10．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	草木灰水显碱性
	B．	生成盐和水的反应都是中和反应
	C．	电解水时加入氢氧化钠可增强导电性
	D．	厨房清洁剂中的氢氧化钠能去除油污

9．在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入足量同浓度的稀盐酸与碳酸钙反应．下列图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．下列判断正确的是（　　）

	A．	将燃着的木条伸入充满某气体的集气瓶中，木条熄灭，则该气体一定是二氧化碳
	B．	二氧化碳有毒，空气中含量过高，会使人中毒死亡
	C．	某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的
	D．	可用检验燃烧产物的方法鉴别氢气、一氧化碳

7．下列说法正确的是（　　）
①双氧水不是水    ②干冰不是冰    ③铅笔不是铅做的   ④金刚石不含金．

A．

①④

B．

②

C．

②③

D．

①②③④

6．写出符合要求化学符号
（1）双氧水的溶剂是H₂O₂．
（2）澄清石灰水的溶质是Ca（OH）₂．
（3）铁粉与稀盐酸恰好完全反应所得溶液溶质是FeCl₂．

5．如图是氢氧化钙的溶解度曲线．在酉阳的冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为36℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（　　）

	A．	溶液变为不饱和		B．	氢氧化钙的溶解能力降低
	C．	溶液质量变小		D．	溶质质量分数变小

4．某化学小组要研究金属的性质及合金的组成．
（1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属的性质．
已知下列三组物质间均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO₄溶液    B．Mg和MnSO₄溶液    C．Mn和FeSO₄溶液
写出Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Fe＞Cu．
（2）测定铜锌合金中铜的质量分数
①甲同学取铜锌合金粉末65g放于烧杯中，再加入100g足量的稀盐酸，充分反应后称得烧杯中剩余物质量为164.6g，请通过计算求出该合金中铜的质量分数．
②乙同学利用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数．主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）；
Ⅰ．连接装置并检查装置气密性；
Ⅱ．加入药品和水；
Ⅲ．记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
Ⅳ．由A向B中滴加试剂至过量；
Ⅴ．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，
计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
Ⅵ．将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g．
回答：
A仪器的名称为分液漏斗；
乙同学在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：加快反应速率，使反应更充分；
为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应使D、C中的液面相平；
乙同学发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：测量铜锌合金样品的质量；
乳胶管E的作用是防止分液漏斗中液体进入试管导致测量的氢气体积偏大．

3．甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉炼铁示意图．请回答下列问题．
（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）甲图中尾气处理的目的是防止尾气中的CO污染空气．
（3）乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是：①提供热量；②产生CO．
（4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？生铁密度大于炉渣．
（5）某钢铁厂用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，理论上可炼出含杂质4%的生铁多少吨？（写出计算过程）

2．3.2g某物质在足量氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水，请你通过计算填空：
（1）该物质中含碳元素2.4 g，含氢元素0.8 g；
（2）该物质中不含（填“含”或“不含”）氧元素；
（3）该物质的化学式（最简式）是CH₄．

1．写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：
（1）常温下，铝与空气中的氧气反应4Al+3O₂═2Al₂O₃，铝在空气中具有较好的抗腐蚀性能的原因是铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜．
（2）二氧化碳与碳在高温条件下反应：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，该反应为吸热反应．
（3）湿法炼铜：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，溶液颜色的变化为蓝色溶液变成浅绿色．
（4）铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，基本反应类型为置换反应．