1．完成下列化学反应的化学方程式：
（1）细铁丝在纯氧气中燃烧：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）硫磺在空气中的燃烧：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（3）实验室制取氧气的反应（二个）：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑、2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）实验室制取氢气的反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（5）有水生成的置换反应：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（6）有水生成的分解反应：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（7）有水生成的化合反应：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

20．将8.9g Mg 和Zn 两种金属组成的混合物加入到100g 稀H₂SO₄ 中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到无水固体28.1g 则原稀H₂SO₄ 中溶质的质量分数是（　　）

A．

9.8%

B．

19.6%

C．

26.1%

D．

19.2%

19．下列化学方程式完全正确的是（　　）

	A．	P+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ PO2		B．	C+O2↑$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2↑
	C．	CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓		D．	2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2

18．以图（1）和图（2）是两个设计证明分子运动的实验．在图（2）的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过．
（1）图（2）中观察到的现象是锥形瓶口滤纸变成红色．
（2）图（1）中观察到的现象是A烧杯中的酚酞溶液变红，
可以得到的结论是分子是不断运动的．
（3）在图（1）中的大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是对照实验，证明空气不能使酚酞溶液变红．
（4）请你就两个实验的操作过程、药品用量、以及实验的严密性或其它方面作出比较性的评价：图（1）：操作复杂，药品用量多，观察时间较长，严密性强．图（2）：图（2）所用仪器较少，操作简单，节约了药品．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	水是由氢原子和氧原子构成的		B．	水分子是由氢元素和氧元素组成的
	C．	水是由氢分子和氧分子构成的		D．	水分子由氢原子和氧原子构成的

16．取不纯的铁的样品6g，与100g某稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水），反应后得到105.8g溶液，求原样品中铁的纯度．

15．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是（　　）

	A．	溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
	B．	向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属单质
	C．	有氧气参加的反应一定是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加
	D．	氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素

14．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（　　）

A．

NaCl

B．

ZnCl2

C．

MgCl2

D．

FeCl3

13．某不纯铁块5.6g与足量盐酸反应得0.18g H₂，则铁块中含有的杂质不可能是（　　）

A．

银

B．

铝

C．

铜

D．

锌

12．铅、锡、镉组成，称为武德合金，熔点约为69℃，其组成金属的熔点分别为铋271℃、铅327℃、锡232℃、镉321℃．根据以上信息，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	该合金属纯净物		B．	该合金可作加热容器的材料
	C．	该合金可以作为电路中的保险丝		D．	一般合金的熔点在各组分金属之间