7．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要配制100g溶质质量分数是1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液．现有如下仪器：玻璃棒、漏斗、10ml量筒、50ml量筒、100ml量筒、胶头滴管、试管夹、铁架台、烧杯、药匙、酒精灯、托盘天平

（1）请你帮助该同学选择实验所需的仪器：烧杯、药匙、托盘天平；还应有量筒、胶头滴管、玻璃棒．
（2）配制主要步骤是：
①计算：需要硝酸钾的质量是1.4g，水的体积是98.6mL（水的密度1g/cm³）．
②称量：称取硝酸钾前要先调节天平平衡．若发现指针偏左，应该进行的操作是减少硝酸钾
，称量时先把砝码放在左盘的纸上，移动游码至总质量刚好是所需要质量，然后向另一托盘的纸上加硝酸钾至天平平衡．把称好的硝酸钾倒入烧杯；量取水读数时视线要与液体的凹液面的最低处保持水平．
③溶解：把量取的水倒入盛硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌．若硝酸钾没有全部溶解，则此时溶液的溶质质量分数要小于1.4%（填“大于”、“小于”、“等于”）．
④装瓶：把得到的溶液倒入试剂瓶，贴上标签，放到指定位置．

6．化学研究的对象是物质，请对下列物质进行分类：①氧气 ②医用75%的酒精  ③碳酸氢铵  ④镁 ⑤蒸馏水 ⑥空气（用对应物质的序号填空）属于混合物的是②⑥；属于化合物的是③⑤；属于单质的是①④．

5．写出下列元素符号或元素名称：
（1）硫S硅Si 镁Mg 钙Ca 钾KCl氯 C碳Al铝 P磷   Fe铁
（2）2个氮原子2N；2个氢分子2H₂；
（3）2个钠离子2Na⁺；．

4．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

	A．	凡是均一、稳定的液体就是溶液
	B．	从溶液中取出部分溶液后，溶质的质量分数减小
	C．	溶液中的溶质可以是一种或两种，溶剂只是一种
	D．	凡是溶液都具有导电性

3．甲、乙两原子质量比为1：2，若甲的相对原子质量为12，则乙的相对原子质量为（　　）

A．

18

B．

27

C．

9

D．

24

2．在水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氧气（O₂）组成中，都含有（　　）

A．

氧气

B．

氧分子

C．

氧元素

D．

以上各项都有

1．金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】氧气、稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片，分别在空气中点燃片刻；
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片，分别放入三只盛有溶质的质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片，分别放入三只盛有溶质的质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象
实验现象记录表

金属	空气	稀硫酸	硝酸银溶液
铁	-	√	√
铜	-	-	√
镁	√	√	√

（1）通过步骤 I可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断的依据是镁片在空气中能剧烈燃烧，而其它两种金属则不能燃烧．
（2）在实验中运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅱ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质的质量分数以外，还需要控制的条件是溶液的种类．
写出镁与稀硫酸反应的化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，此反应属于置换反应．
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Fe＞Cu （用元素符号表示）．
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁与稀硫酸反应，而不选择金属镁与稀硫酸反应，他的理由是Mg与稀H₂SO₄反应的速度太快，不易收集气体．

20．如图所示是电解水的实验装置图，请回答：
①通电后，电极上出现气泡，一段时间后a试管和b试管中所收集的气体体积比约为：2：1；质量比是1：8
②电解水的符号表达式为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
③由电解水实验可得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的．

19．有的物质是由分子构成的，还有的物质是由原子直接构成的，分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，原子不可分．

18．电解水时，正极和负极得到的气体的体积比为（　　），质量比为（　　）

A．

1：2

B．

1：8

C．

8：1

D．

2：1