9．下面是某小组同学学习氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时的实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度．用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中．
（1）探究实验中能量变化：在实验过程，小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．你认为溶液的温度先升高后降低的原因是：随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；
（2）探究反应终点问题：实验中，除了温度有变化外，没有任何明显的实验现象．实验结束后，小凤发现实验所得的溶液的pH＜7，也就是稀盐酸在不知不觉中已经过量．该用什么方法证明此反应正好完全进行呢？
小杰说：在实验后所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应正好完全进行；
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应正好完全进行；
小会说：可以在氢氧化钠固体中加稀盐酸，若观察到固体正好全部消失，则反应正好完全进行．
你认为他们的说法中，正确的是小文，理由是如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色．
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是防止盐酸过量．
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是使反应充分．
③小怡在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是NaOH溶液变质，混有碳酸钠．

8．物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法．固体KOH具有和氢氧化钠相似的化学性质：实验室中必须将它密封保存的主要原因有（1）易潮解（2）与二氧化碳反应．若涉及化学性质请写出其化学方程式2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O．

7．胃酸过多会引起胃痛，治疗方法是服用含有氢氧化铝的药物，其治疗原理是（用化学方程式表示）A1（OH）₃+3HCl=A1Cl₃+3H₂O．医生建议服用该药物时要嚼服的理由是增大与胃酸的接触面积．

6．下列推理正确的是（　　）

	A．	酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
	B．	氯化钠的水溶液显中性，所以盐的水溶液都显中性
	C．	氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
	D．	酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性

5．下列对实验过程的评价中，正确的是（　　）

	A．	某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体一定是金属单质
	B．	使酚酞试液不变色的溶液一定能使石蕊试液显蓝色
	C．	稀释浓硫酸时将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒中
	D．	向石灰水中通入二氧化碳，溶液的PH将变小

4．下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（　　）

A．

氨气

B．

HCl气体

C．

氧气

D．

CO2气体

3．溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（　　）

	A．	加入固体硝酸钠10g		B．	蒸发掉水50g
	C．	加入100g20%的硝酸钠溶液		D．	将溶液中溶剂水蒸发掉一半

2．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸     
②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水   
④过氧化氢溶液和二氧化锰．

A．

①②③④

B．

①②③

C．

①②④

D．

②③④

1．m g硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分直至有少量晶体析出．在此过程中，溶质的质量分数（a%）与时间（t）的变化关系，下列图示正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．