15．
（1）实验室制取二氧化碳选择的药品是大理石或石灰石和稀盐酸．发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．发生装置A，收集装置D．
（2）检验二氧化碳气体的方法是把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳，验满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（3）实验室制取氧气的反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，发生装置A，收集装置D或F，若要收集干燥的氧气，仪器的连接顺序AED．检验氧气的方法将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
（4）检验A装置气密性的方法是加水形成液封，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出．
（5）用F装置收集氧气，发现收集的气体不能使带火星的木条复燃，可能的原因是导管口一有气泡冒出就收集或集气瓶中的水不满．
（6）将G装置中装满空气，若气体密度大于空气密度，应从a端进；若气体密度小于空气密度，应从b端进．将G装置中装满水，即用排水法收集，气体应从b端进．

14．（1）用化学符号和数字表示：
①空气中含量最多的元素是N； 
②地壳中含量最多的金属元素是Al；
③相对原子质量最小的元素是H； 
④水H₂O；
⑤5个硫原子5S；            
⑥3个氧离子3O^2-．
（2）写出符号3Mg²⁺中数字的意义：“3”镁离子的个数；“2”每个镁离子带的电荷数．

13．下列实验操作符合操作规范的是（　　）

	A．	为了便于观察，给试管加热时，试管口应对着自己
	B．	为了证明一瓶药品是不是蔗糖，可以品尝一下其味道
	C．	为了节约药品，剩余药品应倒回原试剂瓶
	D．	给试管中的固体加热时管口略向下倾斜

12．水是重要的自然资源，也是生命活动不可缺少的物质．
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是A，净水程度最高的是C
A．过滤 　　  B．煮沸　　   C．蒸馏 　　   D．吸附
（2）检验原水是硬水还是软水的试剂是肥皂水．
（3）高铁酸钠 （Na₂FeO₄）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用．请将下列制取高铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═6NaNO₃+6NaCl+2Na₂FeO₄+8H₂O．
（4）自来水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（5）为了防止水的污染，①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放．其中可以采用的方法是D（填序号）．
A．①②B．②③C．①④D．②④

11．如图是实验室制取氧气的部分装置，请回答有关问题．

（1）写出带有标号仪器的名称：①水槽；
（2）向A装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性，具体方法是将导气管伸入水中，双手握住试管，若有气泡冒出，则气密性良好；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是A（填序号），反应的化学方程式是；实验过程中同学们观察到装置E中的水变成红色，为了防止出现此现象，改进措施是在试管口塞一团棉花；
（4）欲收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是C（填序号），验满的操作和现象是将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满．

10．如图为工业制取氧气的微观示意图．

（1）氧气约占空气总体积的21%；
（2）工业制取氧气是利用了液态氮和液态氧的沸点不同；
（3）将空气加压、降温变成液态空气的过程，其微观本质是分子之间的间隔变小；升温时，氮气首先从液态空气中蒸发出来；
（4）从宏观、微观角度分别对氮气和氧气的相同点：宏观都是气体，微观都是由分子构成；氮气和氧气的化学性质不同，例如氮气不支持燃烧，氧气能支持燃烧，二者化学性质不同的根本原因是分子构成不同．

9．2015年“中国水周”的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．
（1）感官性指标中的一项为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净
水过程中的一步操作为如图，其名称是过滤，图中缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流；
（2）电解水实验中与正极相连的一端收集的气体是氧气，该实验得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的，有关反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．．
（3）请举出一个“保障水安全”的做法工业废水处理达标后再排放等．

8．安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉等．火柴杆上涂有少量石蜡．火柴盒侧面的摩擦层由红磷和玻璃粉调和而成． 
（1）KClO3可由NaCl溶液和KCl为原料制得，制备过程中的一个化学方程式是
NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{80℃}$NaClO₃+3X，其中X的化学式是H₂，判断的依据是化学变化前后原子的种类、数目不变； 
（2）火柴头在火柴盒侧面划动产生的热量使红磷燃烧．红磷燃烧的产物是五氧化二磷，该反应的基本类型是化合反应；
（3）磷燃烧放出的热使氯酸钾分解放出氧气，此过程中二氧化锰的作用是催化作用；
（4）氯酸钾分解放出的氧气与硫反应，放出的热引燃石蜡，最终使火柴杆着火．火柴燃烧时有一种刺激性气味，这是因为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂ （用化学方程式表示）．

7．中国女药学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药-青蒿素（分子式为C15H22O5）．下列有关青蒿素的说法正确的是（　　）

	A．	它属于氧化物		B．	其中含有15个碳元素
	C．	它由42个原子构成		D．	其中碳、氧原子个数比为3：1