11．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】
该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
（A）溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂
（B）溶质可能只是CaCl₂
（C）溶质可能是CaCl₂与盐酸
【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞试液变红，现不变红，所以溶质不可能含氢氧化钙．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液	直接产生白色沉淀	猜想（B）正确
	先产生气体后产生沉淀	猜想（C）正确

通过以上探究，最后确定猜想（C）正确．
【反思与拓展】
你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙，充分反应后过滤，反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

10．小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水．其实验过程如下所示，回答下列问题．

①向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行操作①的名称是过滤；该操作中用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗，玻璃棒 若进行完该操作后，发现滤液仍旧浑浊，造成这一现象的原因可能是滤纸破了，仪器不干净，液面高出滤纸边缘．
②操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是活性炭，该过程主要是物理 变化
③操作③是消毒杀菌，这过程主要是化学 变化
④自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为ClO₂，其中氯元素的化合价为+4．
⑤硬水是指含有较多的Ca²⁺，Mg²⁺（写离子符号）的水．为降低硬度，日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是煮沸．

9．（1）用正确的数字和化学符号表示：
①2个氧原子2O               ②-1价的氯元素$\stackrel{-1}{Cl}$
③铁离子Fe³⁺                  ④2个钠离子2Na⁺
⑤5个五氧化二磷分子5P₂O₅        ⑥氧化铝Al₂O₃
（2）写出下列符号中“2”的含义：
①H₂一个氢分子中含有2个氢原子   ②Cu²⁺一个铜离子带有2个正电荷．

8．在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H₂O₂的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．对此他很好奇，他查阅资料得知：硫酸铜溶液中含有三种粒子（H₂O、SO₄^2-、Cu²⁺），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．请你和小明一起通过如图所示的实验完成这次探究活动，并填写空白．

（1）小明认为最不可能的粒子是H₂O，理由是双氧水是水溶液，所以水不是催化剂．
（2）检验实验①产生的气体是氧气的方法是用带火星的木条伸入到试管①中，木条复燃，证明是氧气．
（3）资料：稀硫酸中含有三种粒子（H₂O、SO₄^2-、H⁺），在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明SO₄^2-粒子不能使双氧水分解的速率加快，因而他确定Cu²⁺粒子能使双氧水分解的速率加快．
（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后化学性质和质量都没有改变．
（5）小明又做了相应的实验，确定硫酸铜是双氧水分解的催化剂．写出实验①试管内物质反应的化学符号表达式2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

7．家用制氧机的工作原理如下：加压时，装填在制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气，制取高浓度氧气．减压时，分子筛将所吸附的氮气排放．整个过程中，分子筛并不消耗．小明用这台家用制氧机制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究．
实验Ⅰ：小明欲通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气．
【实验记录】

实验步骤	实验现象	反应的文字或符号表达式
取一只250mL的集气瓶，收集袋中气体． 放入红热木炭 体 用排水法收集一瓶所带气体，然后把一小块燃着的木炭插入集气瓶中	木炭燃烧得更旺	I

表中，I反应的文字或符号表达式是C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
【实验结论】收集的气体是纯净的氧气．
【实验反思】老师指出上述实验并不能证明小明所带来的气体一定是纯净的氧气．该实验不能证明所收集气体为纯净氧气的原因是木炭在集气瓶中燃烧得更旺只能说明集气瓶中氧气的含量高于空气中氧气的含量，不能说明集气瓶中氧气含量为100%．
实验Ⅱ：测定小明所带气体中氧气的含量．
同学们在老师的指导下设计了如右图所示装置，进行实验，并重复多次．
【实验记录】

实验操作		主要实验现象	实验结论及解释
①	检查装置的气密性	/	装置的气密性良好
②	加入药品，将装置连接固定	/	/
③	打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体后关闭止水夹a和b	A中水进入到B中，B中水的体积为200mL．	收集200mL气体（由压强差引起的误差忽略不计）
④	用凸透镜聚光引燃白磷	燃烧，产生大量白烟	/
⑤	待白磷熄灭并冷却到室温， 进行操作I	现象I	小丽收集的气体不是纯净的氧气

表中，操作I是打开止水夹b；
现象I是B中部分水被吸入A中．
【数据记录】

实验次序	1	2	3	4	5
B中剩余水体积/mL	100	52	49	51	48

【数据处理】已知，在上表数据中，第1组数据偏差较大，存在明显误差，在数据处理时应删去．小明所带气体中氧气的体积分数为80%．
【实验反思】
（1）这台制氧机制氧气的过程发生的变化属于“物理变化”．
（2）导致第1组数据产生较大误差的可能原因是白磷量不足．

6．化学是以实验为基础的自然科学，通过实验现象的观察和分析得到结论．结合下列实验回答问题

（1）图A所示实该反应的文字或符号表达式是铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
（2）图B所示实验可观察到酚酞溶液由无色变为红色，该实验中没有涉及的性质是B（填字母）．
A．氨分子是不断运动的    B．氨分子有一定质量     C．浓氨水具有挥发性
（3）图C所示实验用于测定空气中氧气的含量．
①红磷在空气中燃烧的文字或符号表达式红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，
②实验中，由进入水的体积确定可燃物燃烧消耗氧气的体积．
③整个实验过程中会观察到的现象是红磷燃烧，放出黄色火焰，打开止水夹，水进入集气瓶的体积约占集气瓶中空气体积的五分之一．

5．人类的日常生产、生活都离不开水．

（1）自来水厂净化水的过程为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒，属于化学变化的是消毒．
（2）图①是自制简易净水器，分层放置着石英砂、小卵石、蓬松棉、活性炭，其中位置3放置的物质是上述物质中的活性炭，主要作用是吸附．
（3）实验②中通电一段时间后，试管b中产生的气体是O₂（写化学式），该实验说明水是由氢元素和氧元素
组成的，该反应的文字或符号表达式是2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水；生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸．
（5）下列生活中的做法不利于节约用水的是BC．（填字母）
A．洗菜的水用来浇花         B．未喝完的矿泉水随手倒掉
C．用不间断的流水冲洗碗筷   D．洗手使用洗手液时暂时关闭水龙头．

4．铝元素与人类关系密切．
（1）铝是地壳中含量最高的金属元素，元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为13．相对原子质量为26.98．
（2）铝元素在自然界中主要以Al₂O₃存在，Al₂O₃属于BC（填字  母序号）．
A．单质  B．氧化物 C．化合物 D．混合物
（3）工业用电解熔融Al₂O₃的方法冶炼铝，化学方程式为2Al₂O₃$→_{冰晶石}^{通电}$4Al+3O₂↑，该反应属于基本反应类型中的分解反应．

3．有A、B、C、D四种物质，A是没有颜色，没有气味的气体，B在A中燃烧很旺产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃着的火柴伸入到D的集气瓶中，火柴立即熄灭，D能使澄清的石灰水变浑浊．
由此可推断A是氧气，B是硫，C是二氧化硫，D是二氧化碳．
写出B在A中燃烧的文字表达式硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．

2．下列物质中存在着氧分子的是（　　）

A．

水

B．

空气

C．

二氧化碳

D．

高锰酸钾