1．下列选项符合图示包含关系的是（　　）

	A	B	C	D
X	分解反应	氧化物	纯净物	化合反应
Y	化合反应	含氧化合物	化合物	氧化反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．用98g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应．求：生成铜的质量．

19．如图A～G是初中化学常见的物质，其中A为黑色固体，E为红色固体单质，B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为蓝色溶液，请根据如图回答下列问题：

（1）B化学式CO；
（2）反应④的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）反应③的基本反应类型是置换反应；
（4）物质C可以用于供给呼吸．

18．化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题．
（1）镁燃烧后生成的固体质量为什么比原来固体的质量大因为生成固体的质量等于参加反应的固体镁与参加反应的氧气的质量和．
（2）日常雨水一定显酸性的原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化学方程式表示）．
（3）用盐酸除铁锈时所用盐酸不能过量的原因Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（用化学方程式表示）．
（4）做铁丝燃烧的实验时为什么要在集气瓶里先装一些水防止溅落的熔化物炸裂集气瓶底．
（5）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，反应原理是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

17．化学是以实验为基础的学科，根据实验1、实验2回答下列问题．
（1）实验1的实验目的是测定空气中氧气的含量；
（2）实验1中发生化学反应的方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）实验1中燃烧匙内的红磷要过量的原因是将氧气全部消耗；
（4）实验2水槽中装的是NaOH溶液，电解一段时间后，NaOH溶液的溶质质量分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（5）实验2 的结论是水是由氢元素和氧元素组成的．

16．如图是木炭在氧气中燃烧实验示意图，对该实验进行分析并回答．

（1）从燃烧条件的角度分析，图②加热木炭的目的是使温度达到木炭的着火点．
（2）图②中熄灭酒精灯的操作是用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好．
（3）图③中木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，说明了氧气的浓度越高，燃烧越剧烈．
（4）图④在整个实验设计中的意图是检验木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳．
（5）检验二氧化碳化学反应原理（化学方程式表示）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

15．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A．
A．酸        B．碱         C盐
查阅资料】
I．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO₃．
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7．这瓶试剂不可能是③．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂C0₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中加 氢氧化钙溶液	稀盐酸	猜想②正确，相关的化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

14．“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO₂在转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一

（1）如果A是葡萄糖（C₆H₁₂O₆），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1；
（2）自然界中“碳循环”的“碳”是指元素（选填“单质”“元素”“原子”）；
（3）某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：R+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，R的化学式为C₂H₆O；C₂H₆O；
（4）碳酸钾是无机盐，写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O；
（5）写出一个CO₂与碱作用转化为无机盐的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

13．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）实验室制取氧气的方法有多种，请写出其中一种的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）用化学方程式表示含Al（OH）₃的药物治疗胃酸过多症的原理Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（3）用化学方程式表示：用石灰石、水、纯碱制取烧碱的原理CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

12．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；
猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是NaCl溶液．
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有有气体产生产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是在空气中变质的氢氧化钠与盐酸反应也能产生气泡．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有有白色沉淀产生产生，设计这一步骤的目的CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是NaOH和Na₂CO₃．
【探究启示】实验取完药品后应盖上瓶盖．