3．液体药品通常保存在细口瓶里．取用一定量的液体药品，常用量筒两出体积，量取液体时，眼睛的视线必须与液体的凹液面最低处 在同一水平线上，再读出液体的体积数．如果仰视读数会比实际偏小，如果俯视读数会比实际偏大．倾倒液体时，取下瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口要紧挨 试管．

2．用排水法收集一瓶人体呼出的气体的操作顺序为（　　）
①在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在桌上 ②把盛满水的集气瓶连同玻璃片 ③将集气瓶盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住 ④将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体．

A．

①②③④

B．

③②④①

C．

②③①④

D．

④③②①

1．快速写出下列物质的名称或化学符号：
（1）氧气O₂；   （2）N₂氮气；   （3）红磷P；（4）水H₂O； （5）CO₂二氧化碳； （6）二氧化硫二氧化硫；（7）Fe₃O₄四氧化三铁；   （8）KMnO₄高锰酸钾．

20．实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集⑥熄灭酒精灯⑦将导管从水槽中取出．其操作顺序正确的是（　　）

A．

①②③④⑤⑦⑥

B．

②③①④⑤⑥⑦

C．

④②①③⑤⑦⑥

D．

④①②⑤③⑥⑦

19．为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层物质，该物质是（　　）

A．

红磷

B．

氧化铜

C．

二氧化锰

D．

高锰酸钾

18．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物的方法制取氧气．
写出反应的文字表达式：氯酸钾$\underset{\stackrel{二氧化锰}{\overrightarrow{加热}}}{\;}$氯化钾+氧气．
小芳发现：氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】：
除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂．
【完成实验】
按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．

实验编号	实验用品	分解温度
1	氯酸钾	580
2	氯酸钾和二氧化锰	350
3	氯酸钾和氧化铜	370
4	氯酸钾和氧化铁	390

【分析数据，得出结论】
（1）由实验①与实验4对比，证明猜想合理
（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是MnO₂．
【反思】
（1）若要证明氯化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变．
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证：将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度．

17．根据如图所示的两种测定空气中氧气含量的装置图回答有关问题．

（1）你认为图1装置的优点是装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果更准确．
（2）利用图2装置进行实验，白磷在热水加热的条件下会着火燃烧，活塞向右移，充分冷却后活塞应停留在刻度4处．若不充分冷却，活塞停留的刻度可能在4-5之间，判断依据是温度没有冷却，气体体积没有达到最小．

16．某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验--模拟溶洞的“形成”．从教材上查得如下资料：相对原子质量：Ca-40  H-1  O-16
溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂
溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca（HCO₃）₂═CaCO₃+CO₂↑+H₂O
洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱
（1）他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验．其实验过程如图1，试回答：实现转化①需要通人足量的气体A，A的化学式是CO₂；B溶液中溶质的化学式是Ca（HCO₃）₂；实现转化②，通常采用的基本操作方法是加热．
（2）他们用采集的石灰岩样品进行相关实验．将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图2），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图3）．

①图l所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是电子天平示数（或锥形瓶体系质量） 和计时器示数（或反应时间）．
②由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越大，其反应速率越快．
③试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）．

15．小明同学住在海边，模拟化工厂的生产流程（图1），以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料----MgCl₂晶体．

（1）在制取无水MgCl₂过程中，试剂a可选用Ca（OH）₂（填溶质化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）加入试剂后，要将Mg（OH）₂沉淀分离出来，应该采用的方法是过滤，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗．
（3）MgCl₂的溶解度情况如图2．流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里一般采用蒸发 结晶的方法．

14．在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl₂═2NaCl，反应前后Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应．根据化合价是否变化，下列反应（部分反应条件略）属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	C+O2═CO2		B．	CaO+H2O═Ca（OH）2
	C．	CaCO3═CaO+CO2↑		D．	2H2O2═2H2O+O2↑
	E．	HCl+NaOH=NaCl+H2O