19．用化学符号表示：
一个氯离子Cl^-，两个铵根离子2NH₄⁺，三个氮气分子3N₂，硫酸铁Fe₂（SO₄）₃．

18．写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
①甲烷在氧气中完全燃烧：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；该反应属于放热．（填“放热”或“吸热”）反应．
②加热铜绿：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；其基本反应类型是：分解反应．
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓生成蓝 色沉淀
④将CO₂气体通入紫色石蕊试液中CO₂+H₂O═H₂CO₃，该反应前后各物质的化学计量数之比为1：1：1．
（5）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和单质：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

17．已知某反应前后分子变化的微观示意图如下图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	点燃前，要先检验物质A的纯度，防止爆炸
	B．	物质B为单质，物质C、D为氧化物
	C．	该反应的基本反应类型为分解反应
	D．	该反应的化学方程式为：CH4+2O2$\underline{\underline{点燃}}$CO2+2H2O

16．下列实验现象错误的是（　　）

	A．	加热碳酸氢铵，产生有刺激性气味的气体
	B．	纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
	C．	木炭在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
	D．	红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

15．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验． 已知：白磷的着火点为 40℃．

内容 步骤	实验1研究燃烧条件	实验2研究氧气性质
Ⅰ	烧杯中盛有 80℃的热水， 分别在燃烧匙和烧杯中导 管口放置一小块白磷，塞 紧瓶塞	烧杯中盛有 NaOH 溶液， 燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ	推入适量H2O2 溶液	推入适量H2O2溶液

（1）H₂O₂ 稀溶液与 MnO₂ 接触时发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验1中，推入H₂O₂ 溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，燃烧匙中白磷不燃烧是因为燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O₂接触，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O₂接触；打开止水夹，推入 H₂O₂溶液后，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，白磷燃烧．
（3）实验2中，推入 H₂O₂ 溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的气化学性质是助燃性；木炭熄灭后冷却一段时间，打开止水夹，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．

14．请用化学符号填写下列空格．
（1）2个铁离子2Fe³⁺；    （2）两个氨分子2NH₃；
（3）硫酸铜中的阴离子SO₄^2-；  （4）氧化钙中钙元素的化合价$\stackrel{+2}{Ca}$O；
（5）大理石的主要成分CaCO₃． （6）地壳中含量最多的金属元素组成的氧化物是Al₂O₃．

13．请根据下列装置，回答问题：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气的符号反应表达式：2KClO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑可选用的发生装置是A．实验结束时，应先将导管从水槽中移出，然后再将熄灭酒精灯．

（2）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气后的固体残渣（假定已完全反应，氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写选项序号）
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤．

12．已知一个碳12原子的质量为m千克，又知某种A原子中有a个质子，一个A原子的质量为n千克，则这种A原子的中子数为$\frac{12n-ma}{m}$．

11．（1）水由氧元素和氢元素组成，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成；
（2）自来水中含较多的可溶性钙、镁的化合物则为硬水．在家庭中，可用肥皂水简易区分软水和硬水，过滤不能（选填“能”或“不能”）将硬水转化为软水，生活中可通过加热煮沸的方法来降低水的硬度．
（3）地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素之间，能形成一种氧化物．此氧化物硬度极大，俗名刚玉，这种氧化物的化学式为Al₂O₃．
（4）酒精在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，则酒精中一定含有C、H元素，可能含有O元素．

10．实验室加热15克氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，待反应完后，冷却称得固体物质10.2克，计算
（1）制得氧气多少克？
（2）原反应混合物中含氯酸钾多少克？