8．同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应后的气体成分产生了疑问，某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究．
〔猜 想〕
①气体产物全部是CO₂ ②气体产物全部是CO ③气体产物气体产物是CO和CO₂的混合物
〔查阅资料〕CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
〔设计实验〕根据各自的猜想，他们共同设计了如图的实验装置进行探究．

〔现象与分析〕

现象	结论
如果装置B如果装置B澄清石灰水变浑浊，装置C无现象，装置C无现象	则猜想①成立
如果如果装置B无现象，装置C试纸由黄色变为蓝色	则猜想②成立
如果如果装置B澄清石灰水变浑浊，装置C试纸由黄色变为蓝色	则猜想③成立

〔结论〕实验现象证明猜想③成立，同学们的疑问是合理的．
〔反思〕
（1）同学们对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
②原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO或CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO．
（2）根据上述实验，请你归纳出单质碳在工业上的重要用途单质碳在工业上的重要用是途冶炼金属
（3）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有尾气处理．

7．某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质．结合图回答有关问题：

（1）图1中标有a的仪器名称是长颈漏斗．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气可选用的发生装置是B（填字母）；若收集一瓶氧气，供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用，最好选择气体收集装置中的E，理由是：①排水法收集到的氧气更纯；②方便集气瓶底部预留少量水．
（3）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K₂、关闭K₁时，可以利用Ⅰ、Ⅳ装置制得二氧化碳并验证其性质．实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；若要证明二氧化碳能与水发生反应，可向Ⅳ烧杯的水中加入石蕊试液．
②当打开K₁、关闭K₂时，利用I、Ⅱ装置，可直接进行的实验是b．（填字母）
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳           b．锌与稀硫酸反应制取氢气
小颖同学认为在不改变I、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置也可用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，她的做法是：在装置Ⅱ中装满水后，打开K₁，关闭K₂．（填“打开”或“关闭”）

6．用下列常见的物质进行填空（每空只需填一个序号）
①0₂  ②N₂  ③C0  ④CO₂  ⑤石墨  ⑥活性炭
（1）用作吸附剂的是⑥
（2）吸烟时产生的一种易与血液中血红蛋白结合的有毒气体③   
（3）固体状态时可用于人工降雨的是④
（4）医疗上用于急救病人的是①
（5）用于食品包装时作保护气的是②．

5．甲同学和乙同学以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究．请帮助他们完成以下探究过程．
[提出假设]
化学反应中，反应物与生成物的质量相等．
[确定研究方法]分析推理、查阅资料、实验
[设计研究方法]

甲同学设计实验装置和选用药品如图A所示，乙同学设计的实验装置和选用的药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
[实验结论]
甲同学认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．乙同学认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等．
你认为乙的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因：锌和稀盐酸反应生成的氢气逸散到锥形瓶外．
[结论分析]请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：反应前后原子种类不变，原子总个数不变，原子质量不变．
[实验反思]其实乙同学的结论也并不是很准确，他应该这样说：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等．
[交流表达]请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？自然界物质的总质量相等，既不能增加物质的总质量，也不能减少物质的总质量．
[思维拓展]某同学用如图C所示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与锌充分接触生成氢气，待充分反应后，发现天平指针向b（填“a方向”、“b方向”或“o”），其原因是气球中充满氢气，产生浮力．

4．A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AO₂；BCO；CCO₂．
（2）实验室常用澄清的石灰水鉴别B和C．
（3）写出由物质C转化为物质B的化学方程式C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（4）写出物质C与过氧化钠（Na₂O₂）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．

3．已知草酸（H₂C₂O₄）在浓硫酸的催化作用下，加热能分解产生三种氧化物B、C、D，它们其它物质间的转化关系如图所示，其中E是由两种元素组成的化合物，其相对分子质量为160，X、Y、Z均为单质．试解答下列问题：

（1）写出有关物质的化学式：BH₂O；CCO₂；EFe₂O₃．
（2）写出有关反应的化学方程式：反应①H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+CO₂↑+H₂O；反应③3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）说出单质Y的用途供给呼吸（或支持燃烧）（一条即可）．

2．实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲酒精灯，乙烧杯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用充满水的装置C 收集氧气，则氧气需从a（填“a”或“b”）端通入．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a （填“a”或“b”）端．
（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．
①对固液残留物过滤，应选择图中D（填标号）装置，玻璃棒的作用是引流．
②取上述少量滤液进行蒸发，析出的固体中一定含有的物质是氯化钙．

1．下列有关催化剂的说法正确的是（　　）

	A．	MnO2是催化剂，为加快反应速率，在化学反应里都应用它做催化剂
	B．	要使KClO3受热分解放出氧气，必须加入MnO2，否则就不能产生O2
	C．	向H2O2溶液中加入MnO2可以使产生的氧气量增多
	D．	不同的化学反应可选用不同的催化剂，催化剂可以加快反应速率，也可以减缓反应速率

20．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H₂O₂）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝（Al₂O₃）是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	有少量气泡产生；木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中	有大量气泡产生；木条复燃	加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率

【得出结论】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
在该兴趣小组的同学设计的实验中，“实验一”起对比 作用．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
实验三：
[实验步骤]①准确称量Al₂O₃（少量，不溶于水）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量．[交流讨论]如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂．
提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al₂O₃在反应前后化学性质不变．
通过补充实验，证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，请你写出实验二中发生反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铝}{→}$水+氧气．

19．将一种无色液体A和一种一种黑色固体B混合能得到另一种无色溶液C和无色气体D，D能使带火星的木条复燃，且E在D中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体F，G在D中燃烧，有火星四射的现象．
（1）写出A、B得到C、D的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，其中B起催化作用，此反应属于分解反应．（填基本反应类型）
（2）写出E+D→F的文字表达式硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫，此反应属于化合反应．（填基本反应类型）
（3）写出G在D中反应的文字表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．