3．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱．
（1）要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是C（填序号）．
A．分别滴加碳酸钠溶液               B．分别通入二氧化碳
C．分别滴加稀盐酸                   D．分别加热原溶液至80℃
（2）同学们将饱和氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，过滤得到滤渣和滤液．同时对滤液中溶质的成分进行了进一步探究：
【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂；
乙同学认为：可能是NaOH、Na₂CO₃；
丙同学认为：可能是NaOH、Ca（OH）₂；
丁同学认为：可能是NaOH（填化学式）．
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的猜想不合理．理由是碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存．
【实验与探究】（1）乙同学取原滤液，向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na₂CO₃的结论，证实了自己的猜想．
（2）丙同学取原滤液向其中通入足量的CO₂，溶液没有现象（填“有”或“没有”），据此否定了自己的猜想．
（3）丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是丁同学滴加的盐酸量过少，氢氧化钠的量较多与少量的盐酸反应．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂OCO有毒会污染空．

2．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题：

（1）加热固体物质制取气体，可选用的发生装置是A；
（2）写出实验室制（用高锰酸钾制）氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；实验室制取氧气收集用的收集装置是E或F．
（3）适用E和F收集气体，分别利用的性质是密度比空气大，难溶于水或不易溶于水；
（4）写出实验室利用C制氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；小林准备用装置B加热KMnO₄来制取O₂，你认为这样做可能产生的后果是试管炸裂
（5）实验室制二氧化碳用C  装置，化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

1．电解水实验：负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比 为2：1，电解水的实验说明水是由氢和氧两种元素组成，每个水分子中由2个氢原子和1氧原子构成，水是（填混合物或纯净物）纯净物写出通电分解水的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

20．用盐酸做原料制取二氧化碳时，制得的气体常混有的杂质是（　　）

A．

氮气和稀有气体

B．

空气和氯化氢

C．

水蒸气和氯化氢

D．

氧气和水蒸气

19．下列有关实验现象描述正确的是（　　）

	A．	铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
	B．	红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾
	C．	硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
	D．	在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生

18．菱铁矿（主要成分是FeCO₃）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示
已知：①FeCO₃+H₂SO₄═FeSO₄+CO₂↑+H₂O
②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．
请计算：
（1）20.0g菱铁矿中FeCO₃的质量为11.6g
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）
（3）求所得溶液的溶质质量分数（结果准确到0.1%）

17．为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验．实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．
（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体即可以吸收水分也可以吸收二氧化碳）实验数据如下表．

	蜡烛	装置Ⅱ	装置Ⅲ
反应前的质量/g	15.8	182.3	212.2
反应后的质量/g	14.4	184.1	216.6

（1）该实验中测得水的质量为1.8g，二氧化碳的质量为4.4g．
（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为6：1．
（3）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是蜡烛燃烧时，氧气也参与反应，故理论上，装置II和III增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量．
（4）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？不能（填“能”或“不能”），理由是空气中水蒸气和二氧化碳也分别被吸收到装置Ⅱ和装置Ⅲ中．

16．农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种．如图是小军实验操作过程示意图：

（1）图中一处明显错误的操作是③（填序号）
（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l.09g/cm³），配制50g质曼分数为6%的氯化钠溶液．需要质量分数12%的氯化钠溶液22.9mL（计算结果精确到0．l），需要水25.0mL（水的密度为1g/cm³）．
（3）配制50g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数＞6%（填“＞”、“＜”或“=”）．

15．实验室常用下列装置来制取、收集气体．根据装置图回答问题．

Ⅰ．写出图中仪器a的名称：锥形瓶，仪器b的名称：集气瓶．
Ⅱ．（1）在图中若用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品加热制取甲烷气体，可选用的发生装
是A；将反应物装入试管前，应先检查装置的气密性．
（2）装置B 和C都可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）实验室制取气体选择发生装置需要考虑的因素是：反应物的状态和反应条件．
Ⅲ．以下收集装置中能用于收集氧气的是：①④

14．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH₄NO₃）的工业流程．请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的是物理变化（填“物理”或“化学”）．
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是ABC（填字母）．
A．易溶于水   B．有挥发性   C．受热易分解．