11．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，其中甲和丙是无色液体，甲在A的作用下分解成乙和丙，三种物质转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），“→”代表转化．
（1）甲、丙组成元素相同，则乙是O₂．（写化学式）
（2）反应②的基本反应类型分解反应．
（3）写出反应①的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$ 水+氧气．

10．下列化学反应与实验现象相符合的是（　　）

	A．	硫在空气中燃烧--蓝紫色火焰
	B．	铁丝在氧气中燃烧--剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
	C．	木炭在空气中燃烧--生成有刺激性气味的气体
	D．	红磷在空气中燃烧--产生大量白雾

9．下列实验设计能达到目的是：（　　）

选项	A	B	C	D
实验设计
实验目的	证明空气中氧气的含量	证明分子是不断运动的	证明可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点	证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．锌与硫酸反应可生成硫酸锌和氢气，化学实验室常采用该方法制取氢气，现将不纯的锌粒7克，投入50克的稀硫酸溶液中，完全反应，测得反应后剩余物质总质量为56.8克．请计算：
（1）生成的氢气的质量；
（2）锌的纯度；
（3）H₂SO₄在稀硫酸溶液中所占的质量分数．（提示：请严格遵守计算格式的规范）

7．归纳碳的主要化学性质，并用相应的化学方程式举例．

6．物质的量是由质量数和单位来表述的，利用化学方程式进行计算设未知量时，我们应设为x，而不应设为x g．因为前者x代表质量，后者x表示质量数必须加单位才能表示质量．下列理由最充分的是（　　）

	A．	化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律
	B．	化学方程式中各物质的质量对应成正比
	C．	利用化学方程式计算的依据是化学方程式
	D．	化学方程式的计算是利用质量比，不是质量数之比

5．从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计，科学实验的正确步骤为：：①明确实验目的②收集有关资料③设计合理方案④进行科学实验．请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据装置图回答问题：（所用装置图用序号表示）

（1）实验室制取氧气、二氧化碳的发生装置是B，它们反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）氧气的收集方法是C或E，若收到较纯净的氧气，制备与收集装置是BE；
（3）二氧化碳的收集方法是C，检验二氧化碳通过澄清石灰水，写出该反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）在实验室中常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制取氨气，其反应的文字表达式为：氯化铵+氢氧化钙$\stackrel{加热}{→}$氯化钙+水+氨气．已知在标准状况下，氨气的密度为0.771克/L，空气的密度为1.293克/L，且在常温常压下，1体积的水能溶解700体积的氨气．
①所用的发生装置是A；
②收集氨气的方法是D．

4．学习了化学方程式的有关知识后，相信同学们对如何正确书写化学方程式掌握得一定很熟练了，请同学们一起参与下面的传花游戏．
物质王国的“小朋友”做传花游戏，它们围成一圈（如图），请你参与它们的游戏．
请回答：在上述“小朋友”中，请你写出能发生分解反应的4个化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑、2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑、2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

3．实验室需要1.6gO₂进行实验．若这些O₂是用双氧水与二氧化锰混合来制取的．则所用双氧水中至少含有多少克过氧化氢？

2．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气（标准状况下氧气的密度约为1.3g/L），某次实验中固体的质量变化如下，

请计算；（计算结果精确至0.1）
（1）生成氧气的质量是多少？标准状况下氧气的体积是多少？
（2）参加反应的氯酸钾的质量是多少？