4．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）

	A．	空气液化，电灯发光		B．	干冰升华，红磷燃烧
	C．	实验室制氧气，铁生锈		D．	冰融化，工业制氧

3．工业上候氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份，依次加入盛有100g稀盐酸的锥形瓶中，每次充分反应后进行称量，得到的实验数据如下

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入纯碱样品的质量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
锥形瓶内物质的总质量/g	103.2	106.4	109.6	115	120.4

（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是2.2g．
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
（3）计算所用盐酸的质量分数．

2．合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末中除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小亮同学利用如图装置对合金粉末的存在探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入锥形瓶中他惊奇地发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动．
【提出问题】难道氢氧化钠溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
【查阅资料】
（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（NaAlO₂溶于水，溶液为无色）．
【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜
【实验探究】下列实验仅供选用试剂：20%的硫酸溶液、30%的氢氧化钠溶液

实验步骤	实验现象	实验结论
①取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈无色	合金中一定含有
②取步骤①所得滤渣加过量，充分反应．	滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色	合金中一定含有

【得出结论】猜想成立．
【拓展反思】
（1）一般来说，活泼金属能与稀硫酸等反应，而铝、与酸、碱都能反应说明铝具有特殊的性质．
（2）若小亮向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是铜．

1．实验室制取气体时所需的一些装置如图1所示，请回答下列问题：

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，其气体发生装置可选择图1中的ABCE（填标号）组合．
（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，MnO₂在该反应中可以重复使用，理由是．现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液20g，需要加入水的体积为80mL．
（3）利用如图2所示装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳气体与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是先加氢氧化钠溶液，然后滴加盐酸，气球的变化是气球先变大后变小．

20．用化学符号表示
（1）2个钾离子
（2）氮气
（3）分析KClO₃中氯酸根的构成和化合价，试写出氯酸钙的化学式．

19．在下列实验中，试管内固体质量随时间变化关系（如图）正确的是（　　）

	A．	给装有木炭和氧化铜粉末的试管加热
	B．	往装有氧化铜的试管里逐滴加入稀盐酸
	C．	加热装有剩余硝酸钾固体的饱和溶液的试管
	D．	往盛有硝酸钡溶液的试管里逐滴加入稀硫酸

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应．该反应属于置换反应
	B．	干冰灭火器灭火只是利用了二氧化碳的化学性质
	C．	K2MnO4、KMnO4、MnO2、Mn四种物质中，锰元素的化合价是从由高到低的顺序排列的
	D．	铜片和硝酸银溶液充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小

17．下列有关溶液性质的说法中错误的是（　　）

	A．	盐酸是氯化氢气体的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封
	B．	溶液一定是混合物，且是无色透明的液体
	C．	冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
	D．	澄清石灰水加热会出现浑浊

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	二氧化碳气体能使干燥的紫色石蕊纸花变红色
	B．	充满二氧化碳气体气体的集气瓶，盖好玻璃片后应正放在桌面上
	C．	碳和氧气都是非金属单质，都具有可燃性
	D．	浓硫酸和氢氧化钠固体都能吸收空气中水分，因此都可用来干燥二氧化碳气体

15．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	倾倒液体		B．	量取液体
	C．	取粉末状固体		D．	用橡皮塞塞住试管