6．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．

工业上制取氧气

B．

海水晒盐

C．

光合作用

D．

电灯发光

5．现有几瓶无色气体，分别是氧气，空气，二氧化碳，氮气，试用简单明了的方法鉴别．将点燃的木条分别伸入4个集气瓶中，如果木条燃烧更旺的说明是氧气，和外界燃烧现象一样的是空气，另外两瓶中木条熄灭；再向剩余的两瓶中加入适量的澄清石灰水，振荡观察，若石灰水变浑浊的是二氧化碳，若无现象的是氮气．

4．已知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1836，下表是几种原子的构成和它们的相对原子质量．

原子种类	原子核		核外电子数	相对原子质量
	质子数	中子数
氢（H）	1	0	1	1
氦（He）	2	2	2	4
氮（N）	7	7	7	14
氧（O）	8	8	8	16
铁（Fe）	26	30	26	56
铀235（U235）	92	143	92	235

通过此表可总结出如“同一原子中质子数=核外电子数”等结论，请你再总结出三条规律：
①有些原子可以没有中子；
②相对原子质量≈质子数+中子数；
③不同种类的原子质子数不同．

3．硒被誉为“抗癌大王”．根据图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	硒的原子结构示意图中x=6		B．	硒原子的中子数是34
	C．	硒属于金属元素		D．	硒的相对原子质量是78.96g

2．兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见表：

加热时间/min	0	t1	t2	t3
固体质量/g	28.0	23.2	18.4	18.4

（1）根据质量守恒定律求完全反应后产生氧气质量，并计算出氧气的体积（已知氧气在标准状况下的密度为1.429克/升，计算结果保留到小数点后一位）．
（2）完全反应后剩余固体中含有什么物质？质量各多少克？（请写出规范的解题过程）

1．某兴趣小组的同学为了探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系设计了如下三个实验：

实验（1）：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量
实验（2）：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量．（化学方程式是：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑）
实验（3）：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．化学方程式是：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
他们得到三次实验的数据见表：

编号	实验①	实验②	实验③
反应前/g	4.8	112.6	118.4
反应后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在实验①中反应后的质量比反应前明显增加了，请解释原因：根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了
（2）由上表中数据分析可知实验②中参加反应的氧气质量为3.2g，实验②中生成氢气的质量为0.2g．
（3）在上述三个实验中都遵循 （填“遵循”或者“不遵循”）质量守恒定律，但只有实验③（填序号） 能正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系，因此，用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有气体参加或生成时，必须在密闭容器进行．
（4）请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
（5）在化学反应前后，肯定不会变化的是①③④
①原子的数目       ②分子的数目      ③元素的种类       ④物质的质量总和
⑤物质的种类       ⑥物质的体积      ⑦物质的状态．

20．如图1是化学实验中常用的几种装置．

请回答下列问题：
（1）指出有编号的仪器名称：①集气瓶，②长颈漏斗．
（2）实验室用选用过氧化氢可以选用发生装置是B，收集装置是E（或F），写出实验室制取该气体的化学反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若实验室选用氯酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气装置是AF，加入药品前，应首先检查装置的气密性，写出该化学反应方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）已知：①常温下，H₂S是一种无色、有臭鸡蛋味的气体，能溶于水，有剧毒； 
②实验室常用FeS固体与稀H₂SO₄反应制取H₂S气体：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
据此可知：制取H₂S气体的发生装置是B（填字母）．
（5）某同学欲收集一种难容气体，请简述该同学如何使用图2装置收集这种难容气体在装置中装满水，然后将气体从b管通入．

19．如图所示是初中化学的一些重要实验，请回答：

（1）实验A：通电后，乙中产生的是氢气，它燃烧时产生淡蓝色火焰．
（2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于五分之一的原因可能是（只答一条）装置漏气．
（3）实验C：图中a的名称是玻璃棒，在操作中，它的作用是引流，浑浊的河水经过该装置过滤后得到的水是混合物（“纯净物”或“混合物”）．
（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，写出铁丝与氧气反应的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，其反应类型是化合反应．

18．图是氧元素、铝元素在周期表中的部分信息以及四种粒子的结构示意图．

根据图示回答下列问题：
（1）氧原子的原子核内质子数是8，其相对原子质量是16.00
（2）写出甲和乙形成化合物的化学式Al₂O₃
（3）在A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是（填字母序号）AB，该元素的名称是铝．

17．请用化学符号表示或写出符号所表示的含义：
①3个氢原子3H           ②2N₂2个氮气分子    ③2个硝酸根离子2NO₃^-
④$\stackrel{+2}{Fe}$Cl₂中“+2”的意义在氯化亚铁中铁元素显+2价   ⑤氦气He    ⑥4个硫离子4S^2-．