11．下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（　　）

	A．	氧气的密度比空气略大----用于急救病人
	B．	稀有气体的性质稳定----作保护气
	C．	煤气能燃烧---用于煮熟食物
	D．	干冰升华吸热----用于人工降雨

10．化学方程式错误的类型包括：A．物质化学式书写错误 B．未配平 C．遗漏反应条件  D．遗漏“↑”或“↓”．判断下列化学方程式的错误类型（填字母）．

编号	化学方程式	错误类型
①	P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5
②	CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2+2NaCl
③	H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑

9．用化学符号表示：
（1）2个铁离子2Fe²⁺             
（2）空气中含量最多的物质N₂
（3）2个水分子2H₂O             
（4）氧化钙中氧元素的化合价为负2价Ca$\stackrel{-2}{O}$．

8．关于空气的说法，正确的是（　　）

	A．	空气是一种氧化物		B．	洁净的空气是混合物
	C．	洁净的空气是纯净物		D．	水中没有空气

7．选择下列仪器的序号填在空格内：
①试管 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥胶头滴管 ⑦酒精灯
（1）能在火焰上直接加热的仪器是①．
（2）用来滴加少量液体所要用到的仪器是⑥．

6．守恒思想是以定量的角度观察化学世界的永恒主题．

（1）用如图1所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验后天平不能保持平衡的是B（填序号），理由是装置未密闭，生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘中容器内的物质总质量减少．
（2）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH₄ClO₄）发生反应提供，化学方程式为：
2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N₂↑+C1₂↑+20₂↑+4X．则
①X的化学式为H₂O．
②该反应属于基本反应类型中的分解反应．
（3）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律．在一密闭容器内有四种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应．经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示．

物质	A	B	C	D	氮原子氧原子 氢原子
微观示意图
反应前质量/g	100	20	X	y
反应后质量/g	32	140	126	46

①从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变．
②该反应中B和C的质量比为10：9．
③表中x的值是18．
（4）将0.8g草酸亚铁（FeC₂0₄）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：

温度（℃）	25	350	400	500	600	900
固体质量（g）	0.80	0.80	0.40	0.44	0.44	0.43

①400℃时，容器中的固体为FeO（填化学式）．
②400℃～500℃，发生了化合反应（填“分解反应”或“化合反应”）．
③600℃～900℃，发生的反应可表示为6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe₃O₄+O₂↑．
（5）根据图2的信息计算：
①加人的稀硫酸质量为24.5g．
②所用稀硫酸溶质的质量分数为20%．（化学方程式：2K0H+H₂S0₄=K₂S0₄+2H₂0）

5．乙醇是一种环境友好的有机溶剂．
（1）酒精检测仪中的反应原理为：C₂H₅OH+4X（橙红色）+6H₂S0₄=2Cr₂SO₄）₃（绿色）+2C0₂↑+9H₂O，则物质X的化学式为CrO₃．
（2）在催化剂作用下，乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成水和另一种常见的物质，同时产生电能，请你完成该反应的化学方程式：C₂H₅0H+30₂+4Na0H$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$Na₂CO₃+5H₂0
（3）现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH₃OH）或乙醇（C₂H₅OH）．通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理．
（4）固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示．下列说法错误的是d．
a．物质W能溶解在水和乙醇中
b．t₁℃时，物质W在水中的溶解度为mg
c．t₂℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
d．将t₁℃时物质W的饱和水溶液升温至t₂℃有晶体析出．

4．某课外小组在研究金属与酸的化学反应时，设计了以下三个实验．

某课外小组在研究金属与酸的化学反应时，设计了以下三个实验：
【实验一】锰为不锈钢主要的添加元素．锰的氧化物是不锈钢的保护膜，可以提高不锈钢的耐腐蚀性．
（1）相同温度下，取大小相同、表面光亮的锰、镁、铜三种金属片，分别投人足量的、质量分数相同的稀盐酸中（反应中锰的化合价为+2价），现象如下：

金属种类	锰（Mn）	镁	铜
与盐酸反应	略慢	快	无明显现象

上述三种金属的活动性由弱到强的顺序是铜锰镁；写出锰与稀盐酸反应的化学方程式：Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑．
（2）金属与酸的反应存在某种规律，请你分析下表中的数据，找到对应关系．

等质量的金属（a克）与足量盐酸反应	镁	铁	锰
金属的相对原子质量	24	56	55
产生氢气的质量（g）	$\frac{a}{12}$	$\frac{a}{28}$	$\frac{a}{27.5}$
找到的规律	化合价相同的情况下，相对原子质量越大产生的氢气质量越小 （只描述规律，不写前提）

【实验二】应用：完成下列实验方案，（要求采用与实验一中不同的方法）

实验目的	实验操作	实验现象和结论
探究Mn和Cu的金属活动性强弱

【实验三】根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度，可判断金属的活动性．也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢，来判断不同种酸的酸性强弱．为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案．装置如图1所示（夹持和固定装置已略去）．在两试管中分别加人过量镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注人相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．试回答下列问题：
（1）盐酸与镁反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，基本类型为置换反应．
（2）实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图2所示．分析图中曲线变化规律，可得出盐酸酸性比醋酸强（填“强”或“弱”）．
（3）实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，可能的原因是①④．
①反应放热
②试管中有氢气残留
③实验装置气密性不好
④酸液进入试管，占据了一定的体积．

3．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）若用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液，验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验结束后同学们欲对该实验的废液进行探究，他们先看到废液呈蓝色现象，认为废液中一定含有硫酸铜；还认为一定含有硫酸亚铁，依据是Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑或Fe+CuSO₄ =Cu+FeSO₄（用化学方程式回答）．若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加人过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中的物质为铁和铜，滤液中的溶质为硫酸亚铁．
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是没控制相同的条件，颗粒大小不同．
（3）温度对金属与盐酸反应速率也有影响．实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．请你设计一个实验方案证明这一结论．你的方案是取两个烧杯，分别加入等质量的同种金属，再分别加入质量相等的足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，对其中一个烧杯加热．可以观察到温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．
（4）小组同学收集到含有硝酸银的溶液，他们利用铁和锌回收其中的金属银，其实验过程如图所示．下列说法正确的是BCD（填字母序号）．
A．固体A中一定有银、铁，可能有锌
B．固体B一定是1.0g金属银
C．滤液C中的溶质可能只有硝酸锌
D．滤液C中的溶质可能是硝酸锌和硝酸亚铁．

2．某化学学习小组为比较镁和铁的金属活动性强弱设计了如下实验方案．
【实验准备】
（1）用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有量筒；在稀释时一定要把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌．
（2）准备两块表面积相同的镁条和铁条，并除去表面的氧化膜．要求两种金属片表面积相同的原因是控制变量．
【探究一】将除去氧化膜的镁条、铁条，分别与相同体积、相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强．
【探究二】
（1）连接仪器组装成如图1所示实验装置．某学生用抽拉法检査该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？不漏气．
（2）依次进行镁、铁与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式：Mg+H₂S0₄═MgS0₄十H₂↑；
要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间，还可测定相同时间内产生的气体体积，（3）若实验所用的金属均过量，则Mg产生的H₂的质量相等（填“大于”“小于”或“等于”）Fe产生的H₂质量．
（4）取等质量的镁、铁两种金属．将镁放人稀硫酸中，铁放人稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图2所示．下列说法正确的是C（填序号）．
A．消耗铁的质量一定小于镁的质量
B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余
C．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加
D．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余
【探究三】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生．下列判断正确的是ACD．
A．滤出的固体中一定含有铜
B．滤出的固体中可能含有铁和镁
C．滤液中可能含有硫酸铜
D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁．