19．CO₂的用途：
（1）CO₂常用于灭火，是利用它的不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大的性质．
（2）干冰用于大地食物储运，人工降雨．
（3）CO₂可用作气体肥料，愿意是CO₂可促进农作物光合作用．
（4）CO₂用作工业原料，如生产尿素、汽水等．

18．减少二氧化碳排放．减缓全球气体变暖是当今世界要解决的重大环境问题，这一问题的解决对人类社会的发展极为重要．目前．“低碳”正成为国民的共识．
（1）CO₂含量增多，温室效应增强．
①近几十年来．大气中CO₂含量增多的主要原因是化石燃料的大量燃烧．
②对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是绿色植物的光合作用．
（2）减少大气中二氧化碳含量的研究．
①将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏．但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化学方程式表示）．

17．从化学方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl中，写出获得该反应的信息：
（1）反应物是氢气和氧气，生成物是氯化氢，反应条件是点燃．
（2）点燃条件下，每1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子．
（3）每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃条件下恰好反应生成73份质量的氯化氢．

16．某炼铁厂计划生产含杂质4%的生铁560吨，若在炼铁过程中无任何损失，则需要含杂质20%的赤铁矿石多少吨？

15．某校课外活动小组探究用赤铁矿炼铁的主要反应原理，他们设计的实验装置如图：
（1）有下列实验步骤：①加热；②通入一氧化碳；③停止加热；④继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却．
请用上述实验步骤的标号填空：实验开始时，应先②；然后①．实验结束时，应先③；然后④．
（2）实验结束后可观察到玻璃管中的现象是红棕色粉末逐渐变成黑色；澄清石灰水会变浑浊；
（3）设计酒精灯的目的是处理尾气，实验时应先点燃酒精灯．
（4）若改用四氧化三铁来实验，则应如何检验玻璃管中的生成物是铁？取样品，加入稀盐酸，有气泡产生．

14．化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其化学方程式为：HCOOH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H₂O，如图是制备干燥一氧化碳还原氧化铁并检验反应产物的实验装置．
（1）为顺利、安全地完成实验，实验开始时既要检查装置的气密性，还应检验一氧化碳纯度，以防爆炸．
（2）装置B中盛放碱石灰，作用是除去水蒸气．
（3）装置D中盛放澄清石灰水，检验产物二氧化碳．
（4）写出装置D中反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（5）实验开始时，应先点燃A处酒精灯（填“A处酒精灯”或“C处酒精喷灯”，下同），实验结束时应先停止C处酒精喷灯的加热，本实验的不足之处是E处应该加酒精灯点燃．
（6）在反应后磁铁悬在玻璃管上方，其作用是将铁从混合物中分离出来．

13．氢氧化钙放入水中，得到的上层清液石灰水，下层混浊部分称为石灰浆或石灰乳．根据你所学过的化学知识回答：（1）石灰水在实验室中的重要用途是检验二氧化碳；
（2）生活中常用石灰浆来抹墙，其原因是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应会生成坚硬的碳酸钙；
（3）保存石灰水时需注意的问题是密封保存．
（4）鲜鸡蛋在进行呼吸时通过蛋壳表面大量的微小孔隙呼出二氧化碳，为了阻止鸡蛋的呼吸达到保鲜的目的，人们常把石灰水作为鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

12．某银白色固体A在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B；如果把A放入稀盐酸中，则生成浅绿色的溶液C和气体D，把A投入蓝色溶液E中，发现A表面覆盖一层红色物质F，请按要求回答下列问题：
（1）写出A，B，D的化学式：AFe，BFe₃O₄，DH₂．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；②A与稀盐酸反应Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；③A与E反应Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

11．某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钠含量（废水中其他杂质不与盐酸反应）．试计算：
（1）用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？
（2）取20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸14.6克，求废水中氢氧化钠的质量分数．

10．表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17[	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙   ②升高温度  ③降低温度   ④加入水   ⑤蒸发水后再恢复到原温度   ⑥加入生石灰．其中措施正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（2）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
（3）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶．
（5）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．