14．下列关于化肥和农药的说法错误的是（　　）

	A．	硝酸钾是一种复合肥
	B．	化肥对提高农作物产量有重要作用
	C．	农药本身有毒，应该禁止施用
	D．	目前施用农药仍是最重要的作物保护手段

13．下列几种常见的饮料中，属于纯净物的是（　　）

A．

果汁

B．

牛奶

C．

蒸馏水

D．

啤酒

12．硫酸铜溶液能对过氧化氢的分解起催化作用．某小组拟在相同浓度硫酸铜溶液的催化下，探究硫酸铜对不同浓度过氧化氢溶液分解速率的影响．
Ⅰ、分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的硫酸铜溶液，如图观察到产生气泡的速率不同，就可以粗略判断，得出实验结果．写出有关反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{硫酸铜}{→}$水+氧气．
Ⅱ．为进一步判断上述实验结论的准确性，运用图，小刚同学进行了如下实验方案设计．
[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．
[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定相同时间收集气体的体积．
方案二的实验测量结果：

物理量 实验序号	过氧化氢溶液的浓度和体积	6%硫酸铜溶液的体积（mL）	反应的时间 （min）	生成氧气的体积（mL）
1	8%10mL	x	5	V1
2	16%10mL	3	y	V2

表中x=3，y=5．
实验结论：通过测量，若V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”），说明其它条件相同时，过氧化氢浓度越大，分解速率越快．
[继续探究]除了上述探究的影响反应速率的因素外，还有哪些因素会影响过氧化氢分解的反应速率？选择一种因素请继续设计实验进行探究．

11．实验室制氧气最常用的是加热高锰酸钾制取氧气和分解过氧化氢制取氧气．

（1）若用如图1装置加热高锰酸钾制取氧气，写出标号仪器的名称 ①试管  ②集气瓶；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水倒流，使试管炸裂，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有棉花团．
（2）若分解过氧化氢制取氧气，且供选用的装置如图2：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）．
（3）用丙图装置进行“排空气法”收集制取的氧气，请把图中的“导气管”补画完整．

10．化学中有很多“一定”、“一定不”和“可能”的知识点，请用“一定”、“一定不”和“可能”进行填空．
（1）对m克质量的高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体中一定含锰酸钾和二氧化锰，可能含高锰酸钾．
（2）100克的水中加入100克的酒精，总质量一定等于200克；而100毫升的水中加入100毫升的酒精，总体积一定不等于200毫升．
（3）化学反应前后分子的种类一定改变，原子的种类一定不 改变．

9．现有以下仪器，请回答下列问题：

（1）仪器⑤的名称是试管；取用粉末状固体必须用到的仪器是①（填序号）．
（2）如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，气体发生装置应选仪器③⑦（填序号）；收集氧气的方法有排水法、向上排空气法；
（3）把上面分解KMnO₄制取氧气的仪器装配好后，要求试管口应略向下倾斜，并在试管口塞一团棉花．
（4）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，有气泡放出时，不宜立即收集，其原因是装置中有空气，会造成收集的氧气不纯；应待气泡连续均匀的放出时，再收集．实验结束时应先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，原因是防止水倒流而炸裂试管；集满氧气的集气瓶应正放在桌上并盖上玻璃片．
（5）写出加热高锰酸钾制氧气的化学反应文字表达式．

8．实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题．

（1）图中标有①②③的仪器名称：①试管  ②酒精灯 ③集气瓶；
（2）写出用装置A制氧气的一个文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，A装置中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流入试管底部，引起试管炸裂；
（3）检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是氧气，用C装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则收集满了；
（4）已知氢气是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室用锌粒（固体）和稀硫酸反应制备（无须加热），则可以选用B装置制备，选用D（或E）装置收集．

7．小明把20g铜（锌和铜的合金）样品放在足量的稀硫酸中，充分反应后，称得烧杯中各物质的总质量比反应前减少了0.2g，计算该黄铜样品中铜的质量分数．

6．某同学家新换了淋浴喷头，从说明书上了解到该喷头是铜制镀铬的，他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动：
【查阅资料】①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO₄）溶液…
③铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．

实验	实验一	实验二	实验三
实验方案
实验现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变为蓝色	无明显现象	铝片表面产生气泡较快
结论	铬能与稀硫酸反应，反应速率较慢	铜不与稀硫酸反应	铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
	三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是Al＞Cr＞Cu．

【回答问题】（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物．
（2）实验一发生反应的化学方程式是Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．
（3）甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你认为不可行（填“可行”或“不可行”）．
（4）乙同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品应该是A1、CrSO₄溶液、Cu．
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有：
①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱；
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．

5．已知：某有机物R燃烧的化学反应是表示为：R+O₂→CO₂+H₂O
（1）由质量守恒定律分析，该物质R一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．
（2）如果要知道物质R中是否含有氧元素，还必须进行数据的计算．