12．用化学符号表示：
（1）钠元素Na 
（2）三个磷原子3K
（3）氮气N₂
（4）两个氧分子2O₂
（5）2个钙离子2Ca²⁺．

11．实验室制取二氧化碳选用的药品（　　）

A．

木炭燃烧

B．

煅烧石灰石

C．

石灰石和稀硫酸

D．

石灰石和稀盐酸

10．某同学用如图装置探究质量守恒定律．
（1）反应前先使天平平衡，然后取下反应装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与碳酸钠接触．此时观察到气球的变化是膨胀．
（2）待充分反应后，再将装置放回天平左盘，观察到天平的指针向右偏转．这一现象是否说明该反应不遵守质量守恒定律？原因是因为膨胀的气球受到浮力的作用，从而导致天平的指针向右偏转，因此不能说明该反应不遵守质量守恒定律．
（3）若要使反应前后天平的指针不发生偏转，在保留其他仪器不变的情况下，将用另一种固体和液体替代稀盐酸与碳酸钠，你认为可选用的固体和液体是铁和硫酸铜溶液．

9．合成氮化镓纳米材料是中国十大科技成果之一．已知镓原子的结构示意图如图甲所示：

（1）镓原子的核电荷数是31，最外层电子数是3，它属于金属元素；
（2）镓元素（Ga）的化学性质与图中B元素（填字母）最相似，都容易在化学反应中失去3个电子．镓的氯化物（氯化镓）的化学式为GaCl₃．

8．用化学符号表示：
①硅元素Si           ②2个二氧化硫分子2SO₂
③3个铵根离子3NH₄⁺      ④硫酸亚铁中硫元素的化合价Fe$\stackrel{+6}{S}$O₄．

7．下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．下面是某班同学验证质量守恒定律实验的片段．

提出问题：物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？
猜想与假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
设计并进行实验：刘鑫设计的实验装置和选用药品如A所示，李颖设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
①写出刘鑫的实验所发生的化学反应方程式为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
②实验结论：刘鑫认为在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；李颖认为在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等．
③你认为刘鑫的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：反应生成的气体逸散到空气中去了，若该实验试剂不变，要使实验获得成功，你认为应如何改进此装置将烧杯改成密闭容器．
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

5．如图为过滤操作．
（1）图中仪器C的名称是漏斗，D是烧杯；
（2）此操作中玻璃棒的作用是引流．
（3）过滤浑浊液体时，应先静置后再过滤，并且先过滤上层清液后，再过滤下层浑浊液，原因是加快过滤速度．
（4）若经过两次过滤，滤液仍浑浊，可能的原因是：过滤时液面高于滤纸边缘、滤纸破损．
（5）过滤后得到澄清透明的液体，能否说我制得了纯水，不能（能或不能）；说出理由水中还有一些可溶性杂质清除不掉．

4．第四十七届联合国大会作出决议，确定每年的3月22日为“世界水日”，它的主题是“水与粮食安全”．关于水的知识有下列问题，请按要求填空：
（1）有关有关水的组成和结构的叙述中，正确的是B（填字母）；
A．水中氢、氧元素的质量比为2：1    
B．水是由水分子构成的
C．水分子是由氢分子和氧原子构成的
（2）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的吸附性．此外还需加入二氧化氯（ClO₂）进行杀菌和消毒，该过程发生了化学（填物理或化学）变化．
（3）生活中使硬水软化的一种最常用方法是煮沸．
（4）在TiO₂作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式：2H₂0$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光照}$2H₂↑+O₂↑．
（5）节约用水，人人有责，请你提出一条节约用水的合理化建议：洗手后随手关闭水龙头．

3．现有①清新的空气，②水银，③冰水混合物，④二氧化碳，⑤高锰酸钾加热分解后的剩余物，⑥液氧，⑦氯酸钾，⑧甲烷，其中属于混合物的是（填序号）①⑤，属于单质的是②⑥，属于化合物的是③④⑦⑧，属于氧化物的是③④，含有氧分子的是①⑥，由原子直接构成的物质是（填化学式，下同）Hg，最简单的有机物CH₄，能使澄清石灰水变浑浊的是CO₂．