19．用“＞”、“＜”“=”或“≧”填空．
（1）纯净物所含物质的种类＜混合物所含物质的种类．
（2）化合反应的反应物≧两种．

18．小思实验操作考试是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应．如图是他实验操作考试中的部分情景．

（1）图中有一处错误的操作，该操作是C；（填序号）
（2）操作A的现象是铜丝表面变黑；化学方程式为2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，原因是铝丝表面的氧化膜未处理．

17．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常有以下操作步骤．

请回答下列问题：
（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为CBDEA．
（2）用托盘天平称量氯化钠过程中，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B．
A．增加适量氯化钠固体  B．减少适量氯化钠固体  C．调节游码  D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加快氯化钠的溶解速率．
（4）若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．
（5）实验中该同学称取氯化钠固体的质量为2.5g，量取水的体积为47.5ml，所有操作方法都正确，则该同学所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为5%．

16．用化学符号表示：
（1）亚铁离子Fe²⁺；
（2）碳酸根离子C${{O}_{3}}^{2-}$；
（3）硝酸铜Cu（NO₃）₂；
（4）硫酸铝溶液中的溶质Al₂（SO₄）₃； 该容溶液中的溶剂H₂O；
（5）澄清石灰水中的溶质Ca（OH）₂．

15．NaCl 和KNO₃在不同温度时的溶解度如下，下列说法错误的是（　　）

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

	A．	30℃时，在100 g水里溶解45.8g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态
	B．	KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
	C．	NaCl和KNO3的溶解度都随着温度的升高而增大
	D．	NaCl 和KNO3溶解度相等时，温度t的范围在20℃～30℃之间

14．电工师傅使用的“验电笔“中常充入一种气体，此气体通电时会发出红光，它是（　　）

A．

氧气

B．

天然气

C．

空气

D．

氖气

13．化学与生活密切相关，下列淮南特产食物中，主要用来为人体提供糖类的是（　　）

A．

焦岗湖咸鸭蛋

B．

驻马店糯米

C．

八公山豆腐

D．

曹庵草莓

12．研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．
（1）为了探究铁腐蚀的条件，进行如图（1）所示的实验，经过一周后观察：

通过实验发现：铁锈蚀是铁与水和氧气发生化学反应的过程．甲同学认为，试管A发生的现象能够说明这一点．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管ABC（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．
B中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是排出溶解在水中的氧气．
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关？
【查阅资料】
①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．
【猜想】
铁的锈蚀速率与下列因素有关：①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．
【实验】
每次取两套如图（2）所示的装置，编号为I、II．向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．

影响因素	实验设计	实验现象	实验结论及解释
①温度	将装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中．	两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II．	锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，温度越高，锈蚀速率越快．
②氧气含量	在相同温度下，装置I中充满氧气，装置II中充满空气	两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II	铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快．
③水溶液的导电性	在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇．	两套装置中铁钉均锈蚀；且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．	铁的锈蚀速率与溶液是否导电有关，溶液导电性越强，铁的锈蚀速率越快

（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀．
【反思与提高】
①根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是AC（填序号）．
A．金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程
B．金属越活泼，就越容易被锈蚀
C．金属腐蚀不一定要有氧气参加
②某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，导入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是等质量的铁粉和锌粒与稀硫酸的接触面积不同．
③将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是铜，且反应后溶液质量比反应前减小（选填“增大”“减小”或“不变”）
【拓展延伸】
（4）金属M长期露置于空气中，表面已经被锈蚀，经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素．根据质量守恒定律推测：
①使金属M锈蚀的物质中一定有H₂O和CO₂（填化学式，下同），可能有O₂．
②小芳同学为了验证空气中的O₂是否参加了反应，设计了如图（3）几个实验，你认为其中必须要做的实验是AE（填序号），说明：所用蒸馏水经煮沸迅速冷却；固体干燥剂只吸水且不与其他物质反应．

11．某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如图所示装置进行探究．
【猜想与假设】
①在常温下能反应
②常温下不能反应，但在加热条件下可以反应
③常温下不反应，在加热条件下也不能反应
【查阅资料】
（1）SO₂和CO₂相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水．
（2）SO₂能使红色的品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．
【实验与事实】
操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；
操作②加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液腿色，加热，溶液又恢复为红色．
操作③停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色．
【分析与思考】
（1）同学认为，由以上探究可知：猜想②（填序号）是正确的．
（2）同学认为，经检验产生的气体是SO₂，操作③中溶液呈蓝色可知生成了CuSO₄，所以铜和浓硫酸在加热条件下反应的产物只有这两者．
（3）同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是吸收SO₂．
请写出该反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
【反思与评价】
（4）在【分析与思考】（2）中对产物只是对产物只是SO₂ 和CuSO₄ 的判断是否准确？
否（填“是”或“否”），其理由是反应物中有氢元素，但二氧化硫和硫酸铜中都不含氢元素．
（5）操作③中，从安全角度考虑不可以（填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是残液中含有浓硫酸，若将水倒入残液中，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使溶液飞溅．
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案：
①①Cu$→_{△}^{浓硫酸}$CuSO₄
②Cu$\stackrel{△}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄
（6）经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有BCD（填序号）．
A．提高铜的利用率
B．提高硫酸的利用率
C．不产生SO₂
D．安全性好
【实验结论】
（7）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关，还可能和溶液中溶质的浓度有关．

10．下列实验方案能达到探究目的是 （　　）

A．

①③⑤⑥

B．

②③④⑤

C．

①②④⑤

D．

④⑤