图装置进行实验：
（1）M药品的名称是无水硫酸铜．
（2）实验过程中，发现A中绿色固体逐渐变为黑色，B中固体变蓝色，C中溶液变浑浊．写出Cu₂（OH）₂CO₃分解的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
（3）为了验证铜绿中是否有CuSO₄和CuC1₂，该小组同学进行了如下实验，请补充完成下列实验报告：

步骤	操作	现象及结论
①	取少量铜绿溶于足量稀硝酸中，并将溶液分成甲、乙两份	产生气泡
②	向甲中滴加硝酸钡溶液	若观察到 产生白色沉淀，则铜绿中含有CuSO4
③	向乙中加入过量的硝酸钡溶液，振荡、静置，取上层清液于试管中，再滴加硝酸银溶液	若观察到产生白色沉淀，则铜绿中含有CuCl2

15．如图是中学化学常用仪器或装置：

根据如图仪器或装置，回答下列问题：
（1）除D外，E～M中还可以加热的仪器代号是E、F、I．
（2）既能收集氧气、氢气、二氧化碳，又能除去二氧化碳中氯化氢、氢气中氯化氢，还能检验一氧化碳中二氧化碳的装置是H（填代号）．
（3）除去碳酸钠溶液中混有的少量碳酸钙．除上述仪器外，还缺少的仪器的名称是铁架台、玻璃棒．实验室选择A装置完成实验室制备二氧化碳气体，能实现随制随停（控制反应发生与停止）．原理是打开止水夹时，大试管内气体排出，在重力作用下，盐酸进入试管内并与多孔隔板上的碳酸钙接触，分数反应生成二氧化碳；夹紧止水夹后，二氧化碳不能排出，大试管内气体压强增大，将溶液压回长颈漏斗，使液体和碳酸钙脱离接触．
（4）实验室制氨气的方法是在浓氨水中加入生石灰，产生大量氨气．制备氨气选择的发生装置是B、C（填“B”“C”，或“D”）．

14．现有4种初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：
请回答下列问题：
（1）若B为红色金属氧化物，A元素形成的阳离子的结构示意图为．则x的名称是铁．
（2）实验室利用上述反应制备某气体X，相同条件下X是密度最小的气体．在Z的溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则Z的化学式为ZnSO₄．
（3）若X、Z在常温常压下呈气态，且都是双原子分子；B为液态，A为黑色粉末．写出该反应的化学方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．M与B的组成元素相同，常温常压下呈液态，M的化学式为H₂O₂．实验室中M的用途有制取氧气等（写出一条即可）．

13．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线．20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象．
（1）图1中c点的含义是在t℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，甲物质的溶解度曲线是b（填“a”或“b”）．
（2）现有混有少量甲的乙物质，若要提纯乙物质可采用的方法是
降温结晶．

12．金属材料是材料科学的重要组成部分，人类离不开金属材料．铁、铝、铜等金属材料在日常生活中应用广泛．
（1）工业上，冶炼金属的方法主要有：
电解法，如2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑、MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑、2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑等；
热还原法，如Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂、CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
热分解法，如2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑、2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑等．
①金属冶炼方法取决于金属活动性（填“金属活动性”、“金属密度”、“金属颜色”或“金属熔点”）．
②在金属活动顺序表中，战略金属-钛（Ti）的化学性质介于锌与铜之间，工业冶炼方法应选择热还原法．
（2）某同学为了清洗铝壶里的水垢（主要成分是破酸钙），晚上盛装稀盐酸，第二天发现铝壶里水垢除尽了，但水壶漏水．用化学方程式解释这一现象：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）现有铝铁合金，按下列流程转化，最终得到的固体氧化铁质量与铝铁合金质量相等．
铝铁合金$→_{加热}^{足量稀盐酸}$铝盐和铁盐溶液$→_{过滤}^{足量的氢氧化钠溶液}$氢氧化铁$\stackrel{灼烧}{→}$氧化铁
假设上述转化中各元素都没有损失．原铝铁合金中铝的质量分数为30%．

11．氢氟酸（HF的水溶液）是工业上一种常见的酸，在国防和民用工业上有广泛的用途．
（1）氢氟酸能在玻璃上刻划美丽的图案，它与玻璃中的二氧化硅反应生成了四氟化硅气体和水，写出该反应的化学方程式SiO₂+4HF=SiF₄+H₂O．
（2）氢氟酸具有强烈的腐蚀性，如果不小心沾在皮肤上，要立即用水冲洗，再用3%-5%的NaHCO₃（填化学式）溶液清洗．
（3）要配制（2）中的清洗用溶液100g，至少需要称取溶质的质量为3g．

10．赣珊瑚牌84消毒液部分信息如图1：

（1）氢氧化钠中的阴离子是（填离子符号）OH^-．
（2）如图2，NaCl、NaC1O、NaOH中阳离子的结构示意图2为D（填代号）．
（3）常温下，该消毒液的pHA（填代号）．
A．大于7    B．等于7    C．小于7．

9．用化学符号填空：
2个甲烷分子2CH₄，
氮原子的原子结构示意图．

8．下列有关元素化合物的说法正确的是（　　）

	A．	氧气是活泼的气体，能和所有物质发生氧化反应
	B．	若某气体在氧气中燃烧生成二氧化破和水，该气体一定是甲烷
	C．	硫酸能作干燥剂，可以干燥所有气体
	D．	盐酸、硫酸、醋酸有通性，因为它们在水中能电离出H+

7．下列有关实验操作分析正确的是（　　）

选项	实验操作	评价
A	稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌	正确；浓硫酸溶于水放出大量热量并且浓硫酸的密度大于水
B	为了节省氢气，制备氢气直接点燃	不正确；不纯氢气不能燃烧
C	公用胶头滴管使用前要先用蒸馏水洗涤	正确；避免取第二种试剂时发生安全事故
D	用醋酸溶液检验小苏打、苏打粉末	不正确；它们与醋酸溶液都不反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D